《高一化学上学期期末考试试题47.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学上学期期末考试试题47.pdf(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、安庆一中 2016-2017 学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一卷 一选择题(每小题均只有一个选项符合题意,每小题3 分,共 60 分) 1 中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获 得今年的诺贝尔医学奖萃取实验中用到的主要仪器是() A长颈漏斗 B 分液漏斗 C 圆底烧瓶 D蒸馏烧瓶 2我国已跨入“互联网+”时代,而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅下列物品中用到 硅单质的是() A陶瓷餐具 B 石英钟表 C 计算机芯片
2、D光导纤维 3在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的() ABCD 4如图所示的四组实验装置中,一般不用于分离物质的是() ABCD 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全部是通过 一步反应完成的是( ) ANaNaOH Na2CO3NaCl B Al Al2O3Al(OH)3AlCl3 CCuCuCl2Cu(OH)2CuSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 6. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是( ) A.KOH溶液和 AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和 HCl 溶液 C.MgCl2溶液和氨水 D. 盐
3、酸和 NaAlO2溶液 7用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A常温常压下,4g H2含有的分子数为 2NA B17g 氨气所含电子数目为8NA C将 1 体积 c1mol/L 的硫酸溶于4 体积水中,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L D将 5.85gNaCl 晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的 NaCl 溶液。 825时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A在无色溶液中: Na +、Fe3+、NO 3 、 Cl BpH11 的透明溶液中:Na 、 K、MnO 4 、CO3 2 C在含有HCO3 的溶液中: H+、K+、SO 4 2、 Cl D含有大量Fe
4、 2 的溶液中: H 、K、SO2 4、NO 3 9已知: 2BrO 3 Cl2=Br22ClO 3;5Cl2 I26H2O=2HIO310HCl; ClO 35Cl 6H=3Cl 2 3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是() A. Cl2BrO 3ClO 3IO 3BBrO 3ClO 3Cl2IO 3 CClO 3BrO 3I O 3Cl2DBrO 3Cl2ClO 3IO 3 10. 当溶液中X2O7 2- 和 SO3 2-的离子数之比为 1:3 时正好完全发生氧化还原反应,X在还 原产物中的化合价为() A+2 B+3 C+4 D+5 11有一瓶无色气体,可能含有HCl、C
5、O2、H2S、HBr 和 SO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得到 无色透明溶液。 将溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;向另一份中 加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。以下结论正确的是() 原气体肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S和 HBr 不能确定原气体中是 否有 HCl 原气体中肯定没有CO2原气体中肯定有HCl A.B.C.D. 12下列离子方程式正确的是() A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 3OH- Al(OH)3 B.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性 Ba 2+OH
6、-+H+ SO 4 2- BaSO4+H2O C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe 2+ H 2O2 +2H + 2Fe 3+ + 2H2O D.向 NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液: Ba 2+2H CO 3 -+2OH 2H2O+BaCO3+ CO3 2- 13. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中对应的评价合理的是() 编号化学反应离子方程式评价 A 把 MgSO 4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg 2 2OH =Mg(OH) 2正确 B 氧化铜与稀盐酸反应CuO+2H +=Cu2+H 2O 错误,不反应 C 向 FeCl2溶液中通入氯气Fe 2 Cl
7、2=Fe 32Cl 错误, 电荷不守恒 D 向沸水滴入饱和氯化铁溶液Fe 3+3H 2OFe(OH)3+3H + 正确 14. 向 Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称 重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO 2 4) 与c(Cl ) 之比是 ( ) A3 2B1 7C27D314 15 将 2.32 g Na2CO3、 NaOH 的固体混合物完全溶解于水,制成溶液, 然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸, 所加盐酸的体积与产生CO2的体积 ( 标准状况 ) 关系如下图所示, 下列说法中错误的是( )
8、 AOA段发生反应的离子方程式为:H OH=H 2O CO 2 3H =HCO 3 BA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO 3 C混合物中NaOH 的质量 0.60 g D当加入35 mL 盐酸时,产生CO2的体积为 224 mL 16“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代 相关的课本实验实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连, 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球先 给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟以下叙述错 误的是() A
9、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C钠着火燃烧产生苍白色火焰 D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 17某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中, 错误的是() A操作发生的反应为非氧化还原反应 B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C操作是蒸发浓缩结晶 D在整个制备过程中,未发生置换反应 18在 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe 3、Cu2 和 Fe 2的物质的量之比为 32 1,现加入适 量铁粉
