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1、第 1 页,共 25页 高二上学期化学试卷(理科 ) 考生须知: 1本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100 分,考试时间为100 分钟。 请将第卷选择题的答案填写在第卷前的“答题卡”上。 2考试结束后,只交答题卡和第卷。 可能用到的相对原子量: H1 C 12 N14O16Na23Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe56Br 80 Ba137 第卷(选择题共 50 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分,共 50 分) 1下列物质中,不属于合金的是 A水银B钢铁C黄铜D硬铝 2下列不属于化学电源的是 A干电池B锂电池 C铅蓄电池D太阳能电池 3某
2、烃的结构简式为:,它的名称是 A3-乙基丁烷B3-乙基戊烷C2-乙基丁烷D3-甲基戊烷 4下列关于甲烷的说法错误的是 A甲烷高温分解B甲烷能发生加聚反应 C甲烷是一种很好的燃烧D甲烷分子呈正四面体构型 5下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A CHCH B CH2=CH2 CD CH3 6铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接,自来水管锈蚀最快 的是 A铁水龙头B铜水龙头 C塑料水龙头D陶瓷水龙头 7下列各冶炼方法中,不能制得相应金属的是 A加热氧化铝B电解熔融氯化钠 C把铁放入硫酸铜溶液中D铝粉与氧化铁高温共热 8工业上制取镁单质,常将镁蒸气在下列哪种气体环境中冷却 O2CO2空气Ar
3、 N2 AB只有CD全部 9铁片投入下列溶液,铁片质量减小,但无气体产生的是 A冷浓 HNO3BCu(NO3)2溶液 第 2 页,共 25页 C稀硫酸DFe(NO3)3溶液 10下列各组物质中全部是弱电解质的是 ANH3、Cl2、H3PO4BAgCl 、Ba(OH)2、H2S CH2SO3、NaOH 、H2SO4DNH3H2O、H2O、CH3COOH 11医院里为治疗酸中毒的病人,输液时不应采用 A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液 C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液 12HClO 是比 H2CO3还弱的酸,为了提高氯水中HClO 的浓度,可加入 AH2O BCaO(s) CCaCO
4、3 (s) DNaOH (s) 13下列说法错误的是 A精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属 B废旧金属是一种固体废弃物,会污染环境 C废旧金属的回收利用,即能防止环境污染,又能缓解资源短缺矛盾 D废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高 14下列说法中正确的是 A互为同分异构体的物质具有相同的分子式 B同系物的分子中各元素的原子个数比都相同 C含元素种类相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 D具有相同通式,分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互称同系物 15在一定条件下,反应 N2+3H22NH3在 2 L 密闭容器中进行,10 min 时 NH3的质量增加了 3. 4 g
5、, 则反应速率为 A(H2)=0. 02 mol / (L min) B(N2)=0. 02 mol / (L min) C(NH3)=0. 01 mol / (L min) D (N2)=0. 01 mol / (L min) 16在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ,下列说法中可以充 分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、 H2、NH3的浓度不再变化 CN2、 H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止,正、逆反应速率都等于0 17工业合成氨反应为:N2+3H22NH3 (正反应为放热反应),从理
6、论上讲 ,下列操作不利于工业合成 氨的是 A.升高温度 B. 增大压强 第 3 页,共 25页 C. 使用催化剂 D. 定时分离出氨 18对右图所示装置,叙述正确的是 AFe 是正极, Pt 是负极 B该装置中,电子从Fe 流向 Pt C正极反应为:2H +2e=H 2 D负极反应为:4OH 4e =2H 2O+O2 19下列反应的化学方程式,属于水解反应的是 AH +OH=H 2O BH2O+H2OH3O +OH CHCO3 -+H 2OCO3 2-+H 3O + DCO32 +H 2OHCO3 +OH 20乙烯和苯能够共同发生的反应类型有:加成反应,取代反应,聚合反应,氧化反应。 A B
7、C D 21下列离子方程式书写正确的是 A浓氢氧化钠溶液中加入铝 Al+2OH =AlO2 +H 2 B氯化铁溶于水发生水解 Fe 3+3H 2O=Fe(OH)3+3H + C硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al 3+4OH=AlO 2 +2H 2O D明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液 Al 3+3OH=Al(OH) 3 22在 pH=1 的某溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 AA1 3+、NO 3 、Fe2+ BSCN - 、Cl 、Fe 3+ CHCO3 、Al3+、 Cl- DNa +、K+、CO 3 2 23将 l0 mL 0 . 1 molL 的氨水与6 mL 0
8、 . 2 mol L 的盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大 到小的顺序是 Ac (Cl )c (NH 4 +)c (OH)c (H+) Bc (Cl )c (NH 4 +)c (H+)c (OH) Cc (H +)c (OH)c (Cl)c (NH 4 +) Dc (H +)c (Cl)c (NH 4 +)c (OH) 24已知反应3A (g)+B (g)C (s)+4D (g) (正反应为放热反应) ,下图中 a、b 表示在一定条件下,D 的体积分数随时间t 的变化情况。若使曲线b 变 为曲线 a,可采取的措施是 A升高温度 B增加 C 的质量 C增加 B 的浓度 第 4 页,共
