2019高考化学考点必练专题17酸碱中和滴定曲线补差专练.pdf
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1、考点十七酸碱中和滴定曲线补差专练 1 ( 2019 届浙江省嘉兴市高三上学期9 月份考试)常温下,用0.01000 mol L -1 的盐酸滴 定 0.01000 mol L -1NaA溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 A a 点到 d 点的过程中,等式c(HA)+c(A ) =0.01000 mol L 1 恒成立 B b 点时,溶液中微粒浓度大小关系为:c(A )c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+) C c 点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na +)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A) D d 点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH )+c(
2、A )=c(H +) 【答案】 C 2 (天津市2017-2018 学年第二学期高三化学模拟试题)常温下,向1 L 0.1 molL 1 一 元酸 HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.7610 5 ,使溶液 温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的 是 A 0.1 mol L 1 HR 溶液的 pH为 5 B HR 为弱酸,常温时随着氨气的通入,逐渐增大 C 当通入 0.1 mol NH3时,c(NH4 +) c(R) c(OH ) c(H +) D 当c(R ) c (HR) 时,溶液必为中性 【答案】 C 3(2018 届山
3、东省潍坊市第一中学高三高考预测卷)t 时,AgX(X=C1 、 Br) 的溶度积与c(Ag +) 和 c(X - ) 的相互关系如下图所示,其中 A线表示 AgC1, B线表示 AgBr, 已知 p(Ag +)= lgc(Ag+) , p (X - )= lgc(X - ) 。下列说法正确的是 A c 点可表示AgC1的不饱和溶液 B b 点的 AgC1溶液加入AgNO 3晶体可以变成a 点 C t 时, AgC1(s)+Br - (aq)AgBr(s)+C1 - (aq) 平衡常数K=10 -4 D t 时,取a 点的 AgC1溶液和 b 点 AgBr 溶液等体积混合,会析出AgBr 沉淀
4、【答案】 D 4 (天津市2017-2018 学年高三年级第二学期化学试题)在常温下,0.1000 molL 1 Na 2CO3 溶液 25 mL 用 0.1000 mol L 1 盐酸滴定,滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离 子浓度间的关系,下列说法不正确的是 A a 点:c(HCO3 -) c(CO3 2- )c(OH ) B b 点: 5c(Cl )4 c(HCO3 -) 4c(CO 3 2- ) C c 点:c(OH ) c(H ) c(HCO 3 -) 2c(H 2CO3) D d 点:c(H ) 2c(CO 3 2- ) c(HCO3 - ) c(OH ) 【答案】 C 5
5、 ( 2019 届河北省隆化县存瑞中学高三第二次调研考试)25时,向Na2CO3溶液中滴入盐 酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知: lgX lg或 lg,下列叙述正确的是 A 曲线 m表示 pH与 lg的变化关系 B 当溶液呈中性时,c(Na +) 2 C Ka1(H2CO3) 1.0 10 -6.4 D 25 时, CO3 2-H 2OOH 的平衡常数为 1.0 10 7.6 【答案】 C 6 ( 2019 届浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考)常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液,其pH变化曲线如图所示(
6、忽略温度变化 ) 。下列说法 中不正确的是 A 由题可知 HA为弱酸 B 滴定终点位于c 和 d 之间 C 滴定到 b 点时: n(Na +)+ n(H+) n(OH)+ n(HA)=0.002 mol D 滴定到 d 点时: c(OH ) c(Na+) c(A) c(H+) 【答案】 D 【解析】 A. 20mL 0.1mol/L HA溶液 pH=3 ,所以 HA是弱酸,故A正确; B. 向 20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液,恰好中和时溶液呈碱性,pH7 ,所以滴定终点位于 c 和 d 点之间, 故 B正确;C. 滴定到 b 点时, 根据电荷守恒有
7、:n(Na +)+n(H+)- n(OH-)=n(A- ) , 根据物料守恒有:n(A - )+n(HA)=0.002mol ,即n(Na +)+n(H+) -n(OH-)+n(HA)=0.002mol ,故 C 正确; D. d点对应的是氢氧化钠和NaA 的混合溶液,溶液呈碱性,则c(OH - )c(A -) 、 c(Na +)c(A-) ,所以 c(Na+)c(OH- )c(A - )c(H +) ,故 D错误。 7 (2019 届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考)25时, 用 0100 molL -1 盐酸分别滴定2000 mL 0 100 molL -1 的氨水和 20 0