10、,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为12 4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe 3的 物质的量之比为() A.21 B.1 2 C.14 D.1 3 19在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的 是() A.含等物质的量的AlO2 -、OH 、CO3 2- 的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2 -、OH、CO 3 2- B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I 、Br、 Fe2 C.含等物质的量的Ba(OH)2、 KOH 的溶液中,缓慢通入CO2:KOH 、 Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.含等物质的量的Fe 3、Cu2
11、 、H 的溶液中加入锌粉: Fe 3 、Cu 2、H、Fe2 20一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的 混合气体, 这些气体与2.24 L O2( 标准状况 ) 混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L的 NaOH溶液至Fe 3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,则消耗 NaOH 溶液的 体积是() A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL 第二卷 二 综合题(化学方程式2 分,其余每空1分,共 34 分) 21下列物质过氧化钠、氧化铝、纯碱、二氧化硅根据它们的
12、用途填空:(填序号) (1)可作制玻璃原料的是: (2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是: (3)能作光导纤维的是: (4)能作耐火材料的是: 22化学源于生活,在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应 (1)过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂,主要反应的化学方程式为: (2)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气,即“氯碱工业”,写出反应的化学方程 式: (3)野外作业中用于焊接铁轨,该反应的化学方程式为: (4)将一个铝制易拉罐充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH 溶液, 立即密封罐口, 过一段时 间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后又重新鼓起试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原
13、 因 (5)用小苏打治疗胃酸过多,反应的离子方程式为: 23氯气的水溶液称为氯水,氯水的成分:分子有:Cl2、HClO 、H2O ;主要离子有: H +、Cl、ClO 将 紫色石蕊滴加到氯水中,会出现先变红后褪色的现象根据所学知识分析,滴加 紫色石蕊先变红色 是因为存在(填微粒的化学符号,下同),后褪色是因为存在 24. . 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母); (2)分离 CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物,可选择装置A,该分 离方法的名称为装置 A中的名称是
14、, (3)实验室用B装置从碘水中分离出I2,将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后,碘主要溶 解在(填“上层”或“下层”)液体中,该层溶液颜色为,该装置在分液时为使 液体顺利下滴,应进行的具体操作 用胆矾晶体(CuSO45H2O )配制 0.40mol/L的 CuSO4溶液 240mL ,回答下列问题 (1)所需仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 , 还需要哪些玻璃仪器才能完 成该实验,请写出:。 (2)请写出该实验的简要的实验步骤: 计算称量胆矾 g 溶解转移 洗涤并转移定容摇匀 (3)右图是该同学转移溶液的示意图, 图中的错误 是 。 25某工厂排出的废水中含有大量的F
15、e 2、Cu2和 SO2 4。 . 某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答: (1) 反应的离子方程式为_。 (2) 操作中用到的玻璃仪器是_( 填序号 ) 。 a烧杯 b漏斗 c玻璃棒d酒精灯 (3) 固体成分是 _。( 填名称 ) 。 (4) 原料的名称为_。 . 回收的铜可用于制备胆矾(CuSO45H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧 气,发生如下反应:2Cu 2H2SO4O2= 高温 2CuSO42H2O 。 制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。 (1)请分析2Cu2H2SO4O2= 高温 2CuSO42H2O反应中, 氧化剂是
16、 _,氧化产物是 _( 填化学式 ) 。 (2)用双线桥标出上述反应的电子得失。 2Cu2H2SO4O2= 高温 2CuSO42H2O (3)若有 147gH2SO4参与反应,则转移的电子数目为_ 三 计算题( 6 分) 26把 NaOH 、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.07g 白色沉淀,再向所得 悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答: (1)A点沉淀为,(填化学式)B点沉淀为(填化学式) (2)原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少? (3)C点处的盐酸的体积是多少毫升? 高一上学期期末考试化学考试
17、答案 一:选择题(每空3 分) 1-5 :B C A C B 6-10:C A B B B 11-15 :C C C D C 16-20:C B D D B 二:综合题:(化学方程式2 分,其余每空1 分) 21. (1)(2)(3)(4) 22. (1)2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 (2)2NaCl+2H2O=2NaOH+H 2 +Cl2 (3)2Al+Fe2O3=Fe+Al2O3 (4)2Al+2OH - +2H2O=2AlO2 - +3H2 (5)HCO 3 - +H +=H 2O+CO2 23.H+ HClO 24. ( 1)D (2)蒸馏冷凝管 (3) 上层 ;紫红色;打开分液漏斗的上口活塞 (1) 250ml 容量瓶 (2)2.5 (3)转移溶液时,应用玻璃棒引流 25. ( 1) Fe+Cu 2+=Fe2+Cu (2) a b c (3)铜、铁 (1)O2 ; CuSO 4 (2)略(3)3NA 三:计算题(6 分) 26. (1)Fe(OH) 3 ; Al(OH)3 (2). n(FeCl3)=0.01mol n(AlCl3)=0.03mol n(NaOH)=0.17mol (3) 170ml 通电
链接地址:https://www.31doc.com/p-5165924.html