高中化学第三章水溶液中的离子平衡练习新人教版选修4.pdf
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1、1 第三章水溶液中的离子平衡 ( 时间 :60 分钟满分 :100 分) 一、选择题 ( 本题共 8 小题 , 每小题 6 分, 共 48 分。每小题只有一个正确选项) 1.有关常温下pH均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A.两种溶液中 , 由水电离出的氢离子浓度均为110 -11 molL -1 B.分别加水稀释100 倍后 , 两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO -) 和硫酸中的 c(S) 相等 D.分别加入足量锌片, 两种溶液生成H2的体积相同 解析 :酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离, 氢离子浓度相同的情况下, 氢氧根离子浓度也相同, 则由水电离出的氢氧根
2、离子浓度也相同。 答案 : A 2.将浓度为0.1 mol L -1 HF 溶液加水不断稀释, 下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H +) B.Ka(HF) C. D. 解析 : HF溶液加水稀释 , 平衡向右移动, 所以增大 ,D 项正确。 答案 : D 3.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系: H2BH +HB-, HB- H +B2- 。关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液 ,下列说法中一定正确的是 ( ) A.NaHB属于弱电解质 B.溶液中的离子浓度c(Na +) c(HB -) c(H +) c(OH -) 2 C.c(Na +)= c(HB - )+c(B 2-)+ c(
3、H2B) D.NaHB和 NaOH 溶液反应的离子方程式为H +OH- H2O 解析 : NaHB属于强电解质,A 项错 ; 由于 HB -的电离程度和水解程度大小未知 , 所以 NaHB溶液的酸碱 性不确定 ,B 项错 ;C 项表达的是物料守恒, 正确 ; 由于 HB -只有部分电离 , 所以写离子方程式时不能拆 写为 H +,D 项错。 答案 : C 4.( 2012 四川理综 , 10)常温下 , 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na +)= c(Cl -)+ c(ClO - )+c(OH -) B.pH=8.3 的 NaHCO 3溶液 :c(
4、Na +) c(HC)c(C)c(H2CO3) C.pH=11 的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl - )=c(N)c(OH -)= c(H +) D.0.2 mol L -1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol L -1 NaOH溶液等体积混合:2c(H +)-2 c(OH -)= c(CH3COO -)- c(CH3COOH) 解析 : A项, 新制的氯水中, 结合电荷守恒有:c(H +)+ c(Na +)= c(Cl -)+ c(ClO - )+c(OH -),A 项错误 ;B 项,NaHCO3Na +HC,HC H +C、HC+H 2OH2CO3+OH -, 溶液 pH=8
5、.3, 说明 HC的水解程度大于其电 离程度 , 水解产生的H2CO3多于电离产生的C,错误 ;C 项,pH=11 的氨水与pH=3的盐酸等体积混合, 氨 水过量 , 溶液显碱性 , 错误 ;D 项,0.2 mol L -1 CH 3COOH 溶液与 0.1 mol L -1 NaOH溶液等体积混合, 即 CH3COOH 与 NaOH以物质的量之比为21 混合 , 根据物料守恒 :c(CH3COO - )+c(CH3COOH)=2c(Na +), 电 荷守恒 :c(H +)+ c(Na +)= c(CH3COO -)+ c(OH - ), 两式叠加 , 可得 D项正确。 答案 : D 5.室温
6、下 , 将 1.000 mol L -1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol L -1 氨水中 , 溶液 pH和温度随加入盐酸 体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a 点由水电离出的c(H +)=1.0 10-14 molL -1 3 B.b 点:c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl -) C.c 点:c(Cl - )=c(N) D.d 点后 ,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热 解析 : A项, 氨水中存在NH3H2ON+OH - 的电离平衡 ,a 点溶液 pH在 714 之间 , 呈碱性 , 由水电离出 的c(H +)1.0 10-14 mol
7、L -1, 故错误 ;B 项是盐酸和氨水恰好反应时的物料守恒等式 , 但由图知b 点 时氨水过量 , 没有恰好完全反应, 故错误 ;C 项, 因为c(Cl -)+ c(OH -)= c(N)+c(H +), 当 pH=7时, c(OH - )=c(H +), 所以 c(Cl -)= c(N), 故正确 ;D 项,d 点后温度下降的原因是低温溶液的介入,此时反应已进行 完全。 答案 : C 6.在由水电离出的c(OH -)=110-13 molL -1 的溶液中 , 能大量共存的离子组是( ) A.Fe 2+ Na + N Cl - B.Ba 2+ Na + N Cl - C.S S N Na
8、+ D.Mg 2+ Na + Br - ClO - 解析 : 由水电离出的c(OH -)=110-13 molL -1, 说明溶液可能为强酸或强碱溶液。 Fe 2+在强酸环境中 与 N发生氧化还原反应, 在强碱溶液中与OH -反应 ;S、ClO- 在强酸溶液中不能大量存在;N、Mg 2+在强 碱溶液中不能大量存在。 答案 : B 7.温度相同 , 浓度均为0.2 mol L -1 的(NH4)2SO4, NaNO3, NH4HSO4, NH4NO3, CH3COONa 溶液 , 它 们的 pH由小到大的排列顺序是( ) A. B. C. D. 4 解析 : 首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组
9、, 呈酸性的是 , 呈中性的是 , 呈碱性的是 。在呈酸性的中,NH4HSO4中的 HS电离出 H +, 其溶液的酸性最强 ,其 pH最小 ,(NH4)2SO4溶液 中的 N浓度大于NH4NO3溶液中的N浓度 , 其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的 H +浓度大于 NH4NO3溶 液中的 H +浓度。 CH 3COONa 溶液呈碱性 ,pH 最大 , 综上所述 , 其 pH由小到大的排列顺序是 。 答案 : A 8.( 2012 浙江理综 , 12)下列说法正确的是( ) A.常温下 ,将 pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后 , 溶液的 pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还
10、是弱酸, 可测 NaHA溶液的 pH。若 pH7,则 H2A是弱酸 ;若 pH= 解析 : 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO -+H+, 加水稀释时 , 电离平衡向右移动 , 故将 pH=3的醋酸溶 液稀释 10 倍 , 其 pH小于 4, 但大于 3,A 项不正确 ; 若 H2A是弱酸 , 则 HA - 在溶液中存在两个平衡:HA - H +A2-( 电离平衡 ),HA-+H 2OH2A+OH - ( 水解平衡 ), 电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液 的酸碱性 ,如 NaHCO 3溶液显碱性 ,NaHSO3溶液显酸性 , 故 B项不正确 ; 完全中和时 , 生成正盐NaCl 和
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