【2014】北京三十五中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题【新课标人教版】.pdf

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1、1 北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期期中试卷 高二化学（理科） 2013.11 班级姓名学号 题 号 I 卷II 卷 总分 一26 27 28 29 30 31 得 分 试卷说明：试卷分值100分 ，考试时间90 分钟， I 卷为选择题，共25 个小题， II 卷为客观题，包括 第 26 至第 31 题）可能用到相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 卷 一选择题（共25 个小题，每题2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答 案填在机读卡相应的题号处 ） 1下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代

2、替公交车 C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯 2下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是 AFe B Ag CAl D Na 3.下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）的叙述中，不正确 的是 A均可溶于水B水溶液滴入酚酞，均能变红 C均能与盐酸反应D受热均易分解 4下列反应中，属于吸热反应的是 ANa 与 H2O 反应BNaOH 溶液与 H2SO4溶液反应 CAl 与 Fe2O3反应 DBa(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应 5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是 2 6一定条件下，在容积不

3、变的密闭容器中，对于可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，能 说明这一反应已达到化学平衡状态的是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2 2 1 混合气体的颜色不再改变 A B C D全部 7下列物质属于弱电解质的是 ACl2 BCO2 CNH3?H2O DAgCl 8下列电离方程式书写正确的是 ACH3COOH CH3COO + H + B H2OH + OH CNaHCO3HCO3 + Na + DNaHSO4Na +HSO 4 9下列与化学反应过程中的

4、能量变化相关的叙述中，不正确的是 A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 10将 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO和 H2，吸收 10.94kJ热量，此反应的热化学方程 式是（ C的相对原子质量是12） AC + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ/mol BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJ/mol CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H=

5、+131.3 kJ/mol DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ/mol 11下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应B凡是熵增大的反应都是自发反应 C不自发的化学反应就不能进行 D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 12已知： 2H2（g） O2（g）=2H2O（g） H 483 6 kJ/mol H （aq） OH（aq）=H 2O（l） H 573 kJ/mol 3 下列说法中正确的是 A由式可知H2的燃烧热为 2418KJ/mol B2H2（g） O2（g）=2H2O（l） H 4836 kJ/mol C将含 1

6、mol NaOH 的稀溶液与0.05mol 浓硫酸溶液混合后放出的热量为573 kJ D将含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含 2molHCl 的稀溶液混合后放出的热量等于1146kJ 13下列措施中，不能 加快化学反应速率的是 A将食物储存在冰箱里 B往 H2O2溶液中加入几滴 FeCl3溶液 C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应 D用稀 H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴 CuSO 4溶液 14 密闭容器中A、 B反应生成C， 其反应速率分别用 (A)、 (B)、 (C)表示，已知 2 (B)=3 (A)、 3 (C)=2 (B)，则反应的化学方程式是 A2A+3B=2C BA

7、+3B=2C C 3A+B=2C DA+B=C 15一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中 的活化分子百分数的是 A升高温度B降低温度C增大压强D增大反应物浓度 16下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A改变温度B改变压强C使用催化剂D改变容器体积 17某同学用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装 置中反应，通过测定该过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 B烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C 大小烧杯的杯口不相

8、平，对实验结果无影响 D大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热 H 会偏小 18在 0l mol/L 的 NH3?H2O 溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2ONH4 OH 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH 固体，溶液中c(OH -)减少 B通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 C加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 4 19某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应过程为吸热反应 B若加入催化剂，B 点会降低 C若加入催化剂， H 数值会减小 D若升高温度，则平衡向正反应方向移动 20合成氨在农业和国防中有很

9、重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可 以用勒夏特列原理解释的是 采用较高温度（400500）采用较高压强（20 MPa50 MPa） 用铁触媒加快化学反应速率将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 ABCD 21在 25 时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质X Y Z 初始浓度（ mol/L ） 0.1 0.2 0 平衡浓度（ mol/L ）0.05 0.15 0.1 下列说法错误的是 A反应达到平衡时，X 的转化率为50 B反应可表示为X + Y 2 Z，其平衡常数为4/3 C若该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小 D增大压强使平衡向生成Z 的

