【新教材】高考化学最有效的解题方法难点【4】和量法(含答案).doc
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1、新教材适用高考化学高考化学最有效的解题方法难点4.和量法与差量法相反,为解决问题方便,有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。难点磁场用和量法尝试解下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。在密闭容器中,放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g,将容器加热到 250,充分反应后,排出容器中的气体,冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为( )A.12B.= 12C.12D.以上答案都不正确案例探究例题18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物,在密闭容器中加热到约 250,经充分反应后排出气
2、体,冷却,称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。命题意图:考查学生的过量判断能力,及计算混合物所含成分质量分数的能力。知识依托:NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。来源:错解分析:过量判断失误,导致计算过程和计算结果错误。解题思路:发生的反应有:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,2NaOHCO2Na2CO3H2O(加热条件下,不生成 NaHCO3)通过极限思维可知,原固体混合物中,NaHCO3 含量越大,固体失重越大,NaOH 含量越大,固体失重越小。判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键,这首
3、先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。题设条件下,固体失重:18.4 g16.6 g = 1.8 g。设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x,则:NaHCO3NaOHNa2CO3H2O124 g18 gx1.8 gx = = 12.4 g18.4 g可见,题设条件下反应发生后 NaOH 过量,过量 NaOH 质量为:18.4 g12.4 g = 6.0 g,参加反应的 NaOH 质量为:40.0 gmol1 = 4.00 g,原混合物中 NaOH 质量为:6.0 g4.00 g = 10.0 g,来源:w(NaOH)
4、= 100% = 54.3%。来源:答案:54.3% 。锦囊妙计遇到以下情形,可尝试用和量法解题:1.已知混合物反应前后质量,求混合物所含成分质量分数时;2.已知反应前后混合气体的体积,求混合物所含成分体积分数时;3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。歼灭难点训练来源:1.()某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。若反应产物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s),则反应前后容器中压强比应接近于( )A.111B.111C.71D.1172.()Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g,加热至质量不再减少为止
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