8、0 mL 0 100 molL -1 NaOH 溶液, 两溶液的pH与所加盐酸体积(V) 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A Kb(NH3H2O)的数量级为10 4 B 10 c(Cl一) D 水的电离程度:M N P 【答案】 B 8 ( 2019 届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考)常温下,向Na2CO3溶液中逐滴 滴入 0.1mol/L盐酸,溶液的 pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的 是() A a 点时溶液pH11.5 ,原因是: CO3 22H 2OH2CO32OH B a-b段发生反应为:CO3 22H = CO2 H2O C b-c段发生反
9、应为:HCO3 H = CO2 H2O D c-d段发生反应为:H OH = H2O 【答案】 C 9 ( 2019 届广西南宁市第三中学高三10 月月考)向100mL Na2CO3与 NaAlO2的混合溶液中逐 滴加入 1mol/L 的盐酸,测得溶液中的CO3 2、 HCO 3 、AlO 2 、Al3的物质的量与加入盐酸溶 液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是() A 原混合溶液中的n(CO3 2): n(AlO2 ) 2:1 B a 点溶液中:c(HCO3 ) c(H2CO3) c(H ) c(OH ) C b 点溶液中离子浓度顺序为:c(Cl ) c(HCO 3 ) c(CO3 2
10、) c(OH ) D de的过程中水的电离程度逐渐减小 【答案】 C 【解析】 A 由上述分析可知,原混合溶液中的CO3 2 与 AlO 2的物质的量之比为0.05mol : 0.05mol=1 :1,故 A错误; Ba 点溶液中, 溶质为 Na2CO3、NaCl,由质子守恒可知:c( HCO3 )+2c(H 2CO3)+c(H +)=c(OH) ,故 B错误; Cb 点碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等,加 入了 75mL盐酸,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3 ) c(CO 3 2 ) ,所 得溶液中阴离子浓度大小顺序为:c(Cl )c( HCO 3 )c(CO 3 2) c(O
11、H) ,故 C正确; Dde的过程中铝离子的浓度逐渐增大,铝离子水解促进了水的电离,则该段水的电离程 度逐渐增大,故D错误。 10 (2018 年成都七中高考模拟考试理科综合)室温下,0.1 mol L -1 NaOH 溶液分别滴定 100 mL 0.1 mol L -1 HA、 HB两种酸溶液。 pH随 NaOH 溶液体积如下图所示,下列判断错误 的是 A 电离常数: Ka(HA) K a(HB) B Ka(HB)10 -4 C pH=7 时, c(A )=c(B) D 中和分数达100% 时, HA溶液中存在 【答案】 C 11(2019 届湖北省公安县车胤中学高三9 月月考)氯在饮用水处
12、理中常用作杀菌剂,且 HClO 的杀菌能力比ClO - 强, 25时氯气 - 氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g) ?Cl2(aq) K1=10 -1. 2 ;Cl2(aq)+H2O? HClO+H +Cl- K2=10 -3. 4 ;HClO?H +ClO- K a=?。氯水中Cl2( aq) 、HClO 和 ClO - 分别在三者中所占分数( )随 pH变化的关系如图所示,下列表述正确的是() A Cl 2(g)+H2O? 2H +ClO- +Cl - K=10 -10 . 9 B 在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO -) =c(H+)-c (OH- ) C 用氯处理饮用水时
13、,pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差 D 氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】 C 12 (2018 年天成教育命题研究院高考精准预测卷一)常温下, 改变 0.lmol/L的 H2R溶液的 pH, 溶 液 中 “R” 相 关 的 微 粒 的 分 布 系 数(X) 随pH 的 变 化 如 图 所 示 已 知 , 下列有关说法中正确的是() A pH2.7 时, 溶液中 c(HR -)pH2.7 时, 溶液中 b 大于 c,即 c(HR - )c(R 2- ) ,故 A错误; B. 曲线 b 表示 HR - 的分布系数,故B错误; C.由图中 a 与 b 的交点可得K1(
14、H2R)=10-1.2 ,由 b 与 c 的交点可得K2(H2R)=10-4.2 ,则有K1(H2R) K2(H2R)=10001,故 C正确; D.在调节溶液的起点溶液中有2c(R 2- )+c(HR - )+c(OH - )=c(H +) , 当调节溶液的pH=1.2 时,因加入了一定的碱,即溶液中存在除氢离子之外的阳离子,此时 则有 2c(R 2- )+c(HR - )+c(OH -)c(H+) ,故 D错误。 13 (2019 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练)常温下, 现有0.1 molL -1 的 NH4HCO 3 溶液,pH7.8 。 已知含氮 ( 或含碳 ) 各微粒的分布分
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