最新人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳.pdf
《最新人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳.pdf(4页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率(v) 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式: v=c/ t (:平均速率, c:浓度变化, t :时间)单位: mol/ (L?s) 影响因素: 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素) 条件因素(外因):反应所处的条件 外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化 反应物的 浓度 增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大 减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小 气体反应 物的压强 增
2、大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大 减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小 反应物的 温度 升高百分数增大,单位体积里的总数目增多增大 降低百分数减少,单位体积里的总数目减少减小 反应物的 催化剂 使用百分数剧增,单位体积里的总数目剧增剧增 撤去百分数剧减,单位体积里的总数目剧减剧减 其他光,电磁波,超声波,固体反应物颗粒的大小, 溶剂等 有影响 注意:( 1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以 认为反应速率不变。 (2)、惰性气体对于速率的影响 恒温恒容:充入惰性气体总压增大,但各分压不变,各物质浓度不变反应速率不变 恒温恒体:充入惰性气体体积增大各
3、反应物浓度减小反应速率减慢 二、化学平衡 (一) 1.定义:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度 不再改变, 达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状 态。 2、化学平衡的特征 逆(研究前提是可逆反应);等(同一物质的正逆反应速率相等);动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定);变(条件改变,平衡发生变化) 3、判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) 混合物体系中 各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡 各物质的质量或各物质质量分数一定
4、平衡 各气体的体积或体积分数一定平衡 总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA ,即 V( 正)=V( 逆) 平衡 在单位时间内消耗了n m olB 同时消耗了p molC,则 V( 正)=V( 逆) 平衡 V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q, V( 正 ) 不 一 定 等 于 V( 逆) 不一定平衡 在单位时间内生成n molB,同时消耗了q molD ,因均 指 V( 逆) 不一定平衡 压强 m+np+q 时,总压力一定(其他条件一定)平衡 m+n=p+q 时,总压力一定(其他条件一定)不一定
5、平衡 混合气体平均相 对分子质量Mr Mr 一定时,只有当m+np+q 时平衡 Mr 一定时, 但 m+n=p+q 时不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他 不变) 平衡 体系的密度密度一定不一定平衡 其他如体系颜色不再变化等平衡 (二)影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓 度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的 浓度,都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动 (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应速率和化学平衡 新人 高中化学 选修 第二 化学反应 速率 化学平衡 知识点 归纳
链接地址:https://www.31doc.com/p-5183060.html