高考化学作业本:第3章(第1课时)钠及其化合物(含答案).doc
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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档第三章 金属及其化合物课时1 钠及其化合物(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。)1下列说法不正确的是 ()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火解析NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O,而Na2CO3加热不易分解,故B不正确。答案B2下列事实及其解释不正确的是 ()。A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中
2、,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析A项,对NaHCO3溶液微热,红色加深,是因为HCO3的水解程度增大,溶液碱性增强。答案A3(2013盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ()。A将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中,最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过碱石灰处理后,才能与钠 反应C钠与钠离子都具有强还原性D在Na2
3、O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2解析Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中,均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色,但因Na2O2具有漂白性,最后又将变成红色的酚酞漂白,故A不正确。用Na与空气反应制Na2O2,空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应引入杂质,所以空气必须经碱石灰处理,故B正确。钠原子最外层只有一个电子,容易失去最外层电子形成钠离子,表现强还原性,而钠离子具有稳定的电子层结构,不具有还原性,只具有弱氧化性,故C不正确。D项反应中,氧化剂和还原剂均为Na2O2,故D不正确。答案B4(2013浙江镇海中学高三单元测试,6)用下列装置不能达到有关实验目的
4、的是()。A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析甲中钠会停留在水与煤油之间,可以证明密度(煤油)(钠)(水),A正确;Fe(OH)2容易被空气中氧气氧化,所以制备中利用煤油隔绝空气,同时用长胶头滴管将氢氧化钠溶液加入硫酸亚铁溶液中,防止其与空气接触,B正确;丙是利用铝热反应制取Mn单质,C正确;丁实验中外试管的温度比内试管的温度高,即使碳酸氢钠分解,也不能证明碳酸氢钠比碳酸钠的稳定性差,D不合理,应将碳酸钠放在外试管中,而碳酸氢钠放在内试管中。答案D5为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良
5、好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()。ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为故阴、阳离子的个数比为12,A错误;生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B项错;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C项正确;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,SO2易与有色物质化
6、合生成不稳定的无色物质,故原理不同,D项错误。答案C6下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ()。A热稳定性:NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3Na2CO3C相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3Na2CO3解析与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3 D解析将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中,开始时,HCl过量,有关反应为:Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol 2 mol 22.4 L005 mol 0.075 mol V1生成CO2的体积用HCl的量计算:V10.84 L
7、将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,开始时,Na2CO3过量,反应分两步进行:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl1 mol 1 mol 1 mol005 mol 0.05 mol 0.05 molNaHCO3HCl=NaClH2OCO21 mol 1 mol 22.4 L005 mol (0.0750.05)mol V2生成的CO2用剩余HCl的量计算:V20.56 L,所以V1V2。答案C二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8(12分)某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下:向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2,观察到先有大量气泡产生,溶液变红,过一会儿溶液又变为无色。对
8、上述实验中溶液变红,过一会儿又褪色的原因,甲、乙两同学提出了不同的解释:甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气,氧气有氧化性,将酚酞氧化而使溶液褪色;乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2,H2O2的强氧化性使酚酞褪色。(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的:在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。若乙同学的猜想正确,可观察到的现象是_ _。甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2,甲同学提出要增加的实验是什么?(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图,说明简要步骤)。解析(1)溶液的
9、红色褪去,是因为H2O2有漂白性,能漂白酚酞。H2O2在MnO2催化作用下能放出氧气,可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2,有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成。(2)如果要验证是氧气能氧化酚酞,则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。答案(1)溶液的红色褪去在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠,待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末,有气体放出,证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成。(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气,若红色褪去,证明甲同学的推测正确,反之,则不正确。实验装置图如图所示(可用广口瓶等其他仪器代替烧杯,合理即可)9(14分)X、Y、Z、W四种
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- 高考 化学 作业本 课时 及其 化合物 答案
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