《浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(30)及答案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(30)及答案.pdf(16页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、2015 年高考模拟试卷化学卷 (考试时间 50 分钟分值 100分) 选择题部分(共42 分) 一选择题(本题共7 小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7化学在生活中有着重要的影响,2015 年 2 月 28 日,著名媒体人柴静拍了一部纪录片穹 顶之下,深刻阐述了当下中国面临的环境问题。下列说法正确的是 A纪录片穹顶之下中的雾霾属于小颗粒纳米级聚合物,我们可利用丁达尔现象鉴别 B安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置,可以有效避免“穹顶”出现的概率 C我国是煤多油少的国家,煤层气俗称瓦斯气,是一种新利用的能源,煤层气相比直接烧煤 更清洁,利于对抗雾霾。 D下表为全国主要机场
2、机场2014 年 PM2.5 均值,PM2.5 口罩材质为碳纤维毡垫、高分子织物、 无纺布等,是一种间隙比半透膜还小的分子筛。 全国主要机场机场名称2014 年度 PM2.5均值(微克 / 立方米) 济南遥墙机场91 杭州萧山国际机场60.9 【答案】 C 【解析】(原创题) 霾不是胶体级分散系,不能用丁达尔现象鉴别,A错,“固硫”、“脱硝”主要是为了防治酸 雨,B 错, PM2.5 口罩间隙比半透膜要大 考点:化学基本概念,绿色环保,分散系 8根据下列实验现象,所得结论错误的是 实验实验现象结论 A 烧杯中铁片表面有气泡,烧杯中铜片表 面有气泡 活动性: Al FeCu B 试管中收集到无色
3、气体铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管 b比试管 a 中溶液的红色深 增大反应物浓度,平衡向正 反应方向移动 D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好 【答案】 B 【解析】(原创题) 试题分析: A、I 为原电池, I烧杯中 Fe 表面有气泡,说明Fe做正极,则Al 比 Fe 活泼; II 烧杯是原电池,Cu作正极, Fe 作负极, Fe 比 Cu 活泼,正确; B、Cu 与浓硝酸反应产生二氧 化氮气体,二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO ,不是 Cu与浓硝酸反应产生的NO ,错误; C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol/L氯化铁的浓度,所以反应物的浓度增大,平
4、 衡正向移动,则溶液的颜色加深,正确;D、检验装置的气密性时,长颈漏斗内液面高于烧瓶 内液面且保持不变,说明装置的气密性良好,正确,答案选B。 考点:考查对实验结论的判断 9下表为四组同族元素形成的不同种物质,在101kPa 时测定它们的沸点()如下表所示: 第一组A -268.8 B -249.5 C -185.8 D -151.7 第二组F2 -187.0 Cl2 -33.6 Br2 58.7 I2 184.0 第三组HF 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8 下列各项判断
5、正确的是 A第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强 B第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为:HBrH2Se C第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HFHClHBrHI D第一组物质是分子晶体,一定含有共价键 【答案】 B 【解析】 试题分析: A、水分子间存在氢键,沸点高,A 错误; B、溴元素的非金属性强于Se,所以相 应氢化物的稳定性是HBrH2Se,B正确; C、HF是弱酸,酸性溶于盐酸的,C错误; D、如果是 稀有气体,则不存在化学键,D错误,答案选B。 考点:考查元素周期律的应用 10已知某反应方程式为,下列说法错误的是 A反应物的分子式为C10H10O4
6、BX的结构简式为CH3OH C反应物和生成物具有相同的不饱和度 D生成物中带“”号的C原子来自“”中的甲基 【答案】 C 【解析】 试题分析: 根据碳 4 个共价键, H一个共价键, O有 2 个共价键可知反应物的分子式为C10H10O4, A项正确;根据反应方程式可知该反应为酯基断裂,X的结构简式为CH3OH ,B项正确;反应物 分子的不饱和度为5,生成物的不饱和度为6,C 项错误;有反应方程式分析可知生成物中带 “”号的C原子来自“”中的甲基,D项正确;选C。 考点:考查有机物分子式的确定,不饱和度的计算等知识。 11研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用
