2018版人教版高中化学必修一第一章单元综合测试1.pdf
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1、. 单元综合测试(一) 时间: 90 分钟满分: 100 分 第卷(选择题共 42 分 ) 一、选择题(每小题 3 分,共 42 分) 1化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重 要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是 ( ) A从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH 固体 放在左盘纸上称量 解析: 实验中剩余的钠、钾等试剂,应放回原试剂瓶;盛放过石 灰水的试剂瓶常附有CaCO3,可以用稀盐酸除去;少量酒精失火应用 湿抹布盖
2、灭,大量酒精失火可用沙子盖灭,水与酒精互溶,若用水会 加大着火面积;NaOH 固体有很强的吸水性和腐蚀性,不能放在纸上 称量。 答案: B 2下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是 ( ) 托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确 到小数点后两位(以毫升为单位) . . 托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液 体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶 精确仪器配套使用 量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释 ) 引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上 定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐 AB
3、CD 解析: (排除法 )正确。备选项中缺少或皆不可选。由此 可知答案。下面给出 的解释。 不正确:因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式 ” 的量具。如用量筒量取20 mL 硫酸,倒出的液体(不包括量筒内壁残 留液体 )就是(20.0 0 .1) mL ,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不 正确:溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定 的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积(如 20 、100 mL) , 其含义是,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时,量出的体积才 是准确的。 正确:液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶 液溅出容量瓶,玻璃棒的下端应靠在容量瓶
4、刻度线以下的瓶颈内壁 上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正 确:用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体 积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨 . 口玻璃塞颠倒几次)后,会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量 溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加 蒸馏水至刻度线,若再加,则所配溶液浓度会偏低。 答案: A 3NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A等物质的量的N2 和 CO 所含分子数均为NA B 1.7 g H2O2 中含有的电子数为0.9NA C标准状况下,22.4 L 空气含有NA 个
5、单质分子 D 1 mol L 1NaCl 溶液含有 N A 个 Na 解析:等物质的量的N2 和 CO 所含分子数相同,但只有二者均为 1 mol 时,所含分子数才为NA, A 错误; 1 个 H2O2 中含有电子数为12 8 218,故 1.7 g H2O2 中含有的电子数为 1.7 34 18NA0.9NA,B 正确;空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成,由于空气中含有CO2 等化合物,因此标准状况下,22.4 L 空气中所含单质分子的数目小于 NA,C 错误;由于没有提供1 mol L 1 NaCl 溶 液的体积, 则溶液所含 Na数目无法确定,D 错误。 答案: B 4下列实验操作
6、正确的是( ) . 解析: 给试管内液体加热时,试管口不准对着自己或别人,且加 热时试管内液体的体积不能超过试管容积的 1 3,B 错误; NaOH 有腐蚀 性,应放在小烧杯中称量,C 错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内 壁,D 错误。 答案: A 5为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确 的是( ) 序号物质杂质除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液Na2CO3 加入盐酸,蒸发 FeSO4 溶液CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO 2 依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫 酸的洗气瓶 NaNO 3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.B CD 解析: 除杂的原则是除去
