高三化学一轮复习第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷.pdf
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1、第四章化学与自然资源的开发利用 (考试时间:100 分钟试卷满分: 100 分) 第 I 卷 选择题 一、 选择题(每小题4 分,共 48 分)。 1、如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是() A 第步中除去粗盐中的SO4 2 、 Ca 2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质,加入的药品顺序为: Na 2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸 B第步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置 C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D在第步中溴元素被氧化,第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 2、
2、海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法,正确的是() A海水中的氯化物主要是氯化钠,因此“氯”被称为海洋元素 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中可以得到NaCl,电解 NaCl 溶液可得到金属钠 D从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 3、根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是() 已知: MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A除去粗盐中杂质 (Mg 2+、SO 4 2、Ca2+),加入的药品顺序为: NaOH 溶液 Na2CO3溶液 BaCl2 溶液过滤后加盐酸 B在过程中将MgCl26H2O灼烧
3、即可制得无水MgCl2 C从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴 4、天然海水中主要含有Na +、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2-、Br-、CO 3 2-、HCO 3 - 等离子,火力发电 燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示: 下列说法错误的是( ) A.天然海水pH 8 的原因是海水中的CO3 2- 、HCO 3 -水解 B.“氧化”是利用氧气将HSO3 - 、SO3 2- 等氧化生成SO4 2- C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 D.“排
4、放”出来的海水中SO4 2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 5、海洋约占地球表面积的71% ,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确 的是 ( ) A.可用 BaCl2溶液除去粗盐中的SO4 2- B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br - +Cl 2=2Cl +Br 2 C.试剂 1 可以选用石灰乳 D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 6、下列叙述正确的是() A新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 B加水稀释溶液,溶液中的所有离子浓度都减小 C金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解 DNaHCO 3溶液中
5、含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去 7、海洋约占地球表面积的71% ,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正 确的是 ( ) A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的SO 2 4 B从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为:2Br Cl 2=2Cl Br 2 C试剂 1可以选用石灰乳 D工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 8、NaCl 是海水中含量最多的盐,除食用外,它还是海洋化学工业原料,下列以NaCl 为原 料的产品 (或物质 ) 是( ) 烧碱纯碱金属钠氯气盐酸 A全部B只有 C只有 D 只有 9、溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海
6、带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示: 干海带海带灰 OH2 水溶液 AB 碘单质 下列有关叙述正确的是( ) A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C操作 A是结晶或重结晶 DB是提纯操作,常用蒸馏或分馏 10、不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和 过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( ) 在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 在铜与浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 用双氧水代替高锰酸钾制氧气
7、将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化 铜,再将氧化铜溶解在稀硫酸中 A. B. C. D. 11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等( 如图所示 ) , 下列有关说法正确的是( ) A.第步中除去粗盐中的 2 4 SO 、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为: Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸 B.第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C.在第步中溴元素均被氧化 D.从第步到第步的目的是浓缩 12、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论
8、最终要经 过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是( ) A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B.加热 Ag2O可以得到单质银;加热CuO也可制取单质铜 C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁;故也可用电解熔融AlCl 3的方法制取金属铝 D.Al 和 S直接化合可以得到Al2S3;Fe 与 S直接化合也可得到Fe2S3 第 II 卷 非选择题 二、非选择题(共52 分) 13、从海水中提取试剂级NaCl 及回收金属Mg的工业流程如下: (1) 步骤 I 原理如图,在实验室中完成该步骤所用装置为(填序号)。 (2) 某学习小组设计了
9、如下实验模拟步骤: 该实验中加入Na2 CO3的作用是;若向粗盐溶液 中加入的是Na2 CO3浓溶液,则有难溶的Mg2 (OH)2C03生成,同时有气体逸出。该反应的离子 方程式为。 学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足,第步沉淀中依然含有少量BaCO3。试从平 衡角度分析。 在第步后增加过滤,并从滤渣中得到MgCl26H2O。工业上通过电解获得Mg的化学方程 式为; 若 720时直接将MgCI26H20 熔融,然后用惰性电极电解,发现有固体剩余,则该固 体可能是(写化学式);现有ag 滤渣,用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl2 bL,剩余固体为cg。则滤渣中镁元素的质量分数为(不
10、必化简)。 14、镁是海水中含量较多的金属元素,单质镁、 镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生 产中用途非常广泛。 (1)Mg2Ni 是一种储氢合金,已知: Mg ( s)+H2(g) =MgH2(s)H1=74.5kJ mol -1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)H2=64.4kJ mol -1 Mg2Ni(s)+2 MgH2(s)=2Mg (s) + Mg2NiH4(s)H3 则 H3=_ kJ mol -1 (2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一。 一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl26H20 转化为MgCl
11、2NH4ClnNH3, 然后在 700脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为_; 用惰性电极电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为_ (3) 储氢材料 Mg(AlH4)2在 110 200的反应为: Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2, 每生成 27gAl 转移电子的物质的量为_ (4)镁的一种化合物氯酸镁Mg( ClO3)2 常用作催熟剂、除草剂等。为了确定实验室制备 的 Mg (ClO3)26H2O的纯度,做如下试验: 步骤 1:准确称量3.50g 产品配成100mL溶液 步骤 2:取 10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol L -1 的 FeSO4溶
12、液,微热 步骤 3:冷却至室温,用0.100mol L -1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程 式为: Cr2O7 2- +6Fe 2+14H+2Cr3+6Fe3+7H 2O 步骤 4:将步骤2、3 重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液 15.00mL 产品中 Mg (ClO3)26H2O的纯度为 _(用百分号表示,精确到小数点后一位) (5)一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液,化学式可表示为,它可 以发生如下反应: ROH 与 B的核磁共振氢谱如下图: ROH由 C、H、O、F 四种元素组成的含氟化合物,分子中只有一个氧原子,所有氟原子化学 环境相同,相对分子质量
13、为168,则 ROH的结构简式为 _;B 的结构简式为 _ 15、化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为提高其 产量,降低能耗做各种有益的探究。 (1)25时合成氨反应热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ,H=-92.4kJ/mol 。 在 该温度时,取1molN2和 3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出 的热量总是小于92.4kJ 。其原因是 _ 。 近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨, 获得了较好的产率。
14、 从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是; 与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是。 (3) 卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步 骤为: a 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳; b 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀; c. 在 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl26H2O ; d 将 MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2; e电解熔融的氯化镁可得到Mg 。 步骤 d 中的“一定条件”指的是。 有同学认为:步骤b 后可加热Mg(OH)2得到 MgO
15、 ,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简 化实验步骤,你同意该同学的想法吗?为什么 ? (4) 铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中 的 U 4+,而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替 ),发生 离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:。 16、镁及其合金是一种用途很广的金属材料, 目前世界上60% 的镁是从海水中提取的。主要 步骤如下 : (1) 为了使 MgSO 4转化为 Mg(OH)2, 试剂可以选用, 要使 MgSO4完全转化为沉淀,加入 试剂的量应为。 (2) 加入试剂后, 能够分离得到Mg(OH)2沉
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- 化学 一轮 复习 第四 自然资源 开发利用 综合测试 试卷
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