最新初中化学全册中考总复习资料(最全).pdf
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1、精品文档 精品文档 化学 知识点整理 九年级 全册 精品文档 精品文档 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩2 第一单元走进化学世界 课题 1物质的变化和性质2 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学3 第二单元我们周围的空气 课题 1 空气6 常用的化学实验仪器 课题 2 氧气6 课题 3 制取氧气7 第三单元自然界的水 课题 1 水的组成8 课题 2 分子原子9 课题 3 水的净化10 课题 4 爱护水资源11 第四单元物质构成的奥秘 课题 1 原子的构成12 课题 2 元素13 课题 3 离子14 课题 4 化学式与化合价18 第五单元化学方程式 课题 1 质量守恒定律22 课题 2 如何正
2、确书写化学方程式22 课题 3 利用化学方程式的简单计算22 第六单元碳和碳的氧化物 课题 1金刚石、石墨和C6022 课题 2二氧化碳的制取的研究23 金刚石 课题 3二氧化碳和一氧化碳22 第七单元燃料及其利用 课题 1 燃烧和灭火22 课题 2 燃料和热量22 石墨 课题 3 使用燃料对环境的影响22 地 球 表 面 71 % 被 水 覆 盖 着 碳 的 两 种 单 质 原 子 的 结 构 精品文档 精品文档 第八单元金属和金属材料 课题 1金属材料2 课题 2 金属的化学性质3 课题 3 金属资源的利用和保护5 金属铀 (U) 第九单元溶液 课题 1 溶液的形成6 课题 2 溶解度7
3、课题 3 溶质的质量分数8 第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱11 课题 2酸和碱之间会发生什么反应15 第十一单元盐化肥 课题 1 生活中常见的盐17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题19 课题 2 化学肥料20 第十二单元化学与生活 课题 1 人类重要的营养物质22 课题 2 化学元素与人体健康24 课题 3 有机合成材料24 附录 附录 1 常见元素的名称、符号和相对原子质量26 附录 2 常见元素和根的化合价26 附录 3 部分酸、碱和盐的溶解性表(20)27 附录 4 物质的制备与检验28 附录 5 全年级课本重点概念及注释30 维生素 B1的显微照片 金属盐类
4、的溶液 酸度计 精品文档 精品文档 1.化学是一门以实验为基础的学科,化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律 的自然科学。 学习化学的一个重要的途径是实验,实验是科学探究的重要手段。 2.道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出了一个重要结论:物质是由分子和原子构成的; 分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础,即 在化学变化中分子会破裂,而原 子不会破裂,但可以重新组合成新的分子,即原子时参加化学变化中的最小粒子。 3.组合成物质的基本成分是元素,门捷列夫发现了元素周期律 和有元素周期表 ,使化学 学习和研究变得有规律可循。 课题 1物质的变化和性质 一、物质的变化 ( 一) 物理变化 1
5、.概念:没有生成其他物质的变化叫做物理变化 。如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷 碗打碎、水结冰、汽油挥发等。 2.特征:没有生成其他物质,只是形状、状态( 固态、液态、气态 )的变化。 ( 二) 化学变化 1. 概念:生成其他物质的变化叫做化学变化 。(又叫化学反应 ) 如:蜡烛燃烧、铁生锈、 食物腐败、动植物呼吸。燃烧一定是化学变化。 2. 特征:有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等;常伴随能量变化, 常表现为吸热、放热、发光等。 3. 物理变化和化学变化的区别与联系 区别:是否有新物质生成 联系:在发生化学变化的同时一定发生物理变化,在发生物理变化的同时不一定发生 化学变化
6、。 4. 爆炸不一定属于化学变化:如气球爆炸、锅炉爆炸是物理变化;火药、炸药爆炸是化 学变化。 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1. 蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的:一般蜡烛为圆柱形白色固体。 2. 如 果用 小刀 切下 一块 蜡烛 放入 水中 , 会 发 现 蜡 烛 浮 在 水 面 上, 说明 蜡烛 的密 度比水小,且难溶于水。 3. 火焰可分为三层: 最里面的火焰较为暗淡, 底部呈蓝色, 为焰心;第二层火焰较明亮且 呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。 4. 把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟,取出火柴梗, 处在