7、杂质,且不引入新的杂质,更不能使提 . 纯的物质减少。题中 都符合这个原则,中加入盐酸,引入了 Cl,不符合题意,选A。 答案: A 6下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( ) A2 mol H2O 的摩尔质量和1 mol H2O 的摩尔质量 B 200 mL 1 mol L 1 1 )和 100 mL 2 mol L 氯化钙溶液中c(Cl 氯化钾溶液中c(Cl ) C 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧 原子数 D 20% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶 液中 NaOH 的物质的量浓度 解析: 物质的摩尔质量为定值,与该物质的
8、物质的量多少无关, A 项错误; 1 mol L 1 氯化钙溶液中c(Cl 1 氯化钙溶液中c(Cl )2 mol L 1,与 2 mol L 1,与 2 mol L 1 氯化钾溶液中 c(Cl )相等, B 项错误; 64 g 二氧化硫中氧原子的物质 的量为 64 g 122 mol ,标准状况下, 22.4 L 一氧化碳中氧原子 64 g mol 的物质的量为 1.8 L 11 mol,C 项正确;因20%NaOH 溶液的 22.4 L mol 密 度 (设 为 1) 大 于10%NaOH 溶 液 的 密 度 ( 设 为2) , 则 c1 c2 20%1 000 1 10%1 000 2
9、40 / 40 21 e2 2 1,D 项错误。 答案: C 7下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据 . 此判断下列说法正确的是() 硫酸化学纯CP 500 mL 品名:硫酸 化学式: H2SO4 相对分子质量: 98 密度: 1.84 g/cm 3 质量分数:98% 1 A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol L 1 的稀硫酸需50 mL 该硫酸 B配制200 mL 4.6 mol L C配制100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧 杯、 玻璃棒、 100 mL 量筒、天平 D稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中 1 000 w 解析: c M 18.4 molL
10、 1,A 错误;根据稀释定 律c1V 1 c2V2,得 200 mL 4.6 mol L 1V 2 18.4 mol L 1V 2 18.4 mol L 1,V 250 mL ,B 100 g 10% 正确;配制100 g 10% 的硫酸需该浓硫酸的体积为 1.84 g/mL 98% 5.5 mL ,故应选用 10 mL 量筒,水的质量可换算为体积, 用 100 mL 量筒量取, C 错误;浓硫酸稀释时,应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中, 并边加边搅 拌,D 错误。 答案: B 2、Cl 8某溶液经分析,其中只含有Na 、K 、Ca 、NO 3 ,已 . . 知其中Na 、K 2、NO 、Ca 3
11、 的浓度均 为 0.1 mol L 1 ,则Cl 的物质 的量浓度为 () 1 B0.3 mol L A0.1 mol L 1 1 D0.4 mol L 1 C 0.2 mol L . 解析: 在溶液中存在电荷守恒关系。 设 Cl的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得: c(Na)c(K)2c( Ca 3 )x 2 ) c(NO 01 mol L 10.1 mol L 1 20.1 mol L 10.1 mol L 1x, 解得 x0.3 mol L 1。 答案: B 2 9为了检验SO4 ,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方 案,其中方案最优的是( ) BaCl2溶液 A方案甲:试液 足量
12、稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 足量稀盐酸 B方案乙:试液 BaCl2溶液 无沉淀 (也无气泡 ) 白色沉 淀 足量稀硝酸 C方案丙:试液 Ba NO3 2溶液 无沉淀 白色沉淀 Ba NO 3 2溶液 D方案丁:试液 白色沉淀 (过滤) 向沉淀中加入足量盐酸 沉淀不溶解 解析: A 不准确,可能试液中有Ag;B 正确; C 不准确,试液 22可能为 SO3 ;D 不准确,可能有SO 3 。 答案: B 10下列说法正确的是( ) 6.0210 23 个分子的体积约是22.4 L 0.5 mol H2 的体积为 . . 1.9 L 标准状况下,1 mol H2O 的体积为22.4 L 标准状况下
13、,28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为22.4 L . . 1 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol 标准状况 下,体积相同的气体所含的分子数相同 AB CD 解析: 6.021023 个分子的物质的量一定为1 mol ,但不一定是 在标准状况下,故体积不能确定。中氢气虽然是气体,但没有指明 气体所处状态。因此, 0.5 mol H 2 的体积不一定是11.2 L 。水在标准 状况下不是气体。中虽是混合气体,但N2 和 CO 的摩尔质量相等, 二者以任意比例混合,其摩尔质量数值都不变,故 28 g N2 与 CO 的混 合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 。气体摩尔
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- 2018 版人教版 高中化学 必修 第一章 单元 综合测试
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