9、25页 D缩小反应容器的体积 25在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R和 5L 气体 Q,在一定条件下发生反应: , 反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n 值是 A2 B3 C4 D5 第 5 页,共 25页 答题卡 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 选项 第卷(非选择题共 50 分) 二、填空题(共20 分) 26 (6 分)烷烃的通式为;烷烃分子中的碳原子数目每增加1 个,其相对分子质量就增加 _;烷基是烷烃分子中失去1 个后所剩余的
10、部分,如:CH3的名称是 _;家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物,写出碳氢化合物(CxHy)完全燃烧的化学方程 式。 27 ( 6 分)已知A、B、C、D、E、F 六种物质之间的关系如下图所示,其中A 为金属单质,其余为化合 物;在 C 的水溶液中滴入硫氰化钾(KSCN )溶液显红色。 A B C D EF H2O,高温 NaOH Cl2,点燃 空气 A NaOH 试写出下列物质的化学式:A,B; 写出 C 溶液和 A 反应生成 D 的离子方程式:; 写出由F 生成 E 的化学方程式:。 28 ( 6 分)要除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),添入所需试剂,并写出有关反应的离子方程式或 化
11、学方程式。 铁粉(铝粉):试剂为 _,离子方程式为; 乙烷(乙烯):试剂为 _,化学方程式为。 29 ( 2 分)近年来, 某些自来水厂在用液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为: NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl 较 HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: 。 三、实验题(共20 分) 30 ( 6)用 0. 1000 mol / L 的盐酸测定某NaOH 溶液的物质的量浓度。试回答: (1)用量取 20.00 mL 待测液,将其移至锥形瓶中,再滴入酚酞; (2)用 0. 1000 mol / L 标准盐酸滴定NaOH 溶液,滴定时两
12、眼应注视 第 6 页,共 25页 直到滴定终点; (3)以下操作中能导致所测定NaOH 溶液浓度偏低的是(注意:错选、多选倒扣分)_; A酸式滴定管未用标准溶液润洗 B摇动锥形瓶时,有液滴飞溅出来 C读取盐酸的体积时,滴定前平视读数,滴定后俯视读数 某同学滴定时记录的数据如下: 实验编号待测 NaOH 溶液的体积/ mL 滴定完成时,消耗盐酸的体积/ mL 1 20.00 22.40 2 20.00 22.42 3 20.00 22.38 三次滴定消耗盐酸体积的平均值为_mL,待测 NaOH 溶液的浓度为 _mol / L 。 31 ( 14 分) 一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量这个国
13、家石油化学工业水平的重要标志之一。 请 列 举 出 乙 烯 的 两 种 重 要 用 途 : , ; 实验室可用右图所示装置制取乙烯,A 中加入的两种试剂是,它们 的体积比约为。反应方程式为; 乙烯的收集方法为_; 将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到的现象 是;将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象 是; 反应进行一段时间后,A 中混合液常变黑,并有刺激性气味的气体生成,它对乙烯性质的检验有干 扰;请设计实验验证该气体的存在,并最后排除该气体对乙烯性质的干扰。(只要求画出装置图和标明各 仪器中的药品,并标明气流的方向) 四、计算题(共10 分) 32(4 分 )某学校研
14、究性学习小组的同学,到一工厂进行研究实践活动。同学们收集到该工厂附近的酸雨 样品,经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下: c(Na +)=1.5 10-4mol/L c(Mg2+)=4.0 10-5mol/L c(NH4 +)=1.8 10-4 mol/L c(Cl -)=4.0 10-4 mol/L c(SO4 2-)=1.0 10-5 mol/L 第 7 页,共 25页 试计算 该酸雨样品中c(H +)=_ ( 其它离子忽略不计) ; 该溶液的pH= 33(6 分)在 100 mL 由 HCl 、AlCl3、MgCl2组成的混合溶液中,滴加 5 mol / L 的 NaOH 溶液,
15、产生白色沉 淀的质量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示。 当 NaOH 溶液加至120mL 时,沉淀质量为2.9g。请回答,在原100mL 混合液中: c(Al 3+)= c(Mg 2+)= c(H +)= 选做题 (10 分) (注:此题选做,不计入总分) 在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和 F2反应,可得到3 种氟化物。各种生成物在平衡体系内的 分压与反应温度的关系如下图所示(己知气体的分压之比等于物质的量之比)。 (1)420K 时,发生反应的化学方程式为:_ ;若反应中消耗l mol Xe , 则转移电子 _mol 。 (2)600800K 时,会发生反应: XeF6(g)XeF4(g)+ F2(g) 该(正向 )反应 _热(填“放”或“吸” ) 。理由是: 。 (3)900K 时,容器中存在的组分有_ 。 温度 /K 平 衡 体 系 的 分 压 /kPa 800 700 600 500 400 300 200 100 340 400 500 600 700 0 800 900 1000 XeF6 XeF4 XeF2
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