重庆市巴蜀中学2015届高三12月月考化学试题及答案.pdf
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1、重庆市巴蜀中学高三12 月月考 化 学 部 分 可能用到的相对原子质量:H1 N 14 O16 Na 23 Al27 【试卷综析】本试卷是高三化学理综试题,主要是考查学生的基础知识。本试卷主要考查了 金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、 有关混合物的计算、化学反应速率和化学平衡的基本理论、化学实验的设计和简单评价等主 干知识,虽然是理综试卷,但涉及的知识点较多。在注重考查学科核心知识的同时,突出考 查考纲要求的基本能力,重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体,以能 力测试为主导,注重常见化学方法的使用,应用化学思想解决化学问题,体现了
2、学科的基本 要求。 一、选择题:(本大题共7 个小题,每题6 分,共 42 分。每小题只有一个正确选项) 【题文】 1化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A 淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象 B 氮化硅Si3N4) 、氧化铝 (Al2O3) 、碳化硅 (SiC) 和二氧化锆 (ZrO2) 都可用作制高温结构陶 瓷的材料 C 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 D 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨(硝酸型)的形成都与氮氧化物有关 【知识点】 胶体的重要性质,无机非金属材料及氮氧化物的性质H4 D5 D4 【答案解析】B解析 :A饱和食盐水不是胶体,均不会可生丁达
3、尔现象,错误;B氮化 硅 Si3N4) 和碳化硅 (SiC) 是原子晶体,氧化铝(Al 2O3) 和二氧化锆 (ZrO2) 是离子晶体,熔点高, 都可用作制高温结构陶瓷的材料,正确; C绿色化学的核心是从源头消除污染,错误; D温 室效应与二氧化碳有关,与氮氧化物无关,故D错误。 【思路点拨】本题考查较为综合,涉及胶体、材料、环境等问题,题目难度不大,注意基础 知识的积累 【题文】 2下列关于电化学的实验事实正确的是 出现环境实验事实 A. 以稀 H2SO4为电解质的Cu-Zn 原电池Cu为正极,正极上发生还原反应 B. 用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出 C. 弱酸性环境下
4、钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收O2 D. 将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀 【知识点】 原电池和电解池的工作原理F3 F4 【答案解析】A解析 : B. 用惰性电极电解CuCl2溶液时,阳极是氯离子放电,产生氯气, 错误; C、弱酸性环境下钢铁腐蚀正极是铁失电子,负极是氢离子得到电子生成氢气,错误; D、在对钢闸门进行保护时应让钢闸门与外加电源的负极相连,为外加电源的阴极保护法,可 防止钢闸门腐蚀,错误。 【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理,试题的基础性较强,难度不大。 【题文】 3下列说法中正确的是 A KClO3和 SO3溶于水后能导电,故KC
5、lO3和 SO3为电解质 B 升高温度能降低反应活化能,所以反应速率加快 C 中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D 等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多 【知识点】电解质,影响反应速率的因素,中和热的测量H1 G1 F1 【答案解析】C解析 :A、SO3溶于水后能导电,是SO3与水发生反应生成了硫酸,硫酸发 生电离而使溶液导电,故SO3为非电解质,错误;B升高温度使分子的能量升高,使活化分 子百分数增多,有效碰撞的几率加大,反应速率加快,错误; C中和热测定实验中需要用 到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种,正确;D
6、等量的CH4在氧气中燃烧 放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多,错误。 【思路点拨】本题考查了电解质的判断,影响化学反应速率的外界因素,中和热的测量实验, 化学反应中能量的变化等,知识点基础,难度不大。 【 题 文 】 4 某 合 作 学 习 小 组 的 同 学 利 用 下 列 氧 化 还 原 反 应 设 计 原 电 池 : 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3 K2SO48H2O ,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙 述中正确的是 A 乙烧杯中发生还原反应 B 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C 电池工作时,盐桥中的SO4 2- 移向甲烧杯 D 外
7、电路的电流方向是从a 到 b 【知识点】 原电池的工作原理F3 【答案解析】D解析 :由 2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知, Mn 元素的化合价降低,得到电子,Fe 元素的化合价升高,失去电子,则b 为负极, a 为正极。 Ab 为负极,则乙烧杯中发生氧化反应,故A 错误; B甲烧杯中发生还原反应,Mn元素的 化合价降低,电极反应为MnO4 - +8H +5e- Mn 2+ +4H2O,则 pH 逐渐增大,故B 错误; C阴离子 向负极移动,则盐桥中的SO4 2- 移向乙烧杯中,故C 错误; D 由上述分析可知,a 为正极
8、,电 流由正极流向负极,即从a 流向 b,故 D正确。 【思路点拨】本题考查了原电池的工作原理及常见的化学电源,明确氧化还原反应中元素的 化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键,题目难度不大。 【题文】 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 将过量 SO2气体通入氨水中:SO2+ NH3H2O = NH4 + + HSO 3 用铁电极电解饱和食盐水:2Cl - + 2H2O 2OH - + H2+ Cl 2 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba 2+2OH- +2HCO3 - = BaCO3+2H2O+ CO3 2- 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应:2H2O + O2
