高考化学复习数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题学案.pdf
《高考化学复习数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题学案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题学案.pdf(9页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、4 数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题 1Al 3、 Al(OH) 3、AlO 2之间的转化关系 上述各步转化的离子方程式如下: (1) Al 3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH 4, Al 33AlO 26H2O=4Al(OH)3, Al 33OH=Al(OH) 3; (2)Al(OH)33H =Al33H 2O; (3)Al 3 4OH =AlO 22H2O; (4)AlO 24H =Al32H 2O ; (5) AlO 2CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO 3, AlO 2H H2O=Al(OH)3; (6)Al(OH)3OH =AlO 22H2O。 2四个基本图像
2、 (1) 可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像 操作 向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液 至过量 向 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液 至过量 现象 立即产生白色沉淀渐多 最多 渐少消失 无沉淀 ( 有但即溶 ) 出现沉淀 渐 多最多 沉淀不消失 图像 离子 方程式 Al 33OH=Al(OH) 3 Al(OH)3OH =AlO 22H2O Al 3 4OH =AlO 22H2O Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH)3 (2) 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过 量 现象 立即产生白色沉淀渐
3、多 最 多渐少 消失 无沉淀 ( 有但即溶 ) 出现沉淀 渐 多最多 沉淀不消失 图像 离子 方程式 AlO 2H H 2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H =Al3 3H2O AlO 24H =Al32H 2O Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH)3 3. 四个拓展图像 (1) 向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量,图像如图1 所示。 (2) 向 NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量,图像如图2 所示。 (3) 向 MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液( 即将 Mg、Al 溶于过量盐酸所得的溶液) 中逐滴滴 入 NaOH 溶液至过
4、量,图像如图3 所示。 (4) 向 MgCl2、AlCl 3混合溶液中先加入NaOH 溶液,后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量 浓度相等 ),图像如图4 所示。 4可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 (1) 求产物 Al(OH)3的量 当n(OH ) 3 n(Al 3) 时, nAl(OH) 3 1 3n(OH ) ; 当 3n(Al 3) n(OH ) 4n(Al3) 时, nAl(OH) 3 4n(Al 3) n(OH ); 当n(OH ) 4 n(Al 3) 时, nAl(OH)3 0,无沉淀。 (2) 求反应物碱的量 若碱不足 (Al 3未完全沉淀 ) , n(OH ) 3nAl(OH)
5、 3 ; 若碱使生成的Al(OH)3部分溶解,n(OH ) 4n(Al3) nAl(OH) 3。 1某无色溶液中,已知含有H 、Mg2、Al3三种阳离子,逐滴加入 NaOH 溶液,则消耗 NaOH 溶液体积 (x轴) 和生成沉淀量(y轴) 之间的函数关系可用下列图像表示,其中正确的是 ( ) 解析:选B。向含有H 、Mg2 、Al 3 三种阳离子的溶液中逐滴加入NaOH溶液时,首先 应中和溶液中的H ,然后才能与 Mg 2、Al3产生沉淀,因此开始一段时间内没有沉淀生成, 故 C 项错误;随着NaOH的增多, Mg 2、Al3 均转化为沉淀,继续滴加NaOH溶液, Al(OH)3 沉淀被 Na
6、OH 溶解,最后只剩余Mg(OH)2沉淀,此时沉淀的量不再改变,故A、D两项错误, B项正确。 2向 0.1 L浓度均为0.1 mol/L的 NaOH 和 NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。 下列图像正确的是( ) 解析:选 B。 往混合液中滴加盐酸,NaOH首先反应,然后 NaAlO2与 HCl 反应产生 Al(OH)3, 最后Al(OH)3溶解变为AlCl3,有关化学方程式为NaOH HCl=NaClH2O ,NaAlO2HCl H2O=Al(OH)3 NaCl,Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O ,结合数值关系,可知B正确。 3向 30 mL 1 mol L 1 的
7、AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol L 1 的 NaOH溶液,若产 生 0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL 解析:选 B。解法一:把该题的信息转化为图像,用图像法求解,如图所示: 当生成沉淀0.01 mol 时需 NaOH 0.03 mol 或 0.11 mol,即V(NaOH)7.5 mL或 27.5 mL , 显然 B项符合题意。 解法二:已知n(AlCl3) 0.03 mol ,nAl(OH)3 0.01 mol ,由沉淀的物质的量小于氯 化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案:一是氢氧化钠不足,
8、二是氢氧化钠过量。当碱 的量不足时,则V(NaOH) 0.013 4 L 0.007 5 L7.5 mL ;当碱过量时,则V(NaOH) 0.034 0.01 4 L 0.027 5 L27.5 mL 。 4 现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液, 向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示。原溶液中Cl 与 SO2 4的物质的量之比为( ) A13 B2 3 C61 D3 1 解析: 选 C。OA上升的直线表示Al(OH)3和 Mg(OH)2一起沉淀,AB下降的直线表示Al(OH)3 沉淀溶解,B点表示 Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消
9、耗 NaOH溶液 0.1 L ,则 Al 3生成 Al(OH) 3消耗 NaOH 溶液 0.3 L, 沉淀 Mg 2消耗 NaOH 溶液 0.1 L, 因而 n(AlCl3) n(MgSO4) 21,所以,n(Cl ) n(SO 2 4) 61。 5将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入 5 mol/L的 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入 NaOH 溶液的体积V的变化如图所示: 则下列说法不正确的是( ) A镁和铝的总质量为9 g B最初 20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L D生成的氢气在标准状况
10、下的体积为11.2 L 解析:选D。由图像知,nMg(OH)2 0.15 mol ,nAl(OH)30.35 mol 0.15 mol 0.2 mol ,则m(Mg) 0.15 mol 24 g/mol 3.6 g ,m(Al) 0.2 mol 27 g/mol 5.4 g , 所以,镁和铝的总质量为9 g ;由图像知,最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸;当 沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有Na2SO4,则有n(Na ) 2n(SO2 4) ,即n(NaOH) 2n(H2SO4) ,所以,硫酸的物质的量浓度为 5 mol/L 0.2 L 20.2 L 2.5 mol/L;0.15
11、 mol的 Mg生 成的氢气在标准状况下的体积为3.36 L ,0.2 mol的 Al 生成的氢气在标准状况下的体积为 6.72 L ,所以镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L ,故选 D项。 一、选择题 1如图表示AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加混合,由图中判断错误的是( ) A线表示Al 3物质的量的变化 Bx表示 AlCl3的物质的量 C线表示Al(OH)3物质的量的变化 D线表示AlO 2物质的量的变化 解析:选 B。往 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH发生反应: Al 33OH=Al(OH) 3,Al(OH)3 OH =AlO 22H2O ,此时图像中x表
12、示 NaOH的量,线表示Al 3物质的量的变化,线 表示 AlO 2物质的量的变化,、线表示Al(OH)3物质的量的变化。往NaOH溶液中逐滴加 入 AlCl3时发生反应: Al 34OH=AlO 22H2O,3AlO 2Al 36H 2O=4Al(OH)3,此过程 与图像表示的不相符。 2某实验小组对一含有Al 3 的未知溶液进行了如下分析: (1) 滴入少量氢氧化钠,无明显变化; (2) 继续滴加NaOH 溶液,有白色沉淀; (3) 滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉 淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( ) A该未知溶液中至少含有3 种阳离
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 结合 思想 突破 三角 图像 计算 问题
链接地址:https://www.31doc.com/p-5166220.html