高一化学必修1人教版各章知识点归纳(期末复习).pdf
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1、第 1 页 共 12 页 高一化学必修 1 人教版各章知识点归纳(期末复习) 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一化学实验安全 1 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃 等) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用 大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、
2、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 3 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二混合物的分离和提纯 1 过滤和蒸发 实验 1 1 粗盐的提纯 仪器: 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤: 步骤现象 1溶解:称取4 克粗盐加到盛 有 12mL 水的小烧杯中,用玻璃 棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗 盐逐 渐 溶 解, 溶 液浑浊。 2过滤:组装好仪器,将1 中 所得到的混合物进行过滤。若滤 液浑浊,要再次过滤,直到滤液 澄清为止。 滤 纸上 有 不 溶物 残 留 ,溶 液 澄清。 3蒸发:将过滤后的澄清溶液
3、转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒 搅拌,防止液滴飞溅。当出现较 多固体时停止加热,余热蒸干。 蒸 发皿 中 产 生了 白 色固体。 注意事项:( 1)一贴,二低,三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。 2 蒸馏和萃取( 1) 蒸馏 原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。 第 2 页 共 12 页 实验 1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。 操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集 约 10mL 液体 ,停止加热。 现象:随着加热 ,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾 ,锥形瓶
4、中收集到蒸馏水。 注意事项:温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进,上口出。 先打开冷凝水,再加热。溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器:分液漏斗 , 烧杯 步骤:检验分液漏斗是否漏水。 量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层 溶液 . 注意事项: A检验分
5、液漏斗是否漏水。 B萃取剂:互不相溶 ,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl AgNO3,稀 HNO3 产生白 色沉淀 Cl Ag+AgCl SO4 2- Ba(NO3)2 稀 HNO 3 白色沉 淀 SO4 2-+Ba2+=BaSO 4 四除杂 1原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量” ;但过量的试剂 必须在后续操作中便于除去。 第二节化学计量在实验中的应用 一物质的量的单位摩尔 1物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 第 3 页 共 12 页 2
6、摩尔( mol) :把含有6.02 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。 3阿伏加德罗常数 把 6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5摩尔质量(M) (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位: g/mol 或gmol -1 (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6物质的量 =物质的质量 /摩尔质量( n = m/M ) 二气体摩尔体积 1气体摩尔体积(Vm) (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 (2)单位: L/mol 或 m 3 /m
7、ol 2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积n=V/Vm 3 (1)0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol (2)25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做 溶质 B 的物质的浓度。 ( 2)单位: mol/L , mol/m 3 (3)物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2一定物质的量浓度的配制 ( 1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的 方法, 求出所需溶质的质量或体积,在烧杯
8、中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就 得欲配制的溶液。 ( 2)主要操作 A检验是否漏水;B配制溶液 1 计算; 2 称量; 3 溶解; 4 转移; 5 洗涤; 6 定容; 7 摇匀; 8 贮存溶液。 注意事项: A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。 C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时, 当液面离刻度线12cm 时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3溶液稀释 C(浓溶液 )V(浓溶液 ) =C(稀溶液)V( 稀溶液 ) 第二章化学物质及其变化 第 4 页 共 12 页 一物质的分类 1 分类是学习和研究
9、化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学 物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。分类 要有一定的标准, 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树 状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分 散的物质称作分散质(可以是气体、 液体、固体) ,起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可 以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分 散 质 粒 子 大 小/nm 外 观 特 征 能 否 通 过 滤 纸 有 否 丁 达 尔 效 应 实
10、例 溶 液 小于 1 均匀、透 明、稳定 能没有NaCl 、 蔗 糖 溶 液 胶 体 在 1100 之间 均匀、有 的透明、 较稳定 能有Fe(OH)3 胶体 浊 液 大于 100 不均匀、 不透明、 不稳定 不 能 没有泥水 二物质的化学变化 1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A化合反应(A + B = AB )B分解反应(AB = A + B )C置换反应( A + BC = AC + B ) D复分解反应(AB + CD = AD + CB) 。 根据反应中是否有离子参加可将反应分为
11、: A离子反应: 有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B分子反应(非离子反应)。 第 5 页 共 12 页 根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B非氧化还原反应 2离子反应 电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的
12、化合物,叫非电解质。 注意: 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质 并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2) 、大部分的有 机物为非电解质。 离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学 反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式
13、两端原子个数和电荷数是否相等 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反 应,则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba 2+和 SO 4 2-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO 3 2-、Mg2+ 和 OH - 等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H +和 C 3 2-O,HCO 3 -,SO 3 2-, OH-和 NH4 +等。 C结合生成难电离物质(水) 的离子不能大量共存:如 H +和 OH-、CH 3COO -,OH-和 HCO 3 - 等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存
14、(待学)。 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe 3+、Cu2+、MnO 4 -等离子,酸性 第 6 页 共 12 页 (或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H +(或 OH-) 。 离子方程式正误判断(六看) 一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确:化学式、 离子符号、 沉淀、气体符号、 等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。 3氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较
15、 得 氧失 氧 的观点 (狭义) 化 合价 升 降观点 (广义) 电子转移观 点(本质) 氧 化 反 应 得 氧的 反 应 化 合价 升 高的反应 失去(或偏 离)电子的 反应 还 原 反 应 失 氧的 反 应 化 合价 降 低的反应 得到(或偏 向)电子的 反应 氧 化 还 原反应 有 氧得 失 的反应 有 化合 价 升 降的 反 应 有电子转移 (得失或偏 移)的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 化合价升高 失去电子 被氧化(发生氧化反应) 是还原剂(有还原性) 。 化合价降低 得到电子 被还原(发生还原反应) 是氧化剂(有氧化性) 。 第三章金属及其化合物 1元素的存在形式有两
16、种:游离态和化合态。 (1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有 菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。 (2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2金属单质的用途: (1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯; 利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过 第 7 页 共 12 页 氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 (2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。 (3)利用铝的良好导电性,做导线。 利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉 (白 色涂
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