高三化学一轮复习碳族元素碳及其化合物教学案.pdf
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1、1 碳族元素碳及其化合物 1复习重点 1碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价; 2碳族元素的性质及其递变规律; 3碳和硅的性质、用途。 2难点聚焦 1. 碳和硅的化学性质 化学 性质 碳硅 还 原 性 与单质反 应 22 COOC 点燃 COOC22 2 点燃 2 )(2CSgSC 高温 22 SiOOSi 42 2SiFFSi 42 2SiHHSi 高温 (不稳定) 与氧化物 反应 CuCOCuOC22 2 高温 FeCOOFeC233 32 高温 SiCOSiOC22 2电炉 SiCCOSiOC22 2 高温 FeSiOFeOSi22 2 高温 与酸反应 OHNOCOHN
2、OC 2223 24)(4浓 OHSOCOSOHC 22242 22)(2浓 不与 3 HNO 、 42SO H 等反应, 但有: 24 24HSiFHFSi 与水或碱 溶液反应 22 )(HCOgOHC 高温 2322 22HSiONaOHNaOHSi 与CaO反应 COCaCCaOC 2 3 高温 2. 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较(见表7 7) 项目 2 CO 2 SiO 类别酸性氧化物酸性氧化物 晶体类型分子晶体原子晶体 熔点和沸点低高,硬度大 化学性质 OHCO 22 32CO H 不溶于水,与水也不反应 OHCONaNaOHCO 2322 2OHSiONaNaOHSiO 23
3、22 2 OHSiFHFSiO 242 24 2 联系 32442232 2CONaSiOHOHCOSiONa OHSiOSiOH 2244 2 3. 硅及其化合物的特性 1. Si的还原性大于C,但 C却能在高温下还原出Si : COSiCSiO22 2 高温 2. 非金属单质跟碱液作用一般无 2 H 放出,但Si 却放出 H2: 2322 22HSiONaOHNaOHSi 24 24HSiFHFSi 3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si 能与 HF作用: 4. 非金属单质一般为非导体,但Si 为半导体。 5. SiO 2是的酸酐,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备H2SiO3
4、。 6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2的却很高。 7. 酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟 HF作用: 242 24HSiFHFSiO 8. 无机酸一般易溶于水,却难溶于水。 9. 因H2CO3的 酸 性 大 于H2SiO3, 所 以 在Na2SiO3溶 液 中 通 入CO2能 发 生 下 列 反 应 : 32322232 CONaSiOHOHCOSiONa ,但在高温下 232232 COSiONaSiOCONa 高温 也能发生。 10. Na2SiO3的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同,硅酸钠水溶液(即水玻璃)俗称 泡花碱,但它却是盐的溶液,并不是碱溶液。 4.
5、硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么?究竟哪种物质是氧化剂?根据化学方程式: 2322 22HSiONaOHNaOHSi 进行分析,似乎 NaOH 和 OH 2 都是氧化剂,其实不然。上述反应实际分两步进行 2442 24HSiOHOHSi OHSiONaNaOHSiOH 23244 32 其中反应为氧化还原反应,反应为非氧化还原反应。合并两式得总反应方程式。 其中 NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物、起氧化作用的只是H2O 。所以 H2O是 式的氧化剂,也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质(或要求标出电子转移方向和数目时), 可写成: OHHSiONaOHNaOHS
6、i 22322 3242 11 碳及其化合物的知识网络 CO 有机物 NH4HCO3 CH4 不完全燃烧O2(不足 ) O 2 ( 不 足 ) O2 CuO 炽 热的碳 NH3H2O O 2 ( 点 燃 ) 3 硅及其化合物的知识网络 3例题精讲 例 1下列关于碳族元素的说法正确的是 A 单质都是无色晶体 B 单质中硅单质熔点最高 C 碳族元素形成的化合物种类最多 D 在化合物中最稳定的化合价都是+4价 分析:对选项 A:在碳族元素所形成的单质中,只有金刚石为无色晶体,故A是错的。 对选项 B:在碳族元素形成的单质中,金刚石、晶体硅为原子晶体,金刚石的熔点比晶体 硅高。本族单质的熔点与卤族元素
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- 化学 一轮 复习 元素 及其 化合物 教学
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