2020版高考化学复习专题三第2讲镁、铝及其化合物夯基提能作业.pdf
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1、第 2 讲镁、铝及其化合物 A组基础题组 1.(2019湖南邵阳模拟) 下列各组混合物, 使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 答案D A项,; B项,; C项,。 2.(2018湖北武汉模拟) 镁、铝性质相似, 下表中对两者的对比不正确的是( ) 选 项 反应铝镁 A 与非金属单质 反应 能被 Cl2、O2氧化能与 N2、O2反应 B 与水反应能与沸水反应反应很困难 C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应 D 与某些氧化 物反应 能与 Fe2O3、 MnO2、 Cr2O3等金属氧
2、化 物发生铝热反应 能在 CO2中燃烧 答案B 镁的金属性强于铝, 铝与水反应很困难, 镁能与沸水反应。 3. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等, 工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列 说法中错误的是( ) 铝土矿abcdAl A.、中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a 、b 中铝元素的化合价相同 C.中需要通入过量的氨气 D.进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝 答案C 铝土矿中加入盐酸生成Al 3+和 Fe3+, 二氧化硅不溶于盐酸 ,所以要过滤 , 分离出二氧化硅; 滤液中 加过量 NaOH 溶液 ,Al 3+转化为 Al- ,Fe 3+转化为 Fe(OH) 3
3、沉淀 , 过滤除去Fe(OH)3沉淀 , 向滤液中通入过量的 二氧化碳 , 会生成 Al(OH)3沉淀 ,Al(OH)3受热分解生成Al2O3, 最后电解熔融的Al2O3生成 Al 。A项, 由以上 分析可知、中除加试剂外, 还需要进行过滤操作, 故正确 ;B 项 ,Al 3+、Al- 中铝元素的化合价均为+3 价, 故正确 ;C 项, 中需要把Al - 转化为 Al(OH)3沉淀 , 要通入过量的二氧化碳:Al - +CO2+2H2O Al(OH)3+HC - , 故错误 ;D 项, 根据上述分析可知中Al(OH)3受热分解生成Al2O3, 故正确。 4. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH
4、溶液直至过量, 产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图 所示 ,由此确定 , 原溶液中含有的阳离子是( ) A.Mg 2+、Al3+、Ba2+ B.H +、Mg2+、Al3+ C.H +、Cu2+、Al3+ D. 只有 Mg 2+、Al3+ 答案B Mg 2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀 , 与第一阶段无沉淀不符合,A 项错误 ;B 项, 水溶液中一定含 有氢离子 , 加入氢氧化钠没有沉淀产生, 继续加入氢氧化钠溶液产生沉淀, 达最大值 , 符合第二阶段沉淀 量逐渐增加 , 第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应, 说明部分沉淀是氢氧化铝, 原溶液中一定含有 铝离子 , 第四阶
5、段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应, 可推知该沉淀是氢氧化镁, 原溶液中一定含有镁离子, 说明溶液中有H +、Al3+和 Mg2+,B 项正确 ;Cu2+在水溶 液中呈蓝色 , 题干中溶液是无色,C 项错误 ;Mg 2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀 , 与第一阶段无沉淀不符 合,D 项错误。 5.(2018 陕西西安高三期末) 已知 Al2H6燃烧热极高 , 是一种很好的生氢剂, 它跟水反应生成H2, 球棍模型如 图所示 ( 白球为 Al, 黑球为 H)。 下列推测肯定不正确的是( ) A.该物质与水反应, 属于氧化还原反应 B.Al2H6分子中
6、H为+1 价,Al 为-3 价 C.Al2H6在空气中完全燃烧, 产物为氧化铝和水 D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 答案B 在化合物中电负性大的元素显负价, 电负性小的元素显正价, 氢元素的电负性大于铝元素, 氢 铝化合物中铝元素显+3价, 氢元素显 -1 价,B 项错误。 6. 将 100 mL mol L -1 的 NaOH 溶液与 100 mL 1 mol L -1 的 AlCl3溶液 , 按下列两种方法混合 : 将NaOH 溶液逐滴加入AlCl3溶液中 , 边加边振荡将 AlCl3溶液逐滴加入NaOH 溶液中 , 边加边振荡。对上述实 验所得出的结论正确的是( ) A.
7、现象相同 , 沉淀量相同 B.现象相同 , 沉淀量不相同 C.现象不相同 , 沉淀量相同 D.现象不相同 , 沉淀量不相同 答案C 100 mL mol L -1 NaOH 溶液中 n(Na H)=0. mol,100 mL 1 mol L -1 的 AlCl3溶液中 n(AlCl3)=0.1 mol, 则将 NaOH 溶液逐滴加入AlCl3溶液中 , 发生反应 :Al 3+3OH- Al(OH) 3, 现象为观察到白色沉 淀; 将 AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 , 发生反应 :Al 3+4OH- Al - +2H2O,Al 3+3Al- +6H2O 4Al(OH)3, 先没有沉淀后出
8、现沉淀, 所以二者现象不同, 由于 AlCl3最后全部转化为Al(OH)3,沉淀量相等 , 故选 C 。 7.(2018福建莆田第六中学期中) 向含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL -1 HCl 溶液 , 测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示, 则下列说法中不正确的是( ) A.a 曲线表示的离子方程式为Al - +H +H 2O Al(OH)3 B.b 和 c 曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时 , 溶液中沉淀的质量为3.9 g D.原混合溶液中的C - 与 Al - 的物质的量之比为1 答案D Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入
9、HCl 溶液 , 先发生反应 :Al - +H +H 2O Al(OH)3,a 曲线表 示 Al - 减少 ,Al - 反应完毕 , 发生反应 :C - +H + HC - ,b 曲线表示 C - 减少 ,c 曲线表示 HC - 增加 ,C - 反 应完毕 , 发生反应 :HC - +H + CO2+H2O,d 曲线表示 HC - 减少 , 此阶段 Al(OH)3不参与反应 ,A、B项正确 ; 加入盐酸50 mL 时 NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀, 加 50 mL 盐酸之后C - 反应 , 氢氧化铝沉淀 不溶解 , 则 M点沉淀的质量和加入盐酸50 mL 时沉淀的质量相同, 由
10、NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH)3 知,nAl(OH) 3=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05 mol,mAl(OH)3=0.05 mol78 gmol -1=3.9 g,C 项正确 ;Al - 与 C - 消耗的盐酸的体积都是50 mL, 所以消耗的氯化氢的物质的量相等,依据反应Al - +H +H 2O Al(OH)3、 C - +H + HC - 可知 C - 与 Al - 的物质的量之比为11, 但 Al - 与 C - 都能水解 ,水解程度 不同导致无法判断溶液中C - 与 Al - 的物质的量之比,D 项错误。 8.A 、B、C、 D、E五种化合物均含有
11、某种短周期常见元素, 它们的转化关系如图所示, 其中 A的溶液为澄 清溶液 ,C 为难溶的白色固体,E 易溶于水 , 取 A的溶液灼烧 , 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 。 (1) 写出化学式 :A ,B ,C ,D ,E 。 (2) 写出下列反应的离子方程式: AB:; AD:。 答案(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2 (2)Al - +2H2O+CO 2 Al(OH)3+HC - Al - +4H + Al 3+2H 2O 解析在短周期元素形成的化合物中, 既能与盐酸反应, 又能与 NaOH 溶液反应的物质必为两性物质, 又因 为 B受热时转化为C,故可知
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- 2020 高考 化学 复习 专题 及其 化合物 夯基提能 作业
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