高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习课学案新人教版.pdf
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1、第三章 水溶液中的离子平衡复习课 练基础落实 1已知一种c(H ) 110 3 molL 1 的酸溶液和一种c(OH ) 1 10 3 molL 1 的碱 溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( ) A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 答案B 解析酸和碱混合前已经电离出的H 和 OH恰好以等物质的量中和。 混合后的溶液呈酸 性,说明反应后溶液中c(H ) c(OH ) 。为什么有这种现象发生呢?一种可能是酸为弱酸, 存在着电离平衡。随着H 的反应,弱酸会电离出更多的 H 使溶液呈酸性。混合前的弱酸电 离出和强碱
2、中OH 相等浓度的 H ,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。 因此, 该题应是 浓的弱酸和稀的强碱反应,生成的是弱酸强碱盐。 2下列说法正确的是( ) A向 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色 BAl 3、 NO 3、Cl 、CO2 3、Na 可以大量共存于 pH 2 的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时,消耗的NaOH 的物质的量相同 答案A 解析Na2CO3溶液中存在CO 2 3的水解CO 2 3H2OHCO 3OH ,使溶液显碱性,因此加入 酚酞后溶液变为红色,A正确; B选项中 pH 2的溶液显酸
3、性, 弱酸根阴离子CO 2 3不能存在; C选项中的乙醇不是电解质,乙酸是电解质; HCl 是一元酸而H2SO4是二元酸, 因此等物质的 量的 HCl 和 H2SO4消耗的 NaOH 的物质的量之比为12。 3下列说法不正确的是( ) AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 答案D 解析Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、 C正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方
4、向转化,B正确;只有相同类型 的难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小,D错误。 4盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A在 NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO 2 3和 OH BNaHCO3溶液中:c(H ) c(H2CO3)c(OH ) C10 mL 0.10 mol L 1 CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后,溶液中离子的浓度 由大到小的顺序是:c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) D中和体积与pH都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 答案C 解
5、析等物质的量的NaHCO3和 NaOH恰好反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液中存在CO 2 3的水 解平衡、 H2O的电离平衡: CO 2 3H2OHCO 3OH ,H2OH OH ,因此 A不正确; 电荷守恒: c(Na ) c(H ) c(HCO 3) c(OH ) 2c(CO 2 3) ,物料守恒:c(Na ) c(HCO 3) c(H2CO3) c(CO 2 3) ,因此 B不正确; C中 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应生成CH3COONa 和 H2O ,由于 CH3COO 的水解,溶液呈碱性,因此 C正确;由于CH3COOH 为弱酸,不能完全电 离,pH相同的 HCl 溶
6、液和 CH3COOH 溶液, CH3COOH 的浓度大于HCl 的浓度, 故中和相同体积、 相同 pH的 HCl 溶液与 CH3COOH 溶液, CH3COOH 消耗的 NaOH 多,故 D错误。 5将 pH1 的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓 度相同的适量NaOH 溶液, pH都升高了1,则加入的水与NaOH 溶液的体积比为( ) A9 B10 C11 D12 答案C 解析令每份盐酸的体积为1 L,将 pH1 的盐酸加适量水,pH升高了 1,说明所加的 水是原溶液的9 倍;另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后, pH升高了 1,则 10
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