最新人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题.pdf
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1、物质结构与性质专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A卤化银的颜色按AgCl、 AgBr、AgI 的顺序依次加深 B卤化氢的键长按HF、 H C1、 H Br、 HI 的顺序依次减小 C 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 D卤素单质与氢气化合按 2 F、 2 Cl、 2 Br、 2 I的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下) ,可由石墨剥离而成, 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g石墨烯中含有6.02 10 22 个碳原
2、子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误的是: A CH4、H2O都是极性分子 B在 NH4 + 和Cu(NH3)4 2+中都存在配位键 C 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ASiO2 CsCl CBr 4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO 2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2 5. 在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B
3、. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6下列叙述中正确的是 ANH3、CO 、 CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、 Hl 的稳定性依次增强 D CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7下列叙述正确的是 A原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键 CHF、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8 X、Y、Z、M 是元素周期表中前20
4、号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z 相邻。 X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半,Y 与 M 可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 A还原性: X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物 B简单离子的半径:M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子 CYX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 9. 下列关于晶体的说法中,不正确的是 晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO 的晶 格能远比NaCl 大,这是因为前者离子所带的电荷
5、数多,离子半径小晶胞是晶体结构的 基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方 式,以使其变得比较稳定,干冰晶体中,一个CO2分子周围有12 个 CO2分子紧邻; CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6 ABCD 10. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中,不正确的是 A金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8 个 B金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6 个 C在 NaCl 晶体中,每个Na 周围与其距离最近的 Na 有 12 个 D在 ZnS 晶体中,每个Zn 2周围与其距离最近的 S2 有 4 个 11. 下列有
6、关认识正确的是 A各能层含有的电子数为2n 2 B各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C各能层含有的能级数为n1 D各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的顺序分别为1、 3、5、7 12. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A原子核外电子排布式为1s 2 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2的 Y 原子 B原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C2p 轨道上只有2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有2 个电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的X、Y 原子 13. 下列说法正确的是 A第二周期元素的第一电离能随原子序数
7、递增依次增大 B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子 DCH2=CH2分子中共有四个 键和一个键 14. 下列有机物分子中属于手性分子的是 乳酸 CH3CH(OH)COOH 2丁醇丙三醇 A只有B和CD 15. 下列说法正确的是 A若把 H2S 分子写成H3S 分子,违背了共价键的饱和性 BH3O 离子的存在,说明共价键不应有饱和性 C所有共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 16. 若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论, 下列说法正确的是 A若 n2,则分子的立体结构为V 形B若 n3
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- 新人 高中化学 选修 物质 结构 性质 综合 练习题
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