9、+ 4e = 4OH 硝酸铁溶液中滴加足量HI 溶液: Fe 3+ + 3NO 3 +12H+ +10I = Fe 2+ + 5I 2 + 3NO + 6H2O A B C D 【知识点】 离子方程式的书写B1 【答案解析】B解析 : 将过量SO2气体通入氨水中:SO2+ NH3H2O = NH4 + + HSO 3 ,正 确; 用铁电极电解饱和食盐水:Fe + 2H2O Fe (OH) 2+ H2,错误; 向氢氧化钡 溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba 2+ +OH - +HCO 3 - = BaCO 3+H2O ,错误; 钢铁发生吸氧腐 蚀正极的电极反应:2H2O + O2 + 4e =
10、 4OH ,正确; 硝酸铁溶液中滴加足量HI 溶液: Fe 3+ + 3NO3 +12H + +10I = Fe 2+ + 5I 2 + 3NO + 6H2O ,正确。 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写,注意弱电解质、难溶物写成化学式,在电解时 电极的选择对反应有很大的影响,本题综合性较强。 【题文】6. 在密闭容器中进行反应CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) ; H0,测得c(CH4) 随反应时间 (t) 的变化如图所示。下列判断正确的是 A 05 min 内,v(H2)0.1 mol (Lmin) 1 B 反应进行到12min 时, CH4的转化率为25% C 恒温
11、下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小 D 10 min 时,改变的外界条件可能是升高温度 【知识点】 化学反应速率和化学平衡中物质的量或浓度随时间的变化曲线G3 【答案解析】 D解析 : A 根据图可知,前 5min 内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为 0.50mol/L , 故 v(CH4) =(1- 0.5)mol?L -1 /5min=0.1mol/(L?min) ,由化学计量数之比等于反应速率之比, 则 v(H2)=30.1mol/ (L?min)=0.3mol/ (L?min) ,故 A 错误; B进行到12min 时, CH4 的转化率为 (1.00-0.25)/ 1.0010
12、0%=75%,故B错误; C恒温下,缩小容器体积导致氢气 浓度增大,虽然压强增大,平衡向逆反应方向移动,移动的结果减小氢气浓度的增大,但根 据勒夏特列原理,不会消除浓度增大,平衡后c(H2)增大,故C 错误; D由图可知, 10min 时甲烷的浓度继续减小,该反应向正反应方向移动,该反应正反应是吸热反应,可能是升高 温度,故D 正确。 【思路点拨】本题考查了化学平衡图象,涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学 平衡状态本质,难度中等,注意根据浓度变化判断可能改变的条件。 【题文】 7如图所示是向MgCl2和 AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入 一定量稀盐酸,生成沉
13、淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断,下列 结论中不正确的是 A N点时溶液中的溶质只有NaCl B M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸 C c(NaOH)c(HCl) D 原混合溶液中c(MgCl2) c(AlCl 3) 11 【知识点】 有关混合物反应的计算C2 【答案解析】B解析 :A、在 MgCl2和 AlCl 3的混合溶液中加入NaOH溶液,首先发生反应: Mg 2+ +2OH - =Mg (OH )2、 Al 3+ +3OH - =Al (OH )3,至 N 点时 Mg 2+ 、Al 3+ 恰好完全沉淀,溶液中的 溶质只有NaCl,故 A正确; B
14、、接着 Al (OH )3开始溶解: Al (OH )3+OH - AlO - +2H2O,至 x=6 时( M点) Al ( OH )3恰好完全溶解,x 在 68 之间时沉淀量不变,说明M点时仍在加入NaOH 溶液,故B 错误; C、x=8 时( P 点) ,又产生沉淀:AlO - +H +H 2O Al( OH )3,说明加入的 盐酸与 NaOH 反应后有剩余,至x=9 时( F 点) ,AlO 恰好完全转化为Al ( OH )3沉淀,用去盐 酸 1mL ,又知在 NM段,溶解 Al(OH )3需要 1mLNaOH 溶液, 故 c(NaOH )=c(HCl) ,故 C正确; D、 因为沉淀
15、Al 3+ 需要消耗3mLNaOH 溶液,则沉淀 Mg 2+所消耗的 NaOH 溶液为 2mL , 因此 c ( MgCl2) : c(AlCl 3)=1: 1,故 D正确。 【思路点拨】本题考查了MgCl2和 AlCl3溶液与酸碱的关系,理清反应的整个过程,问题即可 解决,可以利用方程式计算,也可以用原子守恒计算。 二、非选择题:(本大题共4 个小题,共58 分 ) 【题文】 8 (15 分)已知A、B、 C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种元素,其中A 与 B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体,C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,D 的离子半 径是所在同周期元素简单离子半径中最小的,
16、B与 E 可形成三角锥型分子且每个原子最外层都 满足 8 电子稳定结构。 B 在元素周期表中的位置为第周期族, BA3空间构型为; 物质甲是C 在氧气中燃烧的产物,甲的电子式为; C、D、E 各自形成 的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示) E 的同族元素的氢化物中沸点最低的是(写分子式) 物质乙由A和 B元素组成,分子中含18 个电子。常温常压下,3.2g 液态乙在空气中燃烧 生成 B的单质,同时放出aKJ 热量,该反应的热化学方程式为。 将 10.8g D单质与15.6g 甲混合后,完全溶于水中得1L 溶液,所得溶液中溶质的物质的 量浓度为 (溶液体积变化忽略不计) ,产生的气体
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