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1、. WORD 格式整理 绝密*启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题:本题共6 小题,每小题2 分.共 12 分 .在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.下
2、列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx) 的氮氧质量比约为7:4,该 NO x 可表示为 A. N 2O B.NO C.N 2O3 D.NO 2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服B. 橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩 4.下列化合物中,能与Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是 A.MgCl 2 B.Ca(NO 3)2 C.FeSO 4 D.AlCl 3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na 2O2 可与 CO2 反应放出氧气,可用于作制呼吸面具
3、B. SiO 2 具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 A.AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变 C.AgCl 的溶解度减小,K sp 不变D.AgCl 的溶解度不变,K sp 减小 专业知识分享 . WORD 格式整理 二.选择题:本题共6 小题,每小题4 分,共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意, 若正确答案只包括一个选项,多选得0 分;若正确答案包括两
4、个选项,只选一个且正确得2 分,选两个且都正确得4 分,但只要选错一个就得0 分。 4.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液、蒸发 B.回收含有KC1 的 MnO 2:加水溶解,过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5 的干燥管 D.除去乙中醇的水:加入无水氯化钙,蒸馏 5.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH 浓溶液。 下列说法错误的是 A.电池总反应式为:2Mg + O 2+ 2H 2O=2Mg(OH) 2 B.正极反应式为:Mg-2e -=Mg 2+ C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由a
5、经外电路到b 6.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为4NA B. 18 g 的 D 2O 中含有的质子数为 10NA C. 28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D. 1L 1 mol.L -1,的 NH +和 Cl-的数目均为1N 4Cl 溶液中NH 4 A 7.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A.NaFe(SO4)2 6H2O B.CaSO4 2H2O C.Pb(CH 3COO) 2 3H2O D.KAl(SO 4)2 12H2O 8.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸
6、乙酯.下列说法正确的是 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应,加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率 9.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能 量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV 的能量 专业知识分享 . WORD 格式整理 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C.氧分子的活化是OO 的断裂与C O 键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 三.
7、非选择题,共 44 分。每个试题考生都必须作答。 10. (8 分 ) X 、Y 、Z 为短周期元素,X 原子的质子数等于Z 与 Y 的质子数之和,Z 与 Y 位于同一周期, Y 原子核外有3 个未成对电子,非金属Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题: (1) Y 在周期表中的位置是第_周期、 第_族,其原子结构示意图为_; Y 与 Z 之间形成的化学键属于_。 (2) X 、Y 、Z 三种元素中子原半径最大的是_(填元素符号);X 单质既可与盐酸反 应,又可溶于.氢氧化钠溶液,产生的气体为_(填分子式),该气体与Y 单质反应 的化学方程式为_。 (3) Z 高价氧化物的电子式为_。 11.
8、 (8 分 ) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题: (1)实验室使用稀硫酸和H2O2 溶解铜片,.该反应的化学方程式为_ (2)电子工业使用FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式_。 配制的FeCl3 溶液应保持_(填“酸性 ”“碱性”或“中性”原) 因是 _。 (3)溶液中Cu 2+的浓度可采用碘量法测得: 2+5I -=2CuI +3I -; I 3 -+2S 2O32-=S 4O62-+ 3I - 2Cu 专业知识分享 . WORD 格式整理 2+的溶液。加入足量的KI 充分反应反应 中的氧化剂为_。现取20.00 mL 含 Cu -1 后,用0.1
9、000mo1. L 的 Na2S2O3 标准沼液滴定至终点,消耗Na2S2O3 溶液25.00 mL ,此溶 2+的浓度为_mol.L -1。 液中 Cu 12.(9 分 ) 二甲醚(CH3OCH 3)是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰 ”为原料合成。回答下列问题: (1) B 为黄绿色气体.其化学名称为_. (2)由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为_. (3) E 的结构简式为_ (4)由 E 生成二甲醚的反应类型为_ (5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_. 13.(9 分 ) 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域,回答下列 问题 : (1)己知:
10、 过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)的 H=_kJ.mol -1,不同温度下过氧化氢 分解反应的平衡常数K 313K_K 294K(填“大于 ”“小于”或“等于”。) (2)100 时.在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h 的分解率见下表: 专业知识分享 . WORD 格式整理 由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能:降低最多的离子是_。贮运过氧化 氢时 .可选用的容器材质为_(填标号 ) A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁 -12 , H2O2 的酸性 _H2O(填“大于 ”“小于”或“等于” 。 ) 研究表明, (3)过氧化氢的Ka1=2.24 10 过
