宁夏银川市宁大附中2015届高三上学期期末考试化学试题及答案.pdf
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1、7、用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是 S2和 S8的混合物共6.4g ,其中所含硫原子数一定为0.2NA 氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA 标准状况下,2.24L Cl2通入足量的NaOH 溶液中转移的电子数为0.1 NA个 25 时, pH=13的 1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的OH - 数目为 0.2NA个 常温下, 100mL 1molL -1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个 常温下, 2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.
2、3NA个 A B C D 8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性:2H +SO 4 2- +Ba 2+2OH- = BaSO4+2H2O B.向 40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉 :Fe +4H + + NO 3 - = Fe 3+NO +2H 2O C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag2H NO 3= Ag NO H 2O D FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe 2 2I2Cl 2 2Fe 3 I 2 4Cl 9、下列说法错误的是 A0.1 mol L 1 的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
3、B等 pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少 C等物质的量浓度的CH3COONa 和 Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大 D常温下10ml 0.02 mol L -1 HCl 溶液与 10ml 0.02 molL -1 Ba(OH)2溶液充分混合,若 混合后溶液的体积为20ml,则溶液的PH=10 10. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备 乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2CH2 + O2 2CH3CHO 。 下列有关说法正确的是 A该电池为可充电电池 B正极反应式为:CH2CH22e - + 2OH- = CH3CHO
4、+ H2O C电子移动方向:电极a磷酸溶液电极b D每有 0.1mol O2反应,则迁移 H + 0.4mol 11. 下列说法正确的是: A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数,氢氧化钠浓度偏低 BpH=13的溶液中: CO 2 3、Na 、AlO 2、NO 3能大量共存 C、向 500mL 1 mol/L Na2CO3溶液中,滴加600mL 1 mol/L HCl 得到标况下CO2体积为 11.2L D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液 12、下列图示与对应的叙述相符的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量
5、变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ mol 1 B图 2 表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D (s)的影响,乙的压强比甲的 压强大 C图 3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠 D图 4 表示常温下,稀释HA 、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同 条件下 NaA溶液的 pH大于同浓度的NaB溶液的 pH 13、如图所示是向MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH 溶液, 紧接着再加入一定量稀 盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断,下列结论 中不正确的是 A N点时溶液中的溶质只有NaCl B M点
6、之前加入的是NaOH溶液, M点之后加入的是盐酸 C c(NaOH)c(HCl) D 原混合溶液中c(MgCl2) c(AlCl3) 11 26、(14 分) 已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物,焰色反应 为黄色,阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6,X 具有漂白性, Y 为碱性气体, W是对空气无污染的气体。试回答下列问题: (1)写出电解M溶液的离子方程式。 (2)已知工业上制备Y气体,每生成1molY 时放出的热量为akJ(该热量已合算成 25,101KP) ,请写出该反应的热化学方程式。 (3)若 A 是一种常见金属,写出反应的离子方程式。 (4)若 A 是某元
7、素的一种常见酸性氧化物,则A 的化学式为;其用途 为。 (写出一种即可) (5)写出反应的化学方程式。 (6)标准状况下,反应 中生成 11.2L W时转移的电子数。 (用 NA表示阿伏 加德罗常数 27、 (14 分) (1)已知 25时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 数 1.310 1 1.810 -5 4.910 -10K1=4.310 -7 K2=5.610 -11 同温度下,等pH值的 a.NaHCO 3 b.NaCN、c.Na2CO3. 溶液的物质的量浓度由大到小的 顺序为(填序号)。 若保持温度不变,在醋酸溶液中通入一
8、定量氨气,下列量会变小的是_(填序号)。 a. c(CH3COO ) b. c(H +) c. K w d. 醋酸电离平衡常数 (2)已知:2 C3H8(g) 7O2(g) 6CO(g)8H2O(l) H 2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol 反应 C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(l) 的 H C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和 CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体 积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO (g)+ H2O (g) CO2(g)+ H2(g) H0 下列事实能说明该反应
9、达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b正(H2)=逆(CO) c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)= 1 mol L -1 , c(H 2O)=2.4 mol L -1 ; 达 到平衡后, CO的转化率为60,该反应在此温度下的平衡常数是; (3)CO2可用 NaOH 溶液吸收得到Na2CO3或 NaHCO 3。 Na2CO3俗称纯碱,该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料为CO ,在工作过 程中,电解质熔融液的组成、浓度都不变,写出负极发生的电极
10、反应 式。 28、(15 分) 铜、铁、铝是重要的金属材料,铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 (1) 铁元素与氯元素可形成FeCl2和 FeCl3两种化合物, 下列说法正确的是 (填序 号) 。 保存 FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒 制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法 含 a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH 的溶液,无论正滴和反滴,生成的 Al(OH) 3的质量相等 (2)高铁酸钾( K2FeO
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