7、下图所示装 置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是 A由 TiO2制得 1 mol 金属 Ti ,理论上外电路转移2 mol 电子 B阳极的电极反应式为C2O 24e=CO 2 C在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“”接线柱应连接Pb电极 【答案】 B 【解析】(由华师大第二附中高三上理综模拟卷改编) 试题分析: ATiO2中 Ti 元素的化合价是+4 价,则由TiO2制得 1 mol 金属 Ti ,理论上外电路 转移 4 mol 电子, A错误; B阳极失去电子,根据装置图可知CO在阳极失去电子,电极反应 式为
8、C2O 24eCO 2,B正确; C阳极消耗的氧离子是阴极TiO2提供的,因此在制备金 属钛前后, 整套装置中CaO的总量不变, C错误;D 若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“” 接线柱应连接PbO2电极, D错误,答案选B。 考点:考查电化学原理的应用 1225时,有c(CH3COOH) c(CH3COO ) 0.1 molL 1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液 中 c(CH3COOH) 、c(CH3COO ) 与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确 的是 AY点所表示的溶液中:c(CH3COO ) c(CH 3COOH) c(H ) c(OH ) BW点所表示的溶
9、液中:c(Na ) c(H )c(OH ) c(CH 3COOH) 0.1molL 1 C该温度下醋酸的电离平衡常数为10 1 molL 1 D 向 X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol L 1 NaOH溶液 : c(H ) c(CH 3COOH) c(OH ) 【答案】 A 【解析】(由 2014 届江苏省高三百校联合调研测试改编) 混合溶液中醋酸含量多酸性强,醋酸钠含量多碱性强,故图像中实线为CH3COO ,虚线为 CH3COOH 。 A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO 含量高,溶液为酸性,正确; B、溶液中 电荷守恒为c(Na ) c(H)=c(OH) c(CH 3CO
10、O ) ,c(CH3COOH) c(CH3COO ) 0.1 mol L1, 故 有c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COOH) 0.1molL 1 , 错 误 ; C、 在X 点 , c(CH3COOH)=c(CH3COO ) ,电离平衡常数为k= c(CH3COO ) c(H)/ c(CH 3COOH)= c(H )= 104.75 molL 1,错误; D、此时溶液为醋酸钠溶液,质子守恒式为 c(OH ) c(CH3COOH) c(H ) , 错误。 考点:溶液中的离子浓度大小比较,守恒关系,电离平衡常数计算 13固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、 K2SiO3、 K
11、2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确 定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下: 根据上述实验,以下说法正确的是 A气体 A一定只是NO B由于在溶液A中加入 BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 C若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没 有 Fe2O3 D溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、 MgCl2 【答案】 B 【解析】 试题分析: A项,溶液甲中可能含有K2CO3,当其与稀硝酸反应时,可生成 CO2气体, 故 A错误; B 项,溶液A 中加入BaCl2溶液有沉淀产
12、生,说明溶液A 中含量有SO4 2,则溶液甲中必含有 K2SO3,当甲与稀硝酸反应时SO3 2被氧化为 SO4 2,故 B正确; C项,当固体粉末 X中含有足量 的 Fe 时, Fe 3+可以被还原为 Fe 2+,加入 KSCN 溶液时,不会出现血红色,故 C 错误; D 项,溶 液甲中加过量稀硝酸,生成沉淀A,说明溶液甲中一定含有K2SiO3,由于 Mg2+ 与 SiO3 2 不能共 存,所以溶液甲中一定没有MgCl2,故 D错误。 考点:考查物质检验与推断、离子共存、氧化还原反应等内容。 第 II卷(非选择题) 26(14 分) 醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