10、方向移动，平衡常数不变 22一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A 的浓度为 1.0 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，达到新平衡后，测得A 的浓度 降低为 0.60 mol/L 。下列有关判断正确的是 A平衡向正反应方向移动B物质 B的转化率降低 Cx + y zD物质 C的体积分数增大 23可逆反应aX 2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和 t2时各改变某一种外 界条件，化学反应速率（v）时间（ t）图象如右图。则下列说法中正确的是 A若 X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若 X是气体，则

11、t2时不可能是减小容器压强 C若 X是固体，则t1时可能是增大了 X的质量 D若 t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向H 0 24下列与可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0 相关的各图中，正确的是 n(C) 100 500 t A 有催化剂 无催化剂 C t c(C) A 的 转 化 率 D 100 10 P (正) (逆) B P 5 25工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H a kJ/mol 在温度 T1和 T2时，分别将0.50 molCH4和 1.2 molNO2充入体积为1 L 的密闭容器中，测 得

12、 n(CH4)随时间变化数据如下表： 温度 时间 /min n/mol 0 10 20 40 50 T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法不正确 的是 A10 min 内， T1时 (CH4)比 T2时小 B温度： T1T2 C H： a0 D平衡常数： K(T1) K(T2) II 卷 二填空题（ 26 31 题，共 6 个小题，请将正确答案填写在答题纸相应位置。 ） 26 （8 分） 650时，在 2.0 L 密闭容器内加入4.0 mo1 CO 和 2.0 mo1 H2O，发生下列 反应：CO

13、(g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g) 请回答： （ 1）反应进行2 min 后，测得CO 为 3.2 mol，则 2 min 内 v(CO2) = mol/(Lmin)。 （ 2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热” 或“吸 热” ）反应。 （ 3） 反应进行5 min 后达平衡，测得c(CO2) = 4c(H2O)，则 CO的平衡转化率是 。 （ 4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是（计算结果保留两位小数）。 27 （4 分） （1）H2或 CO可以催化还原NO 以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) 2NO(g)， H = +

14、1810 kJ mol 1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 5716 kJ mol 1 则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是。 （2）已知： 1 mol 氮氧键断裂吸收的能量约等于_kJ。 28 （8 分） 一定条件下，在2L 的密闭容器中，发生下述反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4KJ/mol 6 （1）该反应中H 的含义是（填序号） 该反应到达平衡时放出的热量 该条件下， 1molN2的 3molH2放在密闭容器中反应达平衡时放出的热量 该条件下，密闭容器中化学达平衡生成2molNH3时放出的

15、热量 （2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是。（填字母） av(N2)正3v(H2)逆b容器中气体的密度不随时间而变化 c容器中气体的总压强不随时间而变化 d容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）根据图28 判断，反应进行至25min 时， 曲线发生变化的原因可能是。 （4）10min 到 20min 时，曲线发生变化的原因可能 是。 （填字母） a降低温度 b加入催化刘 c缩小体积 d增加 NH3的物质的量 29 （10 分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。请根据下图所示的主要步骤回答问题。 （1）写出一种淡化海水的方法：。 （2）将海水蒸发后得到粗盐，为除去粗盐中的SO4

16、、Ca 2+、Mg2+等杂质，有如下操作： 溶解； 加过量的Na2CO3溶液； 加过量的 BaCl2溶液； 加适量的盐酸； 加过量的NaOH 溶液； 蒸发结晶； 过滤。 正确的操作顺序是_ （填序号），从而得到较纯 净的氯化钠固体。 （3）试剂 1 可选用； 步骤 3 中反应的化学方程式是。 （4）步骤 5 中反应的化学方程式是， 2- 图 28 7 步骤 6 中反应的离子方程式是。 30 （8 分）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和 Na2SO3可发生如下反应： 2IO3 - +5SO3 2- +2H+ = I 2 + 5SO4 2- + H 2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝

17、色 所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示： 0.01mol/L KIO3 溶液的体积 /mL Na2SO3溶液 的体积 /mL H2O 的体积 /mL 实验温度 / 溶液出现蓝色 所需的时间 实验 1 5 5 V10 a 实验 2 5 5 40 25 b 实验 3 5 V235 25 c （1） 该反应的氧化剂是， 若生成 1 mol I2， 转移电子的物质的量是。 （2）V1 = mL，V2 = mL。 （3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验和实验。 （4）对比实验 1 和实验 2，可以研究对化学反应速率的影响。 （5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是（用 a、

18、b、c 表 示） 。 31 （12 分）某温度时，在2L恒容密闭 容器甲 中气态物质X和 Y反应生成气态物质Z，它们 的物质的量随时间的变化如表31 所示。 （1）体系中发生反应的化学方程式是_; （2）如果该反应是放热反应。改变实验条件得到Z的物质的量随时间变化的曲线A、B、C （如图 31 所示）则曲线A、B、C 所对应的实验条件改变分别是：A _B_C_ （3）若容器甲 达平衡时放出热量为Q KJ 。 相同条件下向2L恒容 密闭 容器乙 中通入 2.00molX 和 2.00molY，反应达到新的平衡时放出的热量2Q KJ( 填大于、小于或等于) （4）在相同温度下，在2L 恒压 密闭

19、容器丙 中通入 1.00molX 和 1.00molY，反应达到新的平衡时生成Z 的物质的量0.90mol(填大于、小于或等于) 图 31 表 31 n/mol 8 北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期期中试卷 高二化学 ( 理科 )答题纸 班级姓名学号 26 （8 分） （ 1）v(CO2) = mol/(Lmin)。 （ 2）则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。 （ 3）则 CO的平衡转化率是。 （ 4）K的数值是（计算结果保留两位小数）。 27 （4 分） （ 1）则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是。 （ 2）1 mol 氮氧

20、键断裂吸收的能量约等于_kJ。 28 （8 分） （1）该反应中H 的含义是。 （填序号） （2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是。 （填字母） （3）反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因可能是。 （4）10min 到 20min 时，曲线发生变化的原因可能是。 （填字母） 29 （10 分） （1）写出一种淡化海水的方法：。 （2）正确的操作顺序是_。（填序号） 9 （3）试剂 1 可选用。 步骤 3 中反应的化学方程式是。 （4）步骤 5 中反应的化学方程式是， 步骤 6 中反应的离子方程式是。 30 （8 分） （1）氧化剂是，若生成 1 mol I2，转移电子的物质的量

21、是。 （2）V1 = mL，V2 = mL。 （3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验和实验。 （4）对比实验 1 和实验 2，可以研究对化学反应速率的影响。 （5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是（用 a、b、c 表 示） 。 31 （12 分） （1）体系中发生反应的化学方程式是_ 。 （2）A _B_C_。 （3）反应达到新的平衡时放出的热量2Q KJ( 填大于、小于或等于) （4）生成 Z的物质的量0.90mol(填大于、小于或等于) 。 北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期期中试卷 高二化学（理科）答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

22、 B B D D B A C B B D D D A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A A A A B B C D B B A D 10 26、 （1）0.2 （2）放热（3）40% （4）2.67 27、 （1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-752.6KJ/mol (2)631 28、 （1）（2）cd (3)其它条件不变时，减小氨气的量 （4）bc 29、 （1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法 （2）1、5、3、2、7、4、6（或 3 在 2 前） (3) 石灰乳 MgCl2(熔融)= Mg+Cl2 （4）Br2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HBr 2Br - + Cl2=2 Cl -+Br 2 30、 （1）KIO3 10mol （2）40 10 （3）2 3 （4）温度（5）abc 31、 （1）X+2Y 2Z （2）温度升高，加压或增加反应物浓度、加催化剂 （3）大于（4）大于 电解