2019高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线补差专练.pdf
《2019高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线补差专练.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考化学考点必练专题18沉淀溶解平衡曲线补差专练.pdf(12页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、考点十八沉淀溶解平衡曲线补差专练 1(2018 届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷)t 时,AgX(X=C1 、 Br) 的溶度积与c(Ag +) 和 c(X - ) 的相互关系如下图所示,其中 A线表示 AgC1, B线表示 AgBr, 已知 p(Ag +)= lgc(Ag+) , p(X - )= lgc(X - ) 。下列说法正确的是 A c 点可表示AgC1的不饱和溶液 B b 点的 AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a 点 C t 时, AgC1(s)+Br - (aq)AgBr(s)+C1 - (aq) 平衡常数K=10 -4 D t 时,取a 点的 AgC1溶液和 b 点
2、AgBr 溶液等体积混合,会析出AgBr 沉淀 【答案】 D 2 (福建省永春县第一中学2017-2018 高二下学期期末考试)一定温度下, 金属硫化物的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(M n) 表示 lg c(M n) ,横坐标 p(S 2) 表示 lg c(S 2 ) , 下列说法不正确的是( ) A 该温度下, Ag2S的Ksp1.6 10 49 B 该温度下,溶解度的大小顺序为NiSSnS C SnS 和 NiS 的饱和溶液中10 4 D 向含有等物质的量浓度的Ag 、Ni2、Sn2溶液中加入饱和 Na2S溶液,析出沉淀的先后 顺序为 Ag2S、SnS、NiS 【答案】 C 3
3、(河南省豫南七校2017-2018 学年高二下学期升级摸底考试)已知 :pNi=-lgc(Ni 2+) ;常温 下, K(NiCO3)=1.4 10 -7,H 2S 的电离平衡常数:Ka1=1.310 -7, K a2=7.110 -15 。常温下,向 10mL0.molL -1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1molL -1 Na2S溶液, 滴加加程中pNi 与 Na2S溶液体积 的关系如图所示。下列说法不正确的是 A E、F、G三点中, F 点对应溶液中水电离程度最小 B 常温下, Ksp(NiS)=1 10 -21 C 在 NiS 和 NiCO3的浊液中=1.410 14 D Na2S溶
4、液中, S 2- 第一步水解常数Kh1= 【答案】 D 4 (江苏省宿迁市2017-2018 学年高二下学期期末考试)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。下列说法不正确 的是 A 加水稀释可以使溶液由c 点变到 d 点 B 此温度时, Ksp(BaSO4) 1.1 10 -10 C b 点有 BaSO4沉淀析出 D a 点对应的Ksp 等于 c 点对应的Ksp 【答案】 A 【解析】 A、加入蒸馏水, c(SO4 2-) 、c( Ba2+)均减小, 不可能出现 c(SO4 2-)不变,而 c(Ba2+) 减小的情况,故A错误; B.图中 a 点, c(SO4 2-)=5.5
5、10-6 mol/L ,c(Ba 2+)=210-5 mol/L , 所以 Ksp(BaSO4) c(SO4 2-)c(Ba2+)=5.510-6 210 -5 =1.110 -10 , 故 B正确 ;C、b 点表 示 QCKsp, 溶液过饱和 , 会有沉淀析出 , 所以 C选项是正确的;D、Ksp是溶度积常数, 只随着温度 的改变而改变 , 温度不变Ksp不变 , 在曲线上的任意一点Ksp都相等 , 故 D正确。 5 (四川省资阳中学期末适应性考试2016 级高二化学试题)t 时, AgBr 在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。又知t 时 AgCl 的 Ksp410 -10 ,下列说法不正确
6、 的是( ) A 在 t 时, AgBr 的 Ksp为 4.9 10 -13 B 通过蒸发,可使溶液由a 点变到 c 点 C 图中 b 点有 AgBr 沉淀析出 D 在 t 时, AgCl(s) Br -(aq) AgBr(s)Cl -(aq) 的平衡常数 K816 【答案】 B 7 ( 2018 届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试)室温下,在一定量0.2 mol L 1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol L 1 NaOH溶液,实验测得溶液 pH随 NaOH溶液体积的 变化曲线如图所示,下列说法不正确的是() A a 点时,溶液呈酸性的原因是Al 3水解,离子方程式为:
7、Al 33H 2OAl(OH)3+3H + B KspAl(OH 3)=10 -32 C c d 段,溶液中离子浓度的关系为:c(Na +)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH- )+c(AlO2 - ) D d 点时,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na +) c(AlO 2 - )c(OH - ) c(H +) 【答案】 C 8(2018 届南通泰州扬州等七市高三化学三模)向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和 CuSO4, 可生成 CuCl 沉淀除去 Cl ,降低对电解的影响,反应原理如下: Cu(s)+Cu 2+(aq) 2Cu +(aq) H1a kJmol -1 Cl (aq
8、)+Cu +(aq) CuCl(s) H2b kJmol -1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl ) 的影响如图所示。下列说法正确的是 A 向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl -的去除 B 溶液 pH越大,Ksp(CuCl) 增大 C 反应达到平衡增大c(Cu 2+) ,c(Cl) 减小 DCu(s)+ Cu 2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s) 的 H(a+2b)kJmol -1 【答案】 C 【解析】 A. 根据图像,溶液的pH 越小,溶液中残留c(Cl ) 越大,因此向电解液中加入稀 硫酸,不利于Cl -的去除, A错误; B. K sp(CuCl) 只与温度有关,与溶液pH无
9、关, B错误; C. 根据 Cu(s)+Cu 2+(aq) 2Cu +(aq) 可知增大 c(Cu 2+) ,平衡正向移动,使得 c(Cu +) 增大,促 进Cl (aq)+Cu+(aq) CuCl(s)右 移 , c(Cl ) 减 小 , C 正 确 ; D. 已 知 Cu(s)+Cu 2+(aq) 2Cu +(aq) H 1a kJ mol -1 , Cl (aq)+Cu+(aq) CuCl(s) H2 b kJmol -1 ,根据盖斯定律,将1/2+得反应Cu(s)+Cu 2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s) 的 H (a/2+b) kJ mol -1 ,D错误。 9 (合肥六中2
10、0172018 学年第二学期高二年级期中考试)常温下,KSP(CaSO4)=9 10 6, 常温下, CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是() A a 点对应的KSP等于 c 点对应的Ksp B a 、c 两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 C b 点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO4 2- ) 一定不等于310 -3 mol?L -1 D 向 d 点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c 点 【答案】 B 10已知t时 AgCl 的Ksp为 210 -10 ;在t时 ,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法正确的是( ) At时
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 考点 专题 18 沉淀 溶解 平衡 曲线 补差
链接地址:https://www.31doc.com/p-5159625.html