化学必修2(文)会考知识点复习提纲.pdf
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1、1 Z 必修 2 化学会考复习 专题一:微观结构与物质的多样性 一、原子核外电子排布和元素周期律 一、原子结构 质子( Z 个) 原子核注意: 中子( N 个)质量数 (A) 质子数 (Z)中子数 (N) 1.原子数 A X 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子 核外电子( Z 个) 熟背前 20 号元素,熟悉120 号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电 子数是 2n 2;最外层电子数不超过 8 个(K
2、层为最外层不超过2 个) ,次外层不超过18 个,倒数第 三层电子数不超过32 个。 电子层:一(能量最低)二三四五六七 对应表示符号:K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说 ) 【例题】 1某元素核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素(C ) AS BC CSi DCl 2已知aX m+和 bY n-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是 ( A ) A a=bmn B a=bmn
3、 C a=bmn D a=bmn 二、元素周期表 1.编排原则: 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。 (周期序数原子的电子层数) 把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。 主族序数原子最外层电子数 2.结构特点:核外电子层数元素种类 第一周期1 2 种元素 短周期第二周期2 8 种元素 周期第三周期3 8 种元素 元(7 个横行)第四周期4 18 种元素 素(7 个周期)第五周期5 18 种元素 周长周期第六周期6 32 种元素 期第七周期7 未填满(已有26 种元素) 表主族: A A 共 7 个主族 族副族: BB、
4、 B B,共 7 个副族 (18 个纵行)第族:三个纵行,位于B 和B 之间( 16 个族) 零族:稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电 2 荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变 化 的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加 (2)原子半径原子半径依次减小 (3)主要化合价1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4)金属性
5、、非金属性金属性减弱,非金属性增加 (5) 单质与水或酸置 换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 (6)氢化物的化学式SiH4PH3H2S HCl (7)与 H2化合的难易由难到易 (8)氢化物的稳定性稳定性增强 (9) 最高价氧化物的 化学式 Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 (10)化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物 弱酸中强 酸 强酸很强 的酸 (12) 变 化 规 律 碱性减弱,酸性增强 第 A 族碱
6、金属元素: Li Na K Rb Cs Fr(Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方) 第 A 族卤族元素: F Cl Br I At (F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方) 判断元素金属性和非金属性强弱的方法: (1)金属性强(弱) 单质与水或酸反应生成氢气容易(难);氢氧化物碱性强(弱);相 互置换反应(强制弱)FeCuSO4FeSO4Cu。 (2)非金属性强(弱) 单质与氢气易(难)反应;生成的氢化物稳定(不稳定);最高价 氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);相互置换反应(强制弱)2NaBrCl22NaClBr2。 ()同周期比较: 金属性: NaMgAl 与酸或水反应:从
7、易难 碱性: NaOHMg(OH) 2Al(OH)3 非金属性: SiPSCl 单质与氢气反应:从难易 氢化物稳定性:SiH4PH3H2SHCl 酸性 (含氧酸 ):H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 ()同主族比较: 金属性: LiNaKRbCs(碱金属元素) 与酸或水反应:从难易 碱性: LiOH NaOHKOH RbOHCsOH 非金属性: FClBrI(卤族元素) 单质与氢气反应:从易难 氢化物稳定: HFHClHBrHI () 金属性: LiNaKRbCs 还原性 (失电子能力 ):Li NaKRbCs 氧化性 (得电子能力 ):Li NaK Rb Cs 非金属性: FClB
8、rI 氧化性: F2Cl2Br2I2 还原性: F ClBr I 酸性 (无氧酸 ): HFHClHBrHI 比较粒子 (包括原子、离子 )半径的方法 (“ 三看 ”): (1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。 (2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。 3 3. 元素周期律的应用 根据元素在周期表中的位置,可推测元素的原子结构,预测其主要化学性质; 在金属和非金属的分界线附近可找到半导体; 在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 【例题】 1X、Y、Z 都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X 的氧化物对应水化物为强碱, Z 的 原子半径最小。据此
9、判断下列说法不正确 的是 (D) AX是第A元素,Z是第A元素BX、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 CZ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸D如果 Y 的最高价氧化物的水化物难溶于水,则 Y 一定 是 Al 2A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B 的原子核外次外层电子数为2;A、C 原子的核外次外层电子数为8;D 元素的最高价氧化物对应的水 化物是已知含氧酸中最强的酸。; A、B、C、D 分别是Na 、C 、P 、Cl ; (填元素符号) A 的离子结构示意图为略,C 的原子结构示意图为略; C、 D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:HC
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