新编高考化学最新考点分类解析:【考点4】离子共存 离子反应(含答案解析).doc
《新编高考化学最新考点分类解析:【考点4】离子共存 离子反应(含答案解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新编高考化学最新考点分类解析:【考点4】离子共存 离子反应(含答案解析).doc(5页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、新编高考化学备考资料【考点4】离子共存 离子反应1.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 molL1的NaOH溶液:K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液:K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液:K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO3A 解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。2.下列表示对应化
2、学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag2H3NO3=AgNOH2OC 解析:本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能与NaOH反应。C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。D.得失电子不守恒。来源:学科网【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应
3、不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量”等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。3.两种盐的固体混合物:加热时有气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . Ba
4、Cl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3来源:AC 【解析】 (NH4)2SO3加热时会分解放出气体,BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3,它能溶解于盐酸,故A选项符合题意;B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl,不能溶解于盐酸,故B选项不符合题意;C中的NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳,FeCl3和NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应,生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸,故C选项符合题意;KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体,故D选项不符合题意。4.能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢
5、钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2OBD 【解析】A选项中反应还应该有CaCO3生成, C选项中还有BaSO4生成,故A选项、C选项漏掉部分离子反应,均错;B中因为ClO- 具有强氧化性,故正确;D中的产物、元素、电荷都守恒,正确。来源:5. 【答案】AC【解析】加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀,故A错;硫酸钠与Cu2+也不会
6、生成沉淀,故C错。H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀;纯碱能增大溶液的pH,使三种离子都生成沉淀。6.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO23CH、Fe2、SO24、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3A 【解析】本题考查离子的共存问题,同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2 与Cl2不能大量共存,D项中Ag与NH3H2O不能大量共存,可排除;A项通入CO2后不反应,仍能大量共存,正确;B项,因SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23,故通入CO2后SiO23不能大量存在。来源
7、:7.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) A B C D来源:7.B解题思路:本题主要考查化学反应的顺序问题,旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3,因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时,首先应生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3 沉淀完全后,再生成Al(OH)3沉淀,继续
8、滴加NaOH溶液,则Al(OH)3OH=AlO22H2O,故B项图像符合实际情况。8.向10mL 0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)c(SO42-)C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH- )c(Al3),正确;B项,两者1:1反应后,余一份SO42 ,而NH4 水解,故c(NH4 )c(SO42 ),错;C项,当两者1:3反应时,Ba2过量,
9、SO42 全部被反应,余一份Ba2,6份的OH可以将Al3生成沉淀且全部溶解生成1份AlO2 ,同时也将NH4 反应生成NH3H2O,最后还余1份OH,但是AlO2 会水解,故其浓度小于OH,错;D项,不存在Al3,错。 9.在水溶液中能大量共存的一组是A . Fe2+、 Al3+ 、ClO- 、Cl- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-C . NH4+、Na+、Br-、SO42- D. Mg2+、H+ 、SiO32- 、SO42- 解析:A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应;B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成来源:10.下列离子方程式正确的是A钠与水反应:Na+2H2O=Na+2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 考点4 新编高考化学最新考点分类解析:【考点4】离子共存 离子反应含答案解析 新编 高考 化学 最新 考点 分类 解析 离子 共存 反应 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5199426.html