精修版高考化学最有效的解题方法难点【18】溶液的蒸干与浓缩(含答案).doc
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1、精品文档高考化学高考化学最有效的解题方法难点18溶液的蒸干与浓缩将溶液蒸干,不一定能得到溶液中的溶质。究竟得到什么,要受水解平衡等条件的限制。难点磁场请试做以下题目,然后自我界定学习本篇是否需要。1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是 (写化学式)。来源:2.加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是 (写化学式)。案例探究例题把AlCl3(aq)蒸干灼热,最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明) 。来源:命题意图:主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。来源:知识依托:强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。错解分析:忽视了AlCl3的水解,认
2、为得到AlCl3;忽视了题干中的“灼烧”二字,认为得到Al(OH)3。文字表述能力差,也是失分的一个主要因素。解题思路:先写出AlCl3的水解方程式。再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向,并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。最后根据弱碱不稳定,可知灼烧产物是Al2O3。答案:AlCl3(aq)中存在下列水解平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl正反应是一个吸热反应,受热平衡向正反应方向移动。蒸干过程中,HCl比H2O更易逸出,HCl的逸出,使得AlCl3的水解加剧,生成Al(OH)3沉淀;同时,也有部分Al(OH)3发生了分解反应。灼烧所得固体时,Al(OH)3
3、全部分解:Al(OH)3Al2O33H2O最后所得固体为Al2O3。评注:只是蒸干AlCl3(aq),将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物;蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。锦囊妙计水解平衡,遵循勒夏特列原理,不同溶液的蒸干,具有一定规律。1.强碱强酸盐不水解,加热蒸发其水溶液得其固体。2.弱碱与易挥发性酸形成的盐,水解生成易挥发性酸,加热蒸发其水溶液有碱生成;若碱难溶解,则生成沉淀;若碱易挥发,则逸出气体。3.弱碱与难挥发性酸生成的盐,水解生成难挥发性酸,若碱不挥发,则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。4.多元弱酸的正盐,不论弱酸是不是易挥发,蒸干其水溶液,都得到原来的溶质,只要阳离子水解,
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