高考化学二轮复习热考大题专攻练(五)平衡理论与应用.pdf
《高考化学二轮复习热考大题专攻练(五)平衡理论与应用.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学二轮复习热考大题专攻练(五)平衡理论与应用.pdf(11页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、热考大题专攻练 (五) 平衡理论与应用 ( 满分 56 分 , 建议用时25 分钟 ) 大题强化练 , 练就慧眼和规范, 占领高考制胜点! 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 I-127 1.(14分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫, 其相关反应的主要热化学方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO 3(aq) H1=akJmol -1 NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) H2=bkJmol -
2、1 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol -1 (1) 反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) 的 H=_kJmol -1 。 (2) 用空气氧化 (NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示, 当温度 超 过60 时 ,(NH4)2SO3氧 化 速 率 下 降 的 原 因 可 能 是 _。 (3) 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵, 不仅解决了环境问 题 , 还 使 硫 资 源 获 得 二 次 利 用 。 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CaSO4(s)+C(aq)S(
3、aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常 数K=_。 已知Ksp(CaCO3)=2.9 10 -9 ,Ksp(CaSO4)=9.1 10 -6 (4)(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。 将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧, 可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应 的化学方程式为_。 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在 500下硫酸铵分解过程中得到4 种产物 , 其含氮物质 随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式, 并用单线桥标出电子转移的方向及 数目 :_ 。 (NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。 根据图乙中相关物质
4、的溶解度曲线, 简述工业上制备K2SO4晶体的 设计思路 :_ 。 【解析】 (1) 根据盖斯定律分析, 将反应标记为、, 则 2+ 2+即可得热化学方程式为 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) 的H=(2a+2b+c)kJ mol -1 。 (2) 因为温度过高(NH4)2SO3会分解 , 浓度减小 , 所以反应速率降低。 (3) 该反应的平衡常数K=3 138 。 (4) 黄 铜 精 矿 与 硫 酸 铵 在 氧 气 存 在 的 条 件 下 反 应 生 成 硫 酸 铜 和 氨 气 和 水 , 反应 方 程 式 为 2Cu2S+2(N
5、H4)2SO4+5O24CuSO4+4NH3+2H2O 。 从图分析 , 硫酸铵分解生成的氮气和氨气的比例为14, 根据化合价分析, 氮元素化合价升高, 所以有硫 元素化合价降低, 产生二氧化硫, 所以氮气和二氧化硫的比例为13, 根据原子守恒配平, 反应方程式为 3(NH4)2SO4N2 +4NH3+3SO2+6H2O, 在反应中氮原子失去电子, 硫原子得到电子, 转移 6 个电子。 通过图象分析,NH4Cl 的溶解度在80以上比较大, 所以先配制较高温度的溶液, 利用氯化钾和硫酸钾的 溶解度随温度变化不大, 进行结晶操作, 故操作为配制较高温度(80 100) 下的硫酸铵、氯化钾饱和混合
6、溶液 , 冷却结晶 , 过滤、洗涤。 答案 : (1)(2a+2b+c) (2) 温度过高 (NH4)2SO3会分解 , 浓度减小 ( 或温度升高氧气在溶液中溶解度降低) (3)3138 (4) 2Cu2S+2(NH4)2SO4+5O24CuSO4+4NH3+2H2O 配制较高温度(80 100) 下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液, 冷却结晶 , 过滤、洗涤 2.(14 分) 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来,可以减少SO2的排放 , 但产生的 CO又会 与 CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g )CaO(s)+SO
7、2(g)+CO2(g) H1=+210.5 kJ mol -1 CaSO4(s)+ CO(g)CaS(s)+CO2(g) H2=-47.3 kJmol -1 请回答下列问题: (1) 反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H3=_kJ mol -1 ; 平衡时增大压强, 此反应 _( “正向”“逆向”或“不”) 移动。 (2) 已知 298 K 时,Ksp(CaCO3)=m10 -p ,Ksp(CaSO4)=n 10 -q 。则反应 :CaCO3(s)+ S(aq)CaSO4(s)+C(aq) 的平衡常数数值表示式为_ ( 用含 m 、 n、p、q 的式子表
8、示 )。 (3) 用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量, 请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程 式 _; (4) 反应的平衡常数的对数lgK随反应 T的变化曲线见图,其中曲线代表_反应 ,P 为两 曲线交点 , 则在该温度下两反应均达平衡时, 体系中c(SO2)=_mol L -1 , 从减少二氧化硫排放的角度 来考虑 , 本体系适宜的反应条件是_。 A.低温低压B.低温高压 C.高温高压D.高温低压 【解析】 (1) 由盖斯定律可知, 反应 CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H3=- H1+4H2=-399.7 kJmol -1, 增大压强
9、, 平衡向气体物质的量减小的方向移动 ,则应向正反应方向 移动。 (2)CaCO3(s)+S(aq)CaSO4(s)+C(aq)的平衡常数数值表达式为 =10 q-p 。 (3) 碘与二氧化硫发生氧化还原反应的方程式为I2+SO2+2H2OS+2I - +4H +。 (4) 由图象可知 , 曲线中 , 随着温度升高 ,lgK值减小 , 即K减小 , 则反应为放热反应, 故曲线代表的应为反 应。 反应的平衡常数K1=, 反应的平衡常数K2=, 当 P点时 ,曲线与曲线的平衡常数 相同 , 则=, 所以 c(SO2)=1 mol L -1 ;SO2的排放只与反应有关, 减小二氧化硫的排放, 低温高
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 复习 热考大题 专攻 平衡理论 应用
链接地址:https://www.31doc.com/p-5166217.html