上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编专题10元素周期表元素周期律.pdf
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1、专题 10 元素周期表元素周期律 1 【2018 届崇明区二模】某微粒结构示意图:,有关该微粒的叙述正确的是 A 中子数为10 B 带 12 个单位正电荷 C 电子式为Mg 2+ D 最外层电子数为0 【答案】 C 2 【2018 届崇明区二模】同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强, 下列有关叙述正确的是 A 单质沸点: XYZW B 气态氢化物的稳定性:X YZW C 原子序数: XYZW D 最高正价: XY ZW 【答案】 D 【解析】分析:同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强,元素的非金属性越强,对应 的最高价含氧酸的酸性越强,同一短周期元素X、Y、Z、W形
2、成的最高价含氧酸的酸性依 次增强,可说明非金属性X戊烷 D酸性: HIO4 HClO4 【答案】 A 7 【2018 届闵行区二模】关于 14 7N说法错误的是 A质子数为7 B中子数为7 C质量数为14 D相对原子质量为14 【答案】 D 【解析】 14 7N中质量数为 14,质子数为7,中子数为14-7=7 ,A、B、C 均正确;原子的相对 原子质量与质量数近似相等,元素的相对原子质量为该元素所有同位素原子的平均值, 不能由一种原子确定,D错误;正确选项D。 8 【2018 届闵行区上学期期末】含有极性键的离子化合物是 ANaOH B HCl CSiO2 DMgCl2 【答案】 A 【解析
3、】 A. NaOH 由钠离子与氢氧根离子构成,氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键, 故 A正确; B. HCl 是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物,故 B错误; C. SiO2 是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物,故C错误; D. MgCl2由镁离子与氯离 子形成离子键的离子化合物,不存在共价键,故D错误。答案选A。 8 【2018 届静安区上学期期末】有关短周期元素原子的说法正确的是 A当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8 个 B原子最外层上的电子数少于4 个时,电子数越多,还原性越强 C原子核外电子中,最外层上的电子能量最高 D当最外层上的电子数变为4
4、 个时即达稳定结构 【答案】 C 【解析】 A当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数不可能超过8 个,A错误; B原子 最外层上的电子数少于4 个时,电子数越多,还原性越弱,B 错误; C根据核外电子排 布规律可知原子核外电子中,最外层上的电子能量最高,C 正确; D当最外层上的电子 数变为 2 个或 8 个时即达稳定结构,D错误,答案选C。 10 【 2018 届静安区上学期期末】X、Y、Z、W为短周期元素,其原子半径、化合价等信息见 下表。 有关这四种元素的说法一定正确的是 AX与 W形成的化合物的电子式可表示为 BY的氢化物能与W的氢化物反应,所得产物只含有共价键 CX、Y能分别与氧元
5、素形成多种氧化物 DZ 处于元素周期表中第三周期A族 【答案】 C 点睛:准确判断出元素种类是解答的关键,注意原子半径和化合价的变化规律,注意元素周 期律和“位构性”关系的应用。关于化合价判断需要注意氟元素没有正价,氧元素 没有最高价。 11 【 2018 届金山区一模】氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体,但后来人们也得到一些它 们的化合物。其中最难得到化合物的单质是 A氦 B氖 C氩 D氙 【答案】 A 【解析】氦、氖、氩、氪、氙的化学活动性随着原子半径增大而逐渐增强,其中最难得到化 合物的单质是氦,故选A。 12 【 2018 届金山区一模】关于第三周期金属元素的判断错误的是 A金属性:
6、NaMgAl B氧化性: Na +Mg2+Al3+ C离子半径: Na +Mg2+Al3+ D 碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 【答案】 B 13 【 2018 届静安区上学期期末】下列气态氢化物中,最稳定的是 AHF BHCl CHBr DHI 【答案】 A 【解析】试题分析:由元素周期律可知,F2 Cl2 Br2 I2四种物质非金属性越来越弱,F2非金属性 最强,与H2反应生成的HF最稳定,选A。 考点:元素周期律应用。 14 【 2018 届静安区上学期期末】下列属于共价化合物的是 ANH4NO3 BCH4 CCaCl2 DC60 【答案】 B 【解析】全部由共价键形成的化
7、合物是共价化合物,含有离子键的化合物是离子化合物,则 ANH4NO3是离子化合物,A错误; B CH4是共价化合物,B正确; CCaCl2是离子化合物, C错误; DC60是单质, D错误,答案选B。 15 【 2018 届金山区一模】只含有离子键的物质是 ACu BNa2O C HI DNH4Cl 【答案】 B 【解析】 ACu 只有金属键;BNa2O只有离子键;CHI 只有共价键;D NH4Cl 具有离子键 和共价键。故选B。 16 【 2018 届虹口区上学期期末】紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是() A镁 B铝 C磷 D硫 【答案】 B 【解析】根据元素周期表可知,铝位于金属
8、与非金属分界线附近,故选B。 17 【 2018 届奉贤区上学期期末】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系,下列说法 正确的是 A最高价氧化物对应水化物酸性: YW T B气态氢化物的稳定性: WX C单质还原性:TZ DZ、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 【答案】 D 点睛:元素周期表同一周期从左到右,各元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一 主族从上到下,各元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。金属性强,则最高价氧 化物的水化物即氢氧化物碱性强,与酸、与水反应更加剧烈;非金属性强,则最高价氧 化物的水化物即含氧酸酸性强,氢化物更易生成、更加稳定。 18 【 201
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