11、氧化氢溶液中HO2 -的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下, .不同浓度的过氧化 氢分解速率与pH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢,pH 增大分解速率增大的原因 是_;相同pH 下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_. 14.(10 分 ) 某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题: (1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取 CO2。为了得到干燥、纯净的CO2, 产生的气流应依次通过_、_的洗气瓶(填试剂名称).反应结束后,关闭 弹簧夹, 可观察到的现象是_ 。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是 _ 。 . . 专业知识分享 . WORD 格式整理
12、(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表: 步骤现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生, 盛有 CO2 的集气从中。充分反应,放置冷却 瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液 为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适从滤液于2 支试管中,向一支试管中滴加1 滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物 质的主要成分是_( 填标号. A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺
13、激性气味。据此推断黑色 固体是 _. 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_. 四.选考题 :共20 分 .请考生从第18、 19 题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题 计分。第18、19 题的第I 题为选择题, 在给出的四个选项中。有两个选项是符合题目要求 的。请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第II 题为非选择题,请在答题卡 相应位置作答并写明小题号。 15.选修 5 一一有机化学基础 18-(6 分 )下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A.氯代环己烷B.2,2-二甲基 -1- 氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷D.2,2, 3, 3-四甲基 -1-
14、氯丁烷 18-(14 分 )盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下: 专业知识分享 . WORD 格式整理 回答下列问题: (1)己知 A 的分子式为C8H10O ,其化学名称为_. (2)B 中的官能团的名称为_. (3)由 A 生成 C 的化学反应方程式为_ 反 应类型是 _. (4)由 D 的结构可判断:D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_ (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH 2OH.4 HCl) 与C 反应,生成物的结构简式为 _。 (6)A 的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种;其中,核磁共振氢谱 为四组峰,峰面积比为6: 2: 1:
15、1 的结构简式为_。 16.选修 3 物质结构与性质 19-I ( 6 分) 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A.第一电离能:ClSPSi B.共价键的极性:HF HCl HBrHI C.晶格能 :NaFNaCl NaBr NaI D.热稳定性:MgCO 3 CaCO3 SrCO3BaCO3 19-(14 分 ) 黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS 2 是其中铜的主要存在形式。回答下列问题: (1) CuFeS2 中存在的化学键类型_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 _(填标号 ). (2)在较低温度下CuFeS2 与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生。 X 分子的立
16、体构型是_。中心原子杂化类型为_,属于_(填 “非极性 ”或“极性”)分子。 X 的沸点比水低的主要原因是_. 专业知识分享 . WORD 格式整理 (3)CuFeS2 与氧气反应生成SO2。 SO2 中心原子的价层电子对数为_,共价键的类型有_。 (4)四方晶系CuFeS2 的晶胞结构如右图所示. +的配位数为 _, S2-的配位数为_。 Cu 己知:a=b=0.524nm , c=l.032nm , NA 为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2 晶体的密度是 _g.cm -3(列出计算式 )。 绝密* 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题参考答案 一 .选择题 17.C
17、2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 二 .选择题 7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD 三 .非选择题 13. (1)二VA (极性)共价键 高温、高压 (2)Al H2 N2+3H2 2NH 3 催化剂 . . 专业知识分享 . WORD 格式整理 (3) 18. (1)Cu+H 2O2+H2SO4=CuSO 4+2H2O (2)Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ 2+ +2Fe 3+ 水解生成Fe(OH) 3 酸性防止 Fe 2+ 0.1250 (3)Cu 19. (1)氯气 光照 (2)CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl (3)CH 3OH (4)取代反应 (5)CH 3CH2OH 20. (1)-196 小于 3+ (2)Cr B -的浓度增加,分解速率加快 过氧化氢浓度越高其电离程(3)大于pH 升高HO 3 度越低,分解率越小 21. (1)碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降,与碳酸钙脱 离接触,反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行 (2) D 碳(C) 点燃 4Na+3CO 2= 2Na2CO3+C 四 .选考题 22. 18-I BD 18- (1)2, 6-二甲基苯酚 (2)羰基、溴 (3) 取代反应 (4) (5)
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