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1、第 1 页 共 5 页 人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结 第一节常见的盐 盐的定义:由金属离子(或NH4 +)和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末,水溶液有咸味, 溶解度受温度影响不大 作调味品,腌制咸菜; 作防腐剂; 消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路, 还会使土壤盐碱化) 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液) 碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 (Na2CO3与 NaOH 用途很相似,但玻璃是个例外) 碳酸钙白色固体,不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验
2、室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体,易溶于水 制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸 氢钠时可用碳酸钠代替) 医疗上,治疗胃酸过多 (NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,胃溃疡者禁用) 备注 碳酸氢钠不稳定,受热能分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,就是碳 酸氢钠,否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用! 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒,现在用二氧化氯消毒。
3、 侯氏制碱法:又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠,此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、 帮助消化,增进食欲。 氯化钠等溶于水后,会使水的凝固点降低,以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂,对 植物有害,会腐蚀桥梁等,所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂 质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质, 易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用 作干燥剂。 实验步骤:溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 第 2 页 共 5 页 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作
4、用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌,加速溶解 过滤铁架台(带铁圈) 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台(带铁圈) 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅 回收玻璃棒转移固体的工具 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发。 第三节盐的化学性质 盐(可溶) + 金属 1 金属 2 + 新盐(金属1 比金属 2 活泼,金属不是钾、钙、钠) 盐 + 酸 新盐+ 新酸 盐 + 碱 新盐+ 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 盐 + 盐 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 部分
5、不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)。 第四节酸、碱、盐的溶解性(室温) 酸:大多数都可溶。 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表(室温) ,一般情况下,掌握上面的信 息就足够了。 OH - NO3 - Cl - SO4 2- CO3 2- H + 溶、挥溶、挥溶
6、溶、挥 NH4 + 溶、挥溶溶溶溶 K + 溶溶溶溶溶 Na + 溶溶溶溶溶 Ba 2+ 溶溶溶不不 Ca 2+ 微溶溶微不 Mg 2+ 不溶溶溶微 Al 3+ 不溶溶溶 Mn 2+ 不溶溶溶不 Zn 2+ 不溶溶溶不 Fe 2+ 不溶溶溶不 Fe 3+ 不溶溶溶 Cu 2+ 不溶溶溶 Ag + 溶不微不 “溶”表示那种物质可溶于水, “不”表示不溶于水, “微”表示微溶于水, “挥”表示挥发性, “”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 第 3 页 共 5 页 第五节化学肥料 化学肥料:以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、
7、能改良土壤结构。 化学肥料的特点:营养元素单一,肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大,因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 (缺氮的表现:叶黄) 常用氮肥 名称化学式含氮量使用注意事项 尿素CO(NH 2)246.7% 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 17.7% 易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮, 且均不能与碱性物 质(如草木灰、 熟石 灰等)混合施用 硝酸铵(硝铵)NH4NO3 35% 易爆,结块不可用铁锤砸 硫酸铵(硫铵)(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵NH4Cl 26.2% 氨水NH3 H
8、2O 加水稀释后施用 硝酸钠NaNO3 尿素是含氮量最高的化肥,并且尿素是有机物。 铵根离子的检验 方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液,如果闻到刺激性氨味,说明有 铵根离子: NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 如果现象不明显,可以加大反应物的浓度,或者加热。 方法二:取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 氮肥的简易鉴别 1)氨水是液态, 碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。 2)对于剩下的氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。 3)加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵
9、。 4)接下来加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵。 生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 (缺钾的表现:叶尖发 黄) 常用钾肥:氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾) 农村最常用的钾肥是草木灰。 磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。 (缺磷:生长迟缓,产量 降低,根系不发达) 常用磷肥:磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的 混合物) 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用,如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3,其中磷元素的化合价是+5。 复合肥:同时含有两
10、种或两种以上的营养元素的化肥。 第 4 页 共 5 页 常见的复合肥有:硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 后三者不能与碱性物质混合施用。 使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染:产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 大气污染:产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 水体污染:氮、磷过多,导致水体富营养化,出现赤潮、水华等现象。 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 对待化肥的态度:在施用农家肥的基础上,合理施用化肥。 氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥钾肥磷肥 看外观白色晶体灰白色粉末 加水全部溶于水大多数不溶于水 灼烧可燃烧,熔化有气泡或冒烟不燃烧,跳动或有爆裂声 加
11、熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液,农药也需要合理施用。 第六节计算题 求化合物中某元素的质量 某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数 %100 量该化合物的相对分子质 原子个数该元素的相对原子质量 某化合物的质量 【例题】 多少吨的氧化亚铁(FeO)中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质 量相同? 解:设需氧化铁的质量为x。 t90 %100 160 42 t100%100 72 56 %100 316256 256 t100%100 1656 56 x x x 答:需氧化亚铁的质量为 90t。 求化合物中某元素的质量分数: %100 量该化合物的相对分子质 原子个数该元素的相对原子质量 某元素的质量分数 求化肥纯度: %100 量该化合物的相对分子质 原子个数该元素的相对原子质量 纯度某混合物的质量某元素的质量 【例题】现在有一种化肥,主要成分是硝酸铵,测得其含氮量为34.3%(杂质不含氮) , 求这种化肥的纯度。 解:设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%。 第 5 页 共 5 页 %98% %3 .34g100 80 28 %g100 %3 .34g100%100 31621441 214 %g100 a a a 答:这种化肥的纯度为98%。
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