高中化学专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物(第2课时)习题苏教版必修1.pdf
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1、1 氯、溴、碘及其化合物 1(2012武汉市江夏区部分中学高一期中联考) 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A2H2O2=2H2O O2 BCuCl22NaOH=Cu(OH)2 2NaCl C2Na2H2O=2NaOHH2 D2CuO2= 2CuO 【解析】A、C、 D均有单质的生成或参与,均发生化合价变化,均是氧化还原反应。 【答案】B 2下列说法正确的是( ) A没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 C氧化剂被氧化,还原剂被还原 D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 【解析】本题考查对氧化还原反应有关概念的理解和应用。主要涉及以下
2、内容:一是氧化 还原反应的实质,凡有电子转移的反应均为氧化还原反应,故A错, D正确。二是氧化反应 ( 被氧化 ) 和还原反应 ( 被还原 ) 的概念。元素化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应, 该物质为还原剂;元素化合价降低,得电子, 被还原, 发生还原反应, 该物质为氧化剂。如: 2KClO3=2KCl3O2 反应中, 氧元素被氧化; FeCuSO4=FeSO4 Cu反应中, Cu元素被 还原,故B、C错误。 【答案】D 3(2012北京市朝阳区高一年级第一学期期末) 下列说法中,正确的是( ) A物质得电子的反应是氧化反应 B氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质 C氧化剂是在
3、反应中失电子( 或电子对偏离) 的物质 D在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 【解析】A 项,得电子发生还原反应;C 项,氧化剂在反应中得电子;D 项,分解的氧化 还原反应,氧化剂和还原剂可为同一物质。 【答案】B 4氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应Al2O3 N2 3C= 高温 2AlN3CO合成。下列叙述中正确的是( ) A上述反应中,N2是还原剂, Al2O3 是氧化剂 B上述反应中,每生成1 mol AlN需转移 3 mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DN2发生氧化反应 【解析】N的化合价: 0 3,化合价降低,N2
4、作氧化剂, C的化合价: 0 2,化合价 升高, C 作还原剂; Al 的化合价无改变,所以Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂;N2 中 N 的化合价降低,发生还原反应。 【答案】B 5下列变化必须加入还原剂才能实现的是( ) ANaClAgClBH2O H2 CCCO2 DMnO2 MnCl2 2 【解析】从题意看, 加入还原剂才能实现的变化是发生还原反应,表现是有元素化合价降 低的变化, H2O中 H化合价由 1 变为 0。MnO2中 Mn化合价由 4 变为 2,化合价都降低, 发生的是还原反应,容易认为A 、D是答案,但忽视了题中“必须”二字以及H2O H2 只需 通电就可实现这两方面
5、。因此审题必须仔细,关键字词认真把握才能避免错选。 【答案】D 6能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图是( ) 【解析】分解和化合反应部分属于氧化还原反应,置换反应属于氧化还原反应,复分解反 应均不属于氧化还原反应。 【答案】D 7氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 2NH3=N2 6HCl 检查氯气管道是 否漏气。下列说法错误的是( ) ACl2 为氧化剂, NH3为还原剂 B该反应利用了Cl2 的氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移 【解析】Cl2 中氯的化合价降低,发生还原反应为氧化剂,表现氧化性;NH3中氮的化
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