13、 (1) B中含有的官能团的名称是_。 (2)反应、的有机反应类型分别是_、_。 (3)下列说法正确的是_( 填字母编号 ) 。 a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag bF 能与 NaHCO 3反应产生CO2 c检验 CH3CH2CH2Br 中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 (4)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。 a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 (5)写出反应的化学方程式_ 【答案】 (1)碳碳双键溴原子 (2)消去反应取代反应(或水解反应) (3) b (4) 6 (5) 【解析】 试题分析:根据题给
14、流程和相关信息知,CH3CH2CH2Br 在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生 消去反应生成A, A为 CH3CH = CH2, 根据题给信息CH3CH = CH2与 NBS反应生成 B, B为 CH2BrCH = CH2, CH2BrCH= CH2与溴发生加成反应生成C,C为 CH2BrCHBrCH2Br,CH2BrCHBrCH2Br 与氢氧化钠水溶 液发生水解反应生成D,D为 CH2OHCHOHCH 2OH ;邻苯二甲醇催化氧化得E邻苯二甲醛,与新制 氢氧化铜反应后酸化得F 邻苯二甲酸,邻苯二甲酸与CH2OHCHOHCH 2OH发生缩聚反应得醇酸树 脂。 (1) B 为 CH2BrCH= C
15、H2,含有的官能团的名称是碳碳双键、溴原子。(2)由上述分析知,反 应、 的有机反应类型分别是消去反应、取代反应 (或水解反应) 。 (3)aE为邻苯二甲醛, 1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag ,错误; bF 为邻苯二甲酸,能与NaHCO3反 应产生 CO2,正确; c检验 CH3CH2CH2Br 中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠 溶液、过量硝酸、硝酸银溶液,错误,选b; (4)的同分异构体中,a能发生消去反应,含有醇羟基,且含H, b能与过量 浓溴水反应生成白色沉淀,含有酚羟基,同时符合条件的芳香族化合物共有6 种。 (5)反应为邻苯二甲酸与CH2OHCH
16、OHCH 2OH发生缩聚反应得醇酸树脂,化学方程式见答案。 考点:考查有机合成和有机综合推断,涉及官能团的识别与性质,反应类型的判断,同分异 构体及化学方程式的书写。 27(15 分) 发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢 物质, 其储氢容量可达17.6%( 质量分数 ) 。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃 料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下: 2NH3(g) N2 (g) + 3H 2(g) H = 92.4 kJ mol 1 请回答下列问题: (1)氨气自发分解的反应条件是。 (2)已知: 2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(
17、g) H = 483.6 kJ mol 1 NH3(l) NH3 (g) H = 23.4 kJ mol 1 则,反应 4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的 H = 。 (3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1 为某温度下等质量的不同金属分别催化等 浓度氨气分解生成氢气的初始速率。 不同催化剂存在下,氨气分解反应的活化能最大的是 (填写催化剂的化学式) 。 恒温 (T1) 恒容时, 用 Ni 催化分解初始浓度为c0的氨气, 并实时监测分解过程中氨气的浓度。 计算后得氨气的转化率(NH3) 随时间 t 变化的关系曲线( 见图 2) 。请在图2 中画
18、出:在温度 为 T1, Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中(NH3) 随 t 变化的总趋势曲线( 标注 RuT1) 。 如果将反应温度提高到T2,请在图 2 中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中 (NH3) t 的总趋势曲线( 标注 RuT2) 假设 Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40% ,则该温度下此分解反应的平衡常 数 K与 c0的关系式是:K = 。 (4)用 Pt 电极对液氨进行电解也可产生H2和 N2。阴极的电极反应式是;阳极的电极 反应式是。 ( 已知:液氨中2NH3(l) NH2 + NH4 ) 【答案】 (1) 高温 (2 分) (2)1172.
