高中化学共价键的键参数与等电子体课时作业.pdf
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1、第二章第一节第 2 课时共价键的键参数与等电子体 基 础 巩 固 一、选择题 1下列说法中正确的是( C ) A乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2 倍 BNO键的极性比CO键的极性大 C氮气分子中含有1 个 键和 2 个 键 DNH 4中 4个 N H键的键能不同 解析: 在共价键的键能中,双键键能不是单键键能的2 倍,而是介于单键键能和2倍单 键键能之间, A错误;氮和碳元素,氮元素非金属性更强,B错误; NH 4中 4 个 NH键的键 能相同, D错误;氮气分子中含有三键,则必有1 个 键和 2 个 键, C正确。 2下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( D ) AH2B
2、Cl2 CBr2D I2 3下列说法中正确的是( D ) A难失去电子的原子,获得电子的能力一定强 B易得到电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强 C分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 D电子层结构相同的简单离子,核电荷数越多,离子半径越小 解析: 难失去电子的原子,获得电子的能力不一定强,如C、Si 等;原子得到电子形成 阴离子的过程容易,说明其逆向过程困难,阴离子的还原性越弱;分子中键能越大,键长越 短,共价键越牢固,分子越稳定。 4下列事实不能用键能的大小来解释的是( B ) AN元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 B稀有气体一般难发生反应 CHF 、 HCl、 HBr、
3、HI 的稳定性逐渐减弱 DF2比 O2更容易与H2反应 解析: 本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键 需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化 学键; 卤族元素从F到 I 原子半径逐渐增大,其氢化物中的化学键键长逐渐变长,键能逐渐 变小, 所以稳定性逐渐减弱。由于HF 键的键能大于HO键,所以二者相比较,更容易生 成 HF。 5已知通常分子中所含的键能越大,分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据,判 断下列分子中,受热时最不稳定的是( D ) 化学键HH HCl HBr HI 键能 kJmol 1 436.0 431.8
4、 366 298.7 A氢气B氯化氢 C溴化氢D碘化氢 6在白磷 (P4) 分子中, 4 个 P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成 键特点,下列有关白磷的说法正确的是( C ) A白磷分子的键角为10928 B分子中共有4 对共用电子对 C白磷分子的键角为60 D分子中有6 对孤电子对 解析: 白磷的空间结构为,键角为60,分子中共有6 对共用电子对,有4 对 孤电子对。 7NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理 由是 ( C ) ANH3分子是极性分子 B分子内3 个 NH键的键长相等,键角相等 CNH3分子内 3 个 N H键的键长相等
5、,3 个键角都等于107 DNH3分子内 3 个 N H键的键长相等,3 个键角都等于120 解析: A、B项事实不充分;D项事实说明的NH3为平面三角形。 8(2018高考训练)N2的结构可以表示为, CO的结构可以表示为, 其中椭圆框表示 键,下列说法中不正确的是( D ) AN2分子与 CO分子中都含有三键 BCO分子中有一个 键是配位键 CN2与 CO互为等电子体 DN2与 CO的化学性质相同 解析: A根据图象知,氮气和CO都含有两个 键和一个 键, N2分子与 CO分子中 都含有三键,故A正确; B氮气中 键由每个N原子各提供一个电子形成,而CO分子中 其中一个 键由 O原子提供1
6、 对电子形成属于配位键,故B正确; CN2分子与 CO分子中 原子总数相同、价电子总数也相同,二者互为等电子体,故C正确; DN2分子与 CO分子的 化学性质不相同,故D错误。故选D。 9下表为元素周期表前4 周期的一部分,下列有关R、W 、X、Y、Z 五种元素的叙述中, 正确的是 ( B ) AW 、R元素单质分子内都存在非极性键 BX、Z 元素都能形成双原子分子 C键长 W HW H D键长 X HY ,故键长W HY H,电负性WW H , C 错误; D原子半径WX ,故键长W HX H,键长越短,键能越大,故键有 W Hzyx。该 规律性是 ( B ) A成键时电子数越多,键能越大
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