【新教材】高考化学作业本:第1章(第4课时)物质的量浓度及其溶液的配制(含答案).doc
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1、新教材适用高考化学课时4 物质的量浓度及其溶液的配制(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。)1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ()。A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO3总数为0.2NA解析2 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA,A错误。答案A2(2013太原月考)下列叙述正确的是 ()。A1 L
2、0.1 molL1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAB将1体积c molL1硫酸用水稀释为5体积,得到0.2c molL1硫酸C将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 molL1D将w g a%NaCl溶液蒸发掉 g水,得到4a% NaCl溶液解析CO32水解使阴离子的种类和数量均增加,A项错误;C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol,则CuSO4溶液的浓度大于1 molL1错误;D项若不析出晶体,得到2a%的NaCl溶液错误。答案B3V L浓度为0.5 molL1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()。A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入
3、10 molL1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,若溶液体积不变时所给数据是合理的,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。答案B436.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)所得溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是 ()。A所得溶液的物质的量浓度为1 m
4、olL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数:w解析溶质为36.5 g HCl,物质的量为1 mol。溶剂水的体积为1 L,溶液体积并非1 L,A项错;HCl是强电解质,溶于水后完全电离,溶液中不存在HCl分子,B项错;36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积为22.4 L,C项错;假设溶液体积为1 L,则溶液总质量为(1 000)g,溶质的质量为36.5c g,则所得溶液的质量分数:w。所以D项正确。答案D5(2013太原模拟)实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na
5、2CO3固体的质量分别为 ()。A950 mL;201.4 g B1 000 mL;212.0 gC100 mL;21.2 g D500 mL;100.7 g解析实验室中没有950 mL容量瓶,故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。答案B6在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ()。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL,配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分
6、数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A B C D解析1 g98%/(14)g19.6%;没有误差;设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2,110%40%50%,混合液的质量分数大于50%;混合后溶液的体积小于100 mL,导致浓度偏高;氨水质量分数越大,密度越小,解法同,混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。答案C7(2013安庆阶段检测)在标准状况下,用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时,水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽),烧瓶里盐酸的密度为 gcm3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为()。Ac molL1、w%Bc molL1、w%C
7、c molL1、w%Dc molL1、w%解析假设烧瓶容积为22.4 L,氯化氢为1 mol,其质量为36.5 g。溶液充满烧瓶,说明盐酸的体积为22.4 L。计算得c molL1、w%。答案B二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8(14分)(2013莱芜阶段检测)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀
8、盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 molL1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到_克固体。解析(1)n(HCl)10 mol,m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g,盐酸的质量分数w100%36.5%,c(HCl)11.8 molL1。(2)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知:c(稀)11.8 molL10.1 L/1.18 L1 molL1。(3)n(Na2CO
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- 新教材 高考 化学 作业本 课时 物质 浓度 及其 溶液 配制 答案
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