19、4 kJ mol 1 (2 分) (3) Fe(1 分) 见图曲线RuT1(2 分) 见图曲线 RuT2(2 分) 0.12c0 2 (2 分) ( 4) 2NH3 + 2e = H 2 + 2NH2 (2 分) 2NH 36e = N2 + 6H + (2 分 ) 【解析】 试题分析:(1)氨分解反应的焓变H0,熵变 S0,由反应自发性的综合判据HTS 0,即 T 可知氨自发分解的条件应该是高温。 (2) 2NH3(g) N2 (g) + 3H 2(g) H = 92.4 kJ mol 1 2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJ mol 1 NH3(
20、l) NH3 (g) H = 23.4 kJ mol 1 4 + 2 + 3 得: 4NH3(l) + 3O 2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 由盖斯定律可得:H = 23.4 kJmol 14 + 92.4 kJmol12 + ( 483.6 kJmol1) 3 = 1172.4 kJ mol 1 (3)从图 1 可看出, Fe作催化剂时,氢气的初始生成速率最小,根据碰撞理论的解释,催 化剂的催化原理实质上是降低反应的活化能,活化能越低,则活化分子百分数越高,反应速 率越大,所以上述金属比较,铁作催化剂时,氨分解的活化能最大。 温度不变,则平衡常数不变,平衡状态也不变,但金
21、属钌(Ru) 的催化效果比镍(Ni) 显著, 所以反应到达平衡所需时间短,答案见图曲线Ru T1。 温度升高,平衡正向移动,氨气的转化率(NH3) 增大,反应速率大,反应到达平衡的时间 缩短,答案见图曲线 RuT2。 氨气的起始浓度为c0, 平衡浓度为0.6c0, 氨气的转化浓度为0.4c0, 则 N2的平衡浓度为0.2c0, H2的平衡浓度为0.6c0,故 (4) Pt 为惰性电极,对液氨进行电解时,阴极NH2 得电子生成H2,阳极 NH4 +失电子生成 N2, 其电极反应分别为:2NH3 + 2e = H 2 + 2NH2 ;2NH 36e = N2 + 6H +。 考点:考查反应的自发性
22、判断、盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡的影响因素、化 学平衡常数的计算、电极反应式的书写等及图像分析能力与分析解决化学问题的能力。 28(14 分)工业上以粗食盐 (含有少量Ca 2+、 Mg2+杂质) 、 氨、石灰石等为原料, 可以制备 Na2CO3。 其过程如下图所示。 请回答: (1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的 沉淀剂外还有。 (2)将 CaO投入含有大量的NH4Cl 的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式 是。 (3)向饱和食盐水中首先通入的气体是,过程中生成NaHCO 3晶体的反应的化学 方程式是。 (4)碳酸钠
23、晶体失水的能量变化示意图如下: Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。 (5)产品纯碱中常含有NaCl。取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b g 固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是。 (6)熔融 Na2CO3可作甲烷空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是。 【答案】 (14 分,每空2 分) (1) CaCO3、Mg(OH)2(漏写得1 分,错答得0 分) (2) 2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+2H2O (3) NH3; NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl (4) Na2CO3H2O(s)= Na2C
24、O3(s) +H2O(g) H= + 58.73 kJmol 1 (5) 106(b a)/11a (6) CH48e +4CO 3 2=5CO 2+2H2O 【解析】 试题分析:(1)粗盐中的钙、镁离子可与石灰乳和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀,所 以滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg(OH)2; (2) CaO投入水中生成氢氧化钙,与氯化铵反应产生氨气、氯化钙、水,所以该反应的化学 方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+2H2O; (3)因为二氧化碳在水中的溶解度不大,所以先通入氨气,增大溶液的碱性,再通入二氧化 碳气体;氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成氯化铵
