人教版初三化学上册知识点总结.pdf
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1、九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、 熔点、沸点、挥发等。 化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属 活 动 性 、活 泼 性 、腐 蚀 性 、毒 性 等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理
2、变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器: ( 1)固体药品的取用:存放:广口瓶。 取用:粉状药品药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状镊子(一横二放三慢滑) ( 2)液体药品的取用:存放:细口瓶。 取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 ( 3)量筒:无0刻度;正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) ( 4)酒精灯:注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯; 必须用灯帽熄灭酒精灯
3、,禁止用嘴吹。 火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 ( 5)给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3 ,试管口向上与桌面成45, 先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。 对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻) 未说明药品用量时:液体一般取12 毫升
4、,固体只需盖满试管底部即可。 第二单元我们周围的空气 1、 空气的组成:氮气(78% ) 、氧气( 21% ) 、稀有气体(0.94%) 、二氧化碳( 0.03%) 、其他 气体及杂质(0.03%) 2、 空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷 (2)步骤:检查气密性;集气瓶中加少量水;点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 (3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 一定是混合物:合金、溶液、空气 3、 氧气 (1)物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2)化学性质:能使带火星木条复燃; 制取氧气: 反应方程式 : 高锰酸
5、钾制氧气2KMnO 4加热K2MnO4+MnO2+O2 氯酸钾2KClO3 加热 2KCl+3O2 过氧化氢2H2O2 MnO2 2H2O+O 2 收集方法:向上排气法:排水法: 装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化 氢制氧气) 验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在 集气瓶口,木条复燃则满。 气密性检查: 连接好仪器, 手紧握试管, 导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱, 则气密性好。 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄(谐音巧记:茶庄定点收利 息) 根据实验回答以下问题: (a) 、为什么
6、试管口部略下倾?防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管; (b) 、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 物 质 纯净物 混合物 (按物质种类) 单质 化合物 (按元素种类) MnO2 防止高锰酸钾粉末进入导管 (c) 、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂; 4、化合反应:特点: “多变一”字母表示: A+BAB 分解反应:特点: “一变多”字母表示: AB A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。 4、 催化剂:特点: “一变两不变” 一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。 5、 空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化
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