最新高三化学第一轮复习全套教学案.pdf
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1、第一讲物质的量 解读考点高考命题趋势有的放矢 掌握物质的量、物质的量的单位摩尔(mol) 、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。 理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子(原子、分子、离子等)数目之间的相互关系 边读边记双基知识扫描温故知新 一、摩尔 1、物质的量:表示的物理量。符号:,单位:。 物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗 常数为计数单位,表示物质的基本单元数多少的物理量。 2、摩尔:物质的量这一物理量的单位,每摩尔物质含有个微粒。 符号:。 使用时摩尔这个概念时应注意的事项: 物质的量与摩尔的关系,是基本物理量与其单位的关系 摩尔的量度对象是构成物质的基本微
2、粒, 这里的“基本微粒”可以是分子、原子、 离子、电子、质子、中子等单一微粒,也可以是这些粒子的特定组合,如1molCaCl2可以 说含 1molCa 2+、2molCl- 或 3mol 阴、阳离子,或54mol 电子,因此通常要指明具体微粒。 摩尔概念只适用于微观,不适用于宏观。 3、 阿伏加德罗常数: 1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,用表示;单位:; NA的准确值: kg 12C所含有的碳原子数。 NA的近似值:。 4、NA的测定:( 1)电解法( 2)油膜法(3)晶体结构法 【例 1】下列说法正确的是() A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.
3、 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 6.02 10 23个 H 2所含分子的物质的量为1mol 【例 2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数,其他规定(概念)不 变,下列各项值不会发生变化的是() A. 物质的量 B. 相对原子质量 C. 1mol物质的质量 D. 12g 12C所含有的碳原子数 变形训练 假如把 12C的相对原子质量定为24,以 0.024kg 所含的碳原子数为阿伏加德罗 常数 ,下列说法正确的是 A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4L B、24g 镁作还原剂时可失去0.2N
4、A 个电子 C、2molNaOH与 NA个 H2SO4分子恰好中和 D、1molZn 与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2 【例 3】设 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NA B.1.5g CH3 +所含电子数为 NA C.在常温、常压下,46g 二氧化氮气体所含分子数为NA D.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA 【例 4】 、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值,其实验方案的要 点为: 用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图所示。 在电流强度为IA( 安) ,通电时间为ts 后,
5、精 确测得某电极上析出的铜的质量为mg 。试回答: 连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线 柱的英文字母表示,下同) : E接,C接,接 F。 实验线路中的电流方向为C。 写出 B电极上发生反应的离子方程式:; G 试管中淀粉KI 溶液变化的现象为; 相应的离子方程式是。 为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序应是。 称量电解前电极质量;刮下电解后电极上的铜并清洗; 用蒸馏水清洗电解后电极;低温烘干电极后称量; 低温烘干刮下的铜后称量;再次低温烘干后称量至恒重。 已知电子的电量为1.6 1019C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式: NA= 。 二、摩尔质量 1、定义:
6、, 表达式:符号:常用单位:。 使用摩尔质量这个概念时应注意的事项: 摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别 相同:两者的数值相同, 数值上都等于NA个该微粒的总质量。 不同点:两者定义不同;前者单位为gmol -1 摩尔质量与质量的区别 摩尔质量的其它求法:M= 一个原子的真实质量(g) NA 2、微粒数 (N) 、物质的量 (n) 、质量 (m) 三者之间的关系: N/ NAn m/ M (A)由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁 【例 5】下列关于摩尔质量的说法正确的是() A、 水的摩尔质量是18g B、 2mol 水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2 倍 C、
7、任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D、 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 【教学反思】 第二讲气体摩尔体积 解读考点高考命题趋势有的放矢 掌握气体摩尔体积的定义; 理解阿伏加德罗定律及其推论; 3应用气体摩尔体积(Vm)和阿伏加德罗定律进行有关计算。 边读边记双基知识扫描温故知新 一、气体摩尔体积 1.影响物质体积的因素: 物质的体积与、, 以及有关。 一定温度和压强下,固体和液体的体积主要由和决定,而气体的 体积则主要由和来决定。 因此, 对于气体只要,不论 是纯净的气体,还是混合气体,其体积都相同。 2、气体摩尔体积概念: 在一定的条件(温度、压强)下,单位物质的量的气体所具有的体积,叫做
8、这种条件 下的气体摩尔体积,用Vm表示。 标准状况 ( Pa, 0C下) ,1mol 任何 气体 的体积都约是 L。 即 Vm 22.4L/mol 。 3、气体体积(V )与气体物质的量(n)之间的关系:V=nVm 4、气体密度( )与气体摩尔体积(Vm )之间的关系:=M/Vm 【例 1】下列叙述中不正确的是 A.等体积等密度的CO和 C2H4具有相同的物质的量 B.在标准状况下,0.5 mol H2、0.5mol N2组成的混合气体的体积约是22.4L C.在非标准状况下,1 mol 任何气体的体积都不可能为22.4L D.在同温同压下,气体分子间的平均距离几乎相等 【例 2】下列说法正确
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