25、和碳酸氢钠沉淀,化学方程式是 NH3+H2O+CO 2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl; (4) 根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知,Na2CO310H2O(s)= Na2CO3(s) +10H2O(g) H =+532.36kJ/mol,Na2CO310H2O(s)= Na2CO3H2O (s) +9H2O(g) H=+473.63kJ/mol,根据盖 斯定律,两式相减Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H=+532.36kJ/mol-(+473.63kJ/mol)=+ 58.73 kJ mol 1;
26、(5)碳酸钠与盐酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,加热蒸干后得到的固体为氯化钠,发生 反应的化学方程式是,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+ H2O,利用差量法,设样品中碳酸钠的质量 是 x,则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+ H2O 固体质量差 106 117 117-106=11 x (b-a)g 所以 106:11=x : (b-a )g,解得 x=106(b-a )/11g ,则该产品中Na2CO3的质量分数是106(b-a ) /11g/ag=106(ba)/11a ; (6)用熔融碳酸钠作电解质,甲烷燃料电池中,负极发生氧化反应,则甲烷在负极发生氧化 反应
27、,失去电子,生成二氧化碳和水,所以负极的电极反应式是CH48e +4CO 3 2=5CO 2+2H2O 。 考点:考查联合制碱法的工艺流程,盖斯定律的应用,电化学反应原理的应用 29(15 分) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现:将一定量的生铁与 浓硫酸加热时,观察到固体完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂:0.01 molL 1 酸性 KMnO 4溶液、 0.10molL 1 KI 溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探 究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 所得溶液中的金属离子可能含有Fe 2和 Fe3中的一种或两种; 所得气体中肯定含有气体。 【实
28、验探究】 实验操作预期现象结论 验 证 猜 想 步骤:取少量0.01 molL 1 酸性 KMnO 4溶液,滴入所得溶液中 步骤:含有 Fe 3 验 证 猜 想 将所得气体通入如下装置 含有两种或 以上气体 【问题讨论】 (1)有同学提出:若另外选用KSCN 溶液,则仅利用KSCN 和新制氯水两种溶液即可完成猜想 的 所 有 探 究 , 试 问 是 否 可 行,( 正 确 或 不 正 确 ) 并 说 明 原 因:。 (2)有同学提出:试管中气体可能是H2和 Q气体,为此重新设计了实验装置如下图( 图中夹 持仪器省略 ) 。 Q产生的原因是 (用化学方程式表示) 。 为确认Q的存在,则M中盛放的
29、试剂为,并将装置M添加 于 (选填序号 ) 。 aA之前 bAB间 cBC间 dCD间 装置图中D、 E 、F 组合的作用是。 【答案】 (15 分) 【提出猜想】SO2 (2 分) 【实验探究】猜想步骤溶液紫红色褪去(1 分) ;含有 Fe 2 (1 分) 步骤另取少量 所得溶液,滴加KI 和淀粉溶液 (1 分) ;溶液变为蓝色( 或者另取少量溶液,滴加数滴KSCN溶 液,溶液变成血红色。)(1 分) 猜想甲中 KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体(2 分) 【问题讨论】 (1)不正确 (1 分) ;若溶液中含有Fe 3则无法检验溶液中是否含有 Fe 2(1 分)
30、 (2) C+2H2SO4( 浓) CO2+2SO2+2H2O(2 分) 澄清石灰水(1 分) c(1分) 确认是否有H2 (1 分) 【解析】 试题分析: 加热条件下, 浓硫酸氧化单质铁, 其本身被还原为SO2, 所以气体产物肯定含有 SO2。 步骤的设计目的是检验Fe 2+,所以酸性 KMnO 4溶液紫红色褪去;步骤的目的是检验Fe 3+, 其方法是:取少量所得溶液,滴加KI 和淀粉溶液,溶液变为蓝色( 或者另取少量溶液,滴加 数滴 KSCN 溶液,溶液变成血红色。) 从猜想的结论看,所得气体含有两种或两种以上成分, 则气体通过甲装置时溶液褪色,说明有SO2,通过乙装置时溶液不褪色,说明S
31、O2已完全除去, 则试管中收集的气体是不含SO2的气体。【问题讨论】 (1)Fe 3+的存在对 Fe 2+的检验有显明的干 扰,仅用KSCN 和新制氯水不能同时检测出Fe 3+和 Fe2+。 (2) 从上述分析可知,试管中不含 SO2气体,由题干中的“生铁”容易想到生铁中碳与浓硫酸反应生成CO2和 SO2气体,其化学方 程式见答案;检验CO2的试剂为澄清石灰水,但SO2对 CO2的检验有干扰,所以应确保SO2 除去后再检验,故装置M应添加于B、C装置之间;装置D、E、F 组合的作用是检验是否有 H2,其中 D装置是干燥的H2与 CuO反应生成水, E装置检验生成的水,F 装置是防止空气中的 水
