高一化学--有关金属的计算题、图像题、推断题答案.pdf
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1、高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题2015/11/27 1200 时, 11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g ,再将反应后剩余固 体冷却后加入含有Na 、HCO 3、SO 2 3、 CO 2 3等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是( ) A原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol B混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol C溶液中SO 2 3的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中HCO 3的物质的量浓度减小,CO 2 3的物质的量浓度增大,但是HCO 3和 CO 2 3的物质的量浓度之和
2、基本保持不 变 答案 A 解析 解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量,然后利用Na2O2与 CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确 定 CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O 与过量Na2O2反应的化学方程式分别为:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O2 2H2O=4NaOHO2,反应后固体为Na2O2、NaOH 、 Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g ,即生成O2的质量为11.6g 3.6g 8g,物质的量为8g32g/mol 0.25mol ,所以CO2和 H2O的总物质的量为0.25mol2 0.5mol 。原混合气体的平 均摩尔质量为11.6g0.5
3、mol 23.2g/mol 。生成O2的物质的量为0.25mol ,而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol,所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性,能够将SO 2 3氧化为 SO 2 4,所 以 SO 2 3的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH ,溶液中HCO 3的物质的量浓度减小,CO 2 3的物质的量浓度增大,但是 固体中还含有Na2CO3,所以 HCO 3和 CO 2 3的物质的量浓度之和也要增大。 2某溶液中含有HCO 3、SO 2 3、 CO 2 3、CH3COO 四种阴离子,向其中加入足量的 Na2O2固体后,假设
4、溶液体积无变化, 溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A CO 2 3 BHCO 3 CCH3COO DSO 2 3 答案 C 解析 Na2O2与 H2O反应后生成O2和 NaOH ,O2氧化 SO 2 3, NaOH 与 HCO 3反应生成CO 2 3,CO 2 3的量增加。 3将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na 2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol L 1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入 盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 答案 C 解析 此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应
5、 生成水和氯化钠,当滴入0.1 L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生:HCl Na2CO3=NaHCO 3 NaCl,不放出气体,当再加入0.1 L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2,此时开始放出气体,分析图像,可知选C。 4现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al 3) c(H ) c(Cl ) 128,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A34 B932 C916 D98 答案 C 解析 根据反应后溶液中含有H ,显然加入的盐酸过量,溶液中的溶质为Na
6、Cl、AlCl3、HCl,根据电荷守恒得: c(H ) c(Na ) 3c(Al3) c(Cl) ,设 c(Al 3) 、 c(H ) 、 c(Cl ) 分别为 a、 2a、8a,则 c(Na ) 3a,根据元素守恒,则 Al 、Na2O2的物质的量之比为11.5 ,故 Al 、O的质量比为127/(1.5 216) 9/16 。 5将 1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) A铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl 基本保持不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色 C Fe 2和 Fe3物质的量之比为 51 D氧化产物和还原产物的物质的量之比
7、为25 答案 B 解析 n(Fe) 1.12 g/56 g/mol0.02 mol ,n(Fe 3) 0.025 L 2 mol/L 0.05 mol ,由反应 2Fe3Fe=3Fe2可 知 Fe 3过量,加入 KSCN 显红色;溶液中n(Fe 2) 3n(Fe) 0.06 mol ,溶液中 n(Fe 3) 0.05 mol 2n(Fe) 0.01 mol , 即 Fe 2和 Fe3 的物质的量之比为61;氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。 6某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定: 由此得出的结论中,不正确的是( ) A D溶液中存在Fe(SCN)3B滤液中有Fe 3 C B为 Ag
8、Br DA一定为无氧酸盐FeBr2 答案 D 解析 根据 B、 D现象可确定A是由 Fe 3和 Br或由 Fe2和 Br组成的盐。 7某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同( 不考虑水解 ) ,且 SO 2 4的物质的量 浓度为 6 mol/L ,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A 5.6 g B11.2 g C 22.4 g D33.6 g 答案 C 解析 设阳离子浓度为x,则根据电荷守恒:2x3xx26 mol/L ,求得x2 mol/L ,其中能与Fe 反应的物质 为 H 、 Cu 2 、 Fe 3, 2Fe3 Fe=3Fe
9、2 ,2H Fe=Fe 2 H2, Cu 2 Fe=Fe 2 Cu,所以溶解Fe 的物质的量 2 mol/L 0.1 L 2 2 mol/L 0.1 L 2 mol/L 0.1 L 2 0.4 mol ,m(Fe) 0.4 mol 56 g/mol 22.4 g 。 8某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应,所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如 图所示,下列推论可能正确的是( ) A金属是镁,甲溶液为0.2 mol/L盐酸,乙溶液为0.1 mol/L盐酸 B. 金属是铁,甲溶液为pH1 的醋酸溶液,乙溶液为pH 1 的盐酸 C金属是铝,甲溶液为0.1 mol/L盐酸,乙溶液
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