7、火焰外焰的先变焦。 第 二层变化次之。 最里层变化最小。 说明火焰的温度是从内向外依次升高的,即外焰的温 度是最高的,焰心的温度是最低的。 5. 将烧杯罩在火焰上方后, 过一会儿,烧杯内壁有水雾生成。 向烧杯中倒入澄清的石灰水, 振荡后,石灰水变浑浊。说明了蜡烛燃烧时有水和CO2生成。 文字表达式:石蜡 +氧气二氧化碳 +水 化学反应式:石蜡 +O2CO2+H2O 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 精品文档 精品文档 6. 熄灭蜡烛, 会发现有一缕白烟从灯芯飘出,立即用点燃的火柴点白烟, 可以点燃, 白烟 的成分是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体。 二、对人体吸入的空气和呼出的气
8、体的探究 1. 分别向分别向一瓶空气和一瓶人呼出的气体中滴入澄清石灰水,并振荡,两只瓶子中的 澄清石灰水都会变浑浊, 但是人呼出气体瓶中的澄清石灰水更浑浊一些。说明在空气中 与人呼出气体中都含有CO2。但人呼出气体中CO2的含量较高。 2. 将燃烧着的木条分别伸入空气和人呼出气体的集气瓶中,伸入空气集气瓶中的木条比伸 入人呼出气体集气瓶的木条燃烧时间长。说明空气中O2含量大于人呼出的气体中O2 的含量,或者说空气中CO2的含量小于人呼出的气体中CO2的含量。 3. 取两块干燥的玻璃片, 对着其中的一个玻璃片呼气, 对着干燥的玻璃片呼气后, 玻璃片 上会产生水雾。说明人呼出的气体中含有较多的水蒸
9、气。 化学实验基本操作 实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,使用化学药品要做到 “三不” : 不能用手接触药品; 不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品的气味; 不得尝任何药品的味道。 实验室用剩的药品要做到“三不一要” : 不能放回原瓶; 不要随意丢弃; 不能带出实验室; 要放入指定容器。 实验中要特别保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液,要立即用清水冲洗( 切不可用手揉眼睛)。 洗的时候要眨眼睛。 一、药品的取用 未说明用量时,一般用最少量。液体为12mL,固体以盖满试管底部为宜。 1. 固体药品 固体药品通常保存在广口瓶中。 粉末状固体用药匙或纸槽,遵循“一斜二送三直立”。块状固体
10、用镊子,遵循“一 横二放三慢竖”。 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 2. 液体药品 液体药品通常保存在细口瓶中。 从细口瓶倒取液体时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上。到液体时,瓶上的标签应向 着手心,防止残留液污染和腐蚀标签。同时瓶口紧挨试管口。 倒完液体后, 立即盖上瓶 塞,把试剂瓶放回原处,并且标签向外。 精品文档 精品文档 3. 量筒 量筒用于量取一定体积的液体。 使用时,应放平,使视线和量筒内液面最低处保持水平,再读出液体的体积。俯 视读数偏大,实际体积偏小;仰视读数偏小,实际体积偏大。 4. 胶头滴管 (滴瓶) 胶头滴管用于取用滴加少量液体。滴瓶用于盛放液体药品。 滴加试剂时,
11、滴管口应位于容器口上方正中处,不可伸入容器内或接触容器壁; 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不可平放或倒置; 滴管用过后立即用水清洗,不可一管多用; 滴瓶上的滴管使用后不必清洗,但要立即放回原瓶上。 二、物质的加热 1. 酒精灯 酒精灯是最常用的加热仪器之一。 酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰芯三部分,外焰的温度最高,焰心的温度最低。 酒精灯内的酒精不可超过容积的2/3; 一般用外焰加热; 应用火柴点燃,禁止用燃着的酒精灯点燃,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精; 熄灭时,用灯帽盖灭,不可用嘴吹; 不用时必须盖上灯帽,防止酒精挥发和灯芯沾上水蒸气后不易点燃;不要碰 到酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧
12、起来,应立即用湿抹布扑盖。 2. 试管夹 试管夹用于夹持试管的一种仪器。 试管夹应从试管底部向上套入后夹持; 试管夹应夹在试管的中上部; 夹持后,手握长柄,不要将拇指放在短柄上,防止试管滑落打碎。 3. 试管 试管用作少量试剂的反应容器。 试管可直接加热。加热前,应先预热; 如果试管外壁有水,应在加热前擦拭干净,以免试管炸裂; 盛装液体加热时,液体的体积不得超过试管容积的1/3; 加热时,试管倾斜与桌面成45 角; 加热后不能骤冷,也不能立即放回塑料制的试管架上。 4. 可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿等; 垫上石棉网即可加热的仪器:烧杯、锥形瓶、烧瓶等; 不能加热的仪器:集气瓶、水槽
13、、漏斗、量筒等。 三、洗涤仪器 1. 洗涤方法: 在试管或烧瓶内,注入一半的水,并振荡; 用试管刷左右或上下移动。 2. 难溶物的洗涤: 油脂用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。 不用性碱、碱性氧化物、碳酸盐用稀盐酸洗。 3. 洗净的标志 :内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股留下。 4. 放置: 洗干净的试管应倒放在试管架上,其他仪器放在指定地方。 四、仪器连接与装配 精品文档 精品文档 1. 连接方法 玻璃管插入橡皮塞:沾水润湿,转动插入; 玻璃管插入橡胶管:管口平圆,沾水润湿; 容器口插入橡皮塞:转动插入。 2. 连接、拆卸顺序 从下到上,从左到右的顺序连接,拆卸时顺序相反。 3. 气密性检查 步骤
14、:连好仪器,先将导管一端插入水中; 后用双手紧握容器外壁。 判断:若导管口有气泡产生, 或松手后在导管末端形成一段水柱,则说明该装置不漏气。 检查装置的气密性 课题 1空气 一、空气中氧气含量的测定 法国化学家拉瓦锡最早提出空气是由氮气和氧气组成。 1. 反应原理:磷 +氧气五氧化二磷 P+O2P2O5 2. 现象:红磷燃烧产生大量白烟,集气瓶中的水上升约1/5。 3. 结论: O2约占空气体积的 1/5。 4. 原理解释: 红磷燃烧后, 消耗集气瓶中的O2。温度降低后, 瓶内压强减小。 5. 注意事项:红磷要足量,使之充分消耗光瓶内的O2。 6. N2的性质:化学性质稳定,难溶于水。 二、空
15、气的组成成分 按体积分数计算: N278% O221% 稀有气体0.94% CO20.03% 其他杂质0.03% 三、纯净物和混合物 物质纯净物混合物 概念一种物质组成多种物质组成 空气中氧气含量的测定 第二单元我们周围的空气 精品文档 精品文档 特性 有固定的组成和性 质 没有固定的组成和性 质 举例 H2N2O2H2O P2O5CO2 冰水混合物蒸馏 水 空气盐水糖水 自来水煤气香烟 氧气和臭氧的混合物 四、空气中的物质的用途 1. 氧气( O2)支持燃烧:炼钢、气焊、航天;供给呼吸:潜水、医疗。 2. 氮气( N2)作保护气、制氮肥、制硝酸(HNO3)。 3. 稀有气体 (He、Ne、A
16、r、Kr、Xe 等)制电光源。 五、大气污染与防治 1. 污染源:矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。 2. 污染物:可吸入颗粒物和有害气体( SO2、CO、NO2等)。 3. 危害:危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球变暖( CO2) 、酸雨 ( SO2、 NO2等) 。 4. 防治措施:使用清洁能源、积极植树造林、废气处理后排放、加强大气监测。 课题 2 氧气 一、物理性质 颜色气味状态密度溶解性状态变化 无色无味气态大于空气不易溶于水 -183 为淡蓝色液体 -218 为淡蓝色雪花状固体 二、检验方法 用带火星的木条伸入集气瓶内,如木条复燃,则为O2。 三、化学性质
17、 与硫的反应 硫+氧气二氧化硫S+O2SO2 现象:在空气中发出淡蓝色火焰, 在 O2中发出蓝紫色火焰, 生成有刺激性气味的气体, 并放热。 与木炭的反应 碳+氧气二氧化碳C+O2CO2 现象:在空气中发出红光,在O2中发出白光,放热,生成的气体能使澄清石灰水变浑 浊。 注意:把红热的木炭伸入集气瓶中时,应由上向下缓慢伸入,否则木炭不能顺利燃烧, 甚至熄灭。 原因:木炭燃烧生成的CO2会把瓶中的 O2排出,木炭就不能顺利燃烧。 精品文档 精品文档 与铁的反应 铁+氧气四氧化三铁 Fe+O2Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。 注意:装 O2的集气瓶要预先装少量水或瓶底铺上
18、一层细沙,是为了防止溅落的融化 物炸裂瓶底; 铁丝应绕成螺旋状,以增大接触面积; 铁丝前端系一根火柴,以便引燃铁丝; 待火柴将要燃尽时,才能将铁丝由上向下缓慢伸入瓶中; 铁丝上不能有漆或有锈,使用前先用砂纸打磨干净。 与铝的反应 铝+氧气氧化铝Al+O2 Al2O3 现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。 四、化合反应和氧化反应 1. 化合反应 定义:由两种或两种以上的物质生成一种物质的变化。特点: “多变一”,即 A+B AB。 2. 氧化反应:物质跟氧 ( 不是 O2) 发生的反应。 3. 缓慢氧化:物质跟氧发生的缓慢反应,只放热。 课题 3 制取氧气 一、催化剂和催化作用
