高二化学上学期期末考试习题理.pdf
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1、20152016 学年第一学期期末考试试卷 高二化学(理科) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 Ag:108 第 I 卷( 选择题,共42 分) 一、选择题(本题包括12 小题,每小题2 分,共 24 分,每小题只有一个选项符合题意。) 1对于某一化学反应,下列各项反应条件改变,能增大单位体积内活化分子百分数,降低化学反应 的活化能,从而提高反应速率的是() A增大反应物浓度B加压C升温D加催化剂 2对于反应A(g) 3B(g) 2C(g) ,下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行最快 的是() Av(A) 0.01 mol/(Ls
2、) Bv(B) 0.02 mol/(Ls) Cv(B) 0.60 mol/(Lmin) Dv(C) 1.00 mol/(Lmin) 3电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常加入一些电解质,最好选用下列物质中的 () AHCl BKOH C NaCl DCuSO4 4在由水电离出来的c (H +)=11013molL-1 溶液中,下列离子可能大量共存的是() ANH4 +、Ba2+、NO 3 、CO3 2 BFe 2+、Na+ 、SO4 2、MnO 4 CK +、Mg2+、NO 3 、SO 4 2 DNa +、Fe3+、Cl、 AlO 2 5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是() A工业生
3、产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 BH2、I2(g) 混合气体加压后颜色变深 C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 6下列微粒能促进水的电离的是() AH3O + BOH CNO3 D NH4 + 7下列热化学方程式中,H能正确表示物质的燃烧热的是() AC(s) +O2(g) = CO 2(g) H +110.5 kJ/mol BCH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l )H -890.31 kJ/mol CH2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) H-241.8 kJ/mol D2C8H18(l) +25
4、O 2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H -11036 kJ/mol 8在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列条件不再改变时, 表明反应已达到平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D.单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB 9下列关于原电池的叙述正确的是() A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池工作时,外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极 C原电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动 D只要是放热反应就可以将其设计成原电池 10. 下列有关能量的叙
5、述不正确的是 ( ) A.活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响 B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因 C.HCl(aq) 和 NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol ,则 CH3COOH (aq)和 NaOH (aq)完全反应 生成 1 mol H2O(l) 时,放出的热量为57.3 kJ D.CO(g) 的燃烧热是283.0 kJ/mol , 则反应 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) 的反应热 H+566.0kJ/mol 11在 一密闭容器中,反应 mA(g) nB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍, 当达到新的平衡时,
6、B的浓度是原来的60% ,则 ( ) A 平衡向逆反应方向移动了 B物质 A的转化率减少了 C物质 B的质量分数减小了 Dm 小于 n 12下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是() A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:Fe-2e = Fe2+ B碱性氢氧燃料电池的正极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e = Cu2+ D用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:2Cl -2e = Cl 2 二、选择题(本题包括6 小题,每小题3 分,共 18 分,每小题只有一个选项符合题意。) 13常温下,向20 mL 氢
7、氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示, 下列 说法不正确的是() A氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲 线 b、d 间的某点 B在 b 点,c(Na +)=c(CH 3COO ) C在 d 点,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c(CH3COO )c (Na +) c (H +)c (OH) D该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 14下列说法中不正确的是() A用稀 AgNO3溶液洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小 B对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al 3+3OH,前者为溶解平衡,后者为电离平衡 C 已知
8、 AgCl 的KSP=1.8 10 10 , 将 AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag +)= c(Cl ) D将 KI 溶液加入到AgCl 的饱和溶液中,产生黄色沉淀,说明AgCl 溶解度大于AgI 15常温下,将pH=1的稀硫酸平均分成2 份, 1 份加适量的水,另一份加入pH=13 的适量的NaOH 溶液后, pH都升高了 1,则加入水的体积与NaOH 溶液的体积比为() A12 B11 C 10 D9 16已知某温度下,在100 mL浓度为 0.01 mol/L 的 NaHB溶液中,若c(H +) c(OH ) ,则下列关系式 一定正确的是() Ac (Na
9、+)= c (HB )+2 c (B 2)+ c (H2B) Bc(Na +) = 0.01 mol/L c (B 2) Cc (H +) c (OH ) = 10-14 Dc (Na +)+ c (H +) = c(HB) + c (B 2)+ c (OH ) 17. 对于反应2NO2(g) N2O4(g) ,在一定条件下达到平衡,在温度不变时, 欲使 c2 c2O4 的比值增 大,应采取的措施是 ( ) 体积不变, 增加 NO2的物质的量体积不变, 增加 N2O4的物质的量使体积增大到原来的 2 倍充入 N2,保持压强不变 A B C D 18. 纳米级二氧化锰的活性很高,以二氧化锰为电极
10、构成的燃料电池如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.a 极为正极,发生还原反应 B.b 极的电极反应式为 (CH2O)n- 4ne + n H 2O = nCO2 + 4n H + C.电子由 b 极流出经用电器流向a 极 D.放电时 H +由质子交换膜左侧向右侧迁移 第 卷(非选择题,共58 分) 三、填空题(本题包括6 小题,共58 分) 19. (7 分) (1)25时 ,M(OH)2的Ksp=4.0 10 -12 ,求饱和溶液中的c(H +) 。 (2)把 FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。 (3)830 K 时,已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)
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