32、蒸气对检验的干扰。 考点:考查物质检验、实验设计和实验评价,考查实验基本方法和实验探究能力。 命题分析: 题 型 题 号 知识内容难度时间 预估 难度系数 选 择 题 7 化学基本概念,绿色环保,分散系一般2 分钟0.75 8 考查实验操作、对实验结论的判断一般2 分钟 0.75 9 元素周期律的应用一般2 分钟0.75 10 考查有机物分子式的确定,不饱和 度的计算等知识 一般2 分钟 0.75 11 电化学原理的应用较难2 分钟 0.70 12 溶液中的离子浓度大小比较,守恒 关系,电离平衡常数计算 较难2 分钟 0.70 13 考查物质检验与推断、离子共存、 氧化还原反应等内容 较难2
33、分钟 0.70 非 选 择 题 26 考查有机合成和有机综合推断较难6 分钟 0.70 27 考查反应的自发性判断、盖斯定律 的应用、化学反应速率和化学平衡 的影响因素、化学平衡常数的计 算、电极反应式的书写等及图像分 析能力与分析解决化学问题的能 力。 难10 分钟 0.65 28 考查联合制碱法的工艺流程,盖斯 定律的应用,电化学反应原理的应 用 难10 分钟 0.65 29 考查物质检验、实验设计和实验评 价,考查实验基本方法和实验探究 能力 难10 分钟 0.65 模块分值分析表: 模块分值百分比 必修 132 40% 必修 221 26.25% 选修 427 33.75% 2015
34、年高考模拟试卷理综化学答题卷 一、选择题: (本大题7 小题,每小题6 分,共 42 分。 ) 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题: (本大题4 小题 , 共 58 分。 ) 26. ( 14 分) (1) (2 分) (2) 、 (每空 2 分) (3)(3 分) (4)(3 分) (5)(2 分) 27. ( 15 分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) 请画于图2 (2分) 请画于图2 (2分) (2分) (4) (2分 ) (2分 ) 28(14 分,每空2 分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) ; (2分) (4) (
35、2分) (5) (2分) (6) (2分) 29. ( 15 分) 【提出猜想】 所得溶液中的金属离子可能含有Fe 2和 Fe3中的一种或两种; 所得气体中肯定含有气体。(2 分) 【实验探究】 (验证猜想每空1 分,验证猜想每空2 分) 实验操作预期现象结论 验证猜 想 步骤:取少量0.01 molL 1 酸性 KMnO 4溶液,滴入所得溶液中 步骤:含有 Fe 3 验证猜 想 将所得气体通入如下装置 含有两种或 以上气体 【问题讨论】 (1) (1分) 、 (1分) (2) (2分) (1分) 、 (1分) (1分) 2015 年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准 一、选择题: (本大题7
36、 小题,每小题6 分,共 42 分。 ) 7、C 8 、B 9、 B 10 、C 11 、B 12 、A 13 、B 二、非选择题:(本大题4 小题 , 其中第 26 题 14 分 , 第 27 题 15 分, 第 28 题 14 分 , 第 29 题 15 分共 44 分。 ) 26 ( 14 分) ( 1)碳碳双键溴原子 ( 2)消去反应取代反应(或水解反应) ( 3)b ( 4)6 ( 5) 27(15 分) (1) 高温 (2 分) (2)1172.4 kJ mol 1 (2 分) (3) Fe(1 分) 见图曲线Ru T1(2 分 ) 见图曲线 RuT2(2 分) 0.12c0 2
37、(2 分) ( 4) 2NH3 + 2e = H 2 + 2NH2 (2 分) 2NH 36e = N2 + 6H + (2 分 ) 28(14 分,每空2 分) (1) CaCO 3、Mg(OH)2(漏写得1 分,错答得0 分) (2) 2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+2H2O (3) NH3; NH3+H2O+CO 2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl (4) Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H 2O(g) H= + 58.73 kJmol 1 (5) 106(b a)/11a (6) CH48e +4CO 3 2=5CO 2+2H2O 29(15 分) 【提出猜想】SO2 (2 分) 【实验探究】猜想步骤溶液紫红色褪去(1 分) ;含有 Fe 2 (1 分) 步骤另取少量 所得溶液,滴加KI 和淀粉溶液 (1 分) ;溶液变为蓝色( 或者另取少量溶液,滴加数滴KSCN溶 液,溶液变成血红色。)(1 分) 猜想甲中 KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体(2 分) 【问题讨论】 (1)不正确 (1 分) ;若溶液中含有Fe 3则无法检验溶液中是否含有 Fe 2(1 分) (2) C+2H2SO4( 浓) CO2+2SO2+2H2O(2 分) 澄清石灰水(1 分) c(1分) 确认是否有H2 (1 分)
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