(苏教版)化学必修一【专题2】1.2《氯气的性质》练习(含答案).pdf
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1、第二课时氯气的性质 1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2, 可采用的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 解析 : 氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应, 故 A、B 无法检验氯 化氢气体中是否混有Cl2;C 中由于 Cl2和 HCl 都能使硝酸银溶液产生白色沉淀, 无法达到实验要求。 答案 : D 2.下列关于氯水的叙述不正确的是( ) A.新制氯水中只含Cl2和 H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气体逸出, 该气体是O2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将
2、增强 解析 : 氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO 和三种离子H +、Cl-、ClO-,A 不正确 ; 新制氯水 含有 H +和 HClO,蓝色石蕊试纸遇 H +变红 , 变红后的试 纸被 HClO 氧化褪色 ,B 正确 ; 氯水光照后 ,发生 反应 2HClO2HCl+O2, 生成强酸盐酸, 放出 O2,C、D正确。 答案 : A 3.制氯水最好的方法是( ) 解析 : 氯气有毒 , 要进行尾气处理。 答案 : C 4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) 氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液 盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A.B. C.D. 解析 : 本题考查H
3、ClO 的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪 色 , 要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H +, 漂白性要有 HClO。和中只有Cl2分 子, 中 Cl2分子与 CCl4溶剂之间不反应, 产生不了H +和 HClO,中 HCl 只有酸性无漂白性 , 中Cl2 和水反 应生成HCl 和 HClO,中发生反应:Ca( ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,且少量漂白粉反应时盐 酸过量。 答案 : C 5.将 Cl2制成漂白粉的主要目的是( ) A.增强漂白和消毒作用 B.使它转化为较稳定的物质, 便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质 D.增加氯的
4、含量, 有利于漂白、消毒 解析 : 次氯酸不稳定, 易分解 , 不便于保存和运输, 而漂白粉较稳定。 答案 : B 6.下列说法不正确的是( ) A.H2在 Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C.漂粉精是混合物,其有效成分是次氯酸钠 D.漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速率 解析 : 漂粉精是混合物, 其有效成分是次氯酸钙。 答案 : C 7. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中 , 当滴到最后一滴时红色突然褪 去。试回答下列问题: (1) 实验室保存饱和氯水的方法是。 (2) 产生上述现象的原因可能有两种( 简要文字说明 ): 是由于;
5、是由于。 简述如何用实验证明红色褪去的原因是还是 。 解析 : 能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱( 中和碱性 ) 或过量氯气与水反应产生的HClO 将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因, 最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴 加 NaOH溶液 , 若不再出现红色,说明是 HClO 漂白作用的结果; 若再出现红色, 说明是氯水与NaOH 溶 液反应 , 碱性减弱的原因。 答案 : (1) 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (2) 次氯酸将酚酞漂白氯水与氢氧化钠溶液反应碱性消失向褪色后的溶液里再加入氢 氧化钠溶液 , 若变红 , 说明是原因 , 否则是原因 8.某化工厂发生氯气(
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- 专题2 氯气的性质 苏教版 化学 必修 专题 1.2 氯气 性质 练习 答案
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