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1、第三部分常见无机物及其应用练习题 一、选择题(每小题有1-2 个选项符合题意) 1下列说法中正确的是() A所有非金属元素在自然界中既有游离态存在又有化合态存在 B碳和硅的氧化物都与氢氧化钠溶液反应 C碳酸钡、硫酸钡均可作为医用“钡餐” D氧元素和碳元素均有同素异形体 2下列叙述正确的是() A将 2 CO 通入2BaCl 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 2 SO ,产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 32 Cu(NO ) 固体,铜粉仍不溶解 C向 3 AlCl 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量4NaHSO 溶液,沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入
2、少量 4 CuSO 固体,速率不改变 3Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是() A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备 3 AlCl、 3 FeCl 、 2 CuCl 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 3 AlCl、 3 FeCl 、 2 CuCl 的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4下列试剂能鉴别 2 Fe和 3 Fe的是() NaOH溶液稀 24 H SOKSCN溶液KI淀粉溶液 A BC D 5研究发现,空气中少量的 2 NO 能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: 223SONOSONO 3224SOH OH
3、SO ; 22 2NOO2NO 。 2 NO 在上述过程中的作用,与 24 H SO 在下述变化中的作用相似的是() A潮湿的氯气通过盛有浓 24 H SO 的洗气瓶 B硫化氢通入浓 24 H SO C浓 24H SO 滴入2CaF 固体中,加热 D加入少量的 24 H SO 使乙酸乙酯水解 6下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不 改变的是() ANa和 2 OBNaOH和 2 CO C 22 Na O 和 2 COD木炭 (C) 和 2 O 7在右图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a ,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶, 然后打开弹
4、簧夹f,烧瓶中液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a 和b分别是() 物质 选项 A(干燥气体)B(液体) A 2 NO 水 B 2 CO 4mol / L 氢氧化钠溶液 C 2 Cl 饱和NaCl水溶液 D 3 NH 1mol / L 盐酸 8取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的 2 NO 气体和 672mL 的 24 N O 气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量 为 17.02g ,则x等于() A 8.64g B 9.20g C 9.00g D 9.44g 9合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为
5、moly,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投 入 1 50mLmol Lb的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物) 。下列说法正确的 是() A若金属有剩余,向溶液中再滴入硫酸后,金属不能继续溶解 B若金属全部溶解,则溶液中一定含有 3 Fe C若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况) ,则b0.3 D当溶液中金属离子只有 3 Fe、 2 Cu时,则 a 与b的关系为:b80y(1a / 3) 10火法炼铜可以从黄铜矿( 2 CuFeS )或辉铜矿( 2 Cu S)中提取铜,发生如下反应: 800 2222 2CuFeS4OCu S3SO2FeO 1200 22
6、22 2Cu S3O2Cu O2SO 1200 222 2Cu OCu S6CuSO 下列说法正确的是() A反应、中, 2 Cu S都只做还原剂 B 2 1mol CuFeS 生成 1mol Cu ,理论上消耗 2 2.5mol O C 2 1mol Cu S和 2 O 反应生成 2mol Cu ,转移的电子数为4mol D反应中,共转移的电子数为16mol, 2 CuFeS 中铜元素的化合价为+2 二、填空题 11右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常 温常压下为气体, B和C的相对分子质量之比为 4 5,化合物 D是重要的工业原料。 (1)
7、写出A在加热条件下与 2 H 反应的化学方程式_。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式_ 。 (4)将 1 5mL 0.10mol L的E溶液与 1 10mL 0.10mol L的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式_; 反应后溶液的pH _7(填“大于” “小于”或“等于” ) ,理由是 _; 加 热 反 应 后 的 溶 液 , 其 pH _ ( 填 “ 增 大 ” “ 不 变 ” 或 “ 减 小 ”) , 理 由 是 _ 。 12X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中 X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反 应均为黄色,W为无
8、色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已 略去) 。 请回答: (1)W的电子式是 _。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下 图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。 装置 I 中反应的化学方程式是_。 装置中物质的化学式是_ 。 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气 体,该化合物的化学式是_,所需仪器装置是_(从上图选 择必要的装置,填写编号)。 (4)向Z的水溶液中