19、1. 催化剂 ( 又叫触媒 ) 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有变化的物质。 2. 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用。 催化剂能改变 ( 加快或减慢 )其他物质的化学反应速率,不能片面地说是加快。 催化剂只能加快或减慢,不能增加或减少生成物的质量。 二、反应原理 1. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 氯酸钾氯化钾 +氧气 KClO3KCl+O2 2. 加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 3. 二氧化锰加速分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2 三、分解反应
20、 1. 定义:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 精品文档 精品文档 2. 特点: “一变多” ,即 AB A+B。 四、收集方法 1. 排水法 用于收集难容或不易溶于水的气体。 优点:收集的气体较纯。 2. 排气法 向上排气法:用于收集密度大于空气的气体,如O2、CO2等; 向下排气法:用于收集密度小于空气的气体,如H2等 优点:收集的气体较干燥。 O2不易溶于水,所以可以用排水法;O2的密度比空气略大,所以可以用向上排气法。 排水法向上排气法向下排气法 五、实验顺序 检查装置气密性 装药品 固定装置 点燃酒精灯 收集气体 将导管离开水 面熄灭酒精灯。 六、注意事项 1. 先预热; 2
21、. 铁夹夹在试管中上部; 3. 试管口略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管; 4. 导管不可伸入试管内过长,只需伸出橡皮塞一点,利于气体排出; 5. 用排水集气法收集时, 等导管口出现连续均匀的气泡时,才能收集;当集气瓶口出现气 泡时,表示已经收满。 6. 向上排气法收集的验满方法:用带火星的木条放在集气瓶口,如复燃,则满。 7. 用 KMnO4制取氧气时,在试管口放一团棉花,以防KMnO4粉末飞入导管。 七、氧气的工业制法分离液态空气法 根据液态空气中各气体的沸点不同,采用分离液态空气法。 分离液态空气是物理变化。 课题 1 水的组成 一、水 ( H2O) 的电解实验 1. 在水中加少量 Na
22、OH 溶液或稀 HCl,以增强水的导电性。 2. 原理: 水氢气+氧气 H2OH2+O2 3. 现象:正极上产生的气体能使带火星的气体复燃,是氧气;负极上产生的气体能燃烧, 是氢气。氢气和氧气的体积比是2:1。 “负氢正氧,氢二氧一” 。 第三单元自然界的水 精品文档 精品文档 4. 结论: 水由氢、氧两种元素组成,水分子由氢原子和氧原子构成,每个水分子由两个氢 原子和一个氧原子构成。 在化学变化中,分子可分为原子,原子不能再分。 二、氢气 (H2) 1. 物理性质 无色、无味的气体,难溶于水,密度大于空气。 2. 化学性质 可燃性 氢气+氧气水H2+O2H2O 现象:发出淡蓝色火焰,放热。
23、3. 点燃氢气前要验纯 。 方法:用拇指堵住集满氢气的试管口,管口向下靠近酒精灯火焰, 移开拇指点火, 如发 出尖锐的爆鸣声,氢气不纯;声音很小,氢气较纯。 4. 理想能源: 优点:热值高、来源广、产物无污染。 5. 实验室制法 锌+稀硫酸 硫酸锌 +氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 收集方法:排水法、向下排气法。 三、单质化合物 氧化物 1. 单质: 由同种元素组成的纯净物叫做单质。 金属单质 ( 简称金属 ),如铜 ( Cu)、铁( Fe) 、汞( Hg)、铝( Al)等; 非金属单质 ( 简称非金属 ) ,如氧 ( O)、氮( N)、溴(Br)、碘( I) 等; 稀有气体单质,如氦
24、 ( He)、氖( Ne) 、氩(Ar)、氪( Kr)、氙( Xe) 、氡(Rn) 等。 注意:由同种物质组成的物质不一定是单质,也可能是混合物。 2. 化合物: 由不同种元素组成的纯净物叫做化合物 。如水 ( H2O) 、二氧化碳 ( CO2) 、氯化钠 ( NaCl) 、二氧化硫 ( SO2) 、过氧化氢 ( H2O2) 等。 注意:化合物一定含有多种元素,但含有不同种元素质组成的物质不一定是化合物。 3. 氧化物: 由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物 。如二氧化碳 ( CO2) 、过氧化氢 ( H2O2) 、水( H2O) 等。即“两元必有氧”。 四、原子团 有些物质,如 Ca(
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