9、通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成, 该反应的化学方程式是_。 13某混合物X由 23 Al O 、 23 Fe O 、Cu、 2 SiO 中的一种或几种物质组成。进行如下实验。 试叫答: (1)经得到蓝色溶液,该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示) _ 、_ 。 (2)X中一定含有的物质是_。 反应的化学方程式是_ 。 (3)为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.08g X 进行如下实验。 加入足量的NaOH溶液,过滤,将滤渣在氮气气流中干燥得固体mg; 向滤渣中加入过量盐酸,过滤,将滤渣在氮气气流中干燥得固体ng; 由于缺少某步操作,使得测定的
10、质量m、n均偏高。 按正确步骤重新进行实验后得到m6.08g, n1.6g 上述实验所缺少的步骤是_。 原混合物中各成分的质量之比是_。 (不必化简) 14下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合 物。 FeAs (1)已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去) 若E为氧化物,则A的化学式为 _,A与水反应的化学方程式为_,该反应中氧 化剂和还原剂的物质的量之比为_。 A当X是碱性盐溶液, C分子中有 22 个电子时,则 C的电子式为 _,表示 X呈碱性的离 子方程式为 _ 。 B当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应
11、生成C的离子方程式为_。 若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是_,B含有的化学键类型为 _,C与X反应的离子方程式为_ 。 若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应。生成C和一种可燃性气体单质,则该 可逆反应的化学方程式为_。t时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D 和水蒸气,一段时间后达平衡,该温度下反应的平衡常数为1K,D的转化率为 _。 (2)元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。 As在元素周期表中的位置_。 As 的原子结构示意图为_,其氢化物的化学式为_。 Y由三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应, 产物为As 的最高价含
12、氧酸, 该反应的化学方程式为_ , 当消耗1mol还 原剂时,电子转移了_mol。 15四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为 2 TiO、FeO、 23 Fe O ,Ti的最 高化合价为 +4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下: 请回答 F列问题: (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_ 。 (2)向滤液中加入铁粉,发生反应的离子方程式为: _、_ 。 (3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液,使混合液pH 达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不 断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平 衡原理分析通入高温水蒸气的
13、作用:_ 。过滤分离出水合 二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、 _、 _(填化学式) ,减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料( 23 Fe O ) ,其方法是:将556akg A (摩尔质量为 278g/ mol )溶于水中, 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量 23 Fe O 附着在胶体粒子上以沉淀 形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上 可生产红色颜料_ kg 。 第
14、三部分常见无机物及其应用配套练习题答案 一、选择题 1D 2 C 3 C 4 B 5BD 6 C 7 BD 8 B 9 D 10 B 二、填空题 11 (1) 22HSH S(写成可逆反应也正确)(2)2322H SO2H S3S3H O (3) 24222 C2H SO ()CO2SO2H O浓或 24422 Cu2H SO ()CuSOSO2H O浓等 (4) 2 2332 H SO2OHSO2H O大于 23 Na SO 溶液中 2 3 SO 发生水解使溶液显碱性 增大升温促进 23 Na SO 水解 12 (1) O : C : O (2) 2 332 HCOOHCOH O (3) 2
15、3242422 Na COH SONa SOCOH O 或3242422 2NaHCOH SONa SO2CO2H O 22 Na O 22 H O (4) 23223 2Na COClH ONaClONaCl2NaHCO 13 (1) 3 232Fe O6H2Fe3H O 322 Cu2Fe2FeCu (2)Cu、 23 Fe O 、 2 SiO 2232 SiO2NaOHNa SiOH O (3)洗涤 232 (Fe O )(Cu)(SiO )3.22.88 3.0mmm 14 (1) 2 NO 223 3NOH O2HNONO1 2 AO : C :O 2 323 COH OHCOOH B 3 32Fe4HNOFeNO2H O Na、 22 Na O 或NaH离子键和极性共价键 3 223 Al3AlO6H O4Al(OH) 222 COH O(g)COH 一定件条 50% (2)第四周期,第VA族 3 AsH 234 5NaClO2As3H O2H AsO5NaCl 5 15 (1) 224422 TiO2H SOTi(SO )2H O (2) 32 Fe2Fe3Fe 2 2Fe2HFeH (3)加水促进钛盐水解、加热促进钛盐水解、降低H 浓度促进钛盐水解 2 H O 4 FeSO 24 H SO (4)160a320b160c
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