高考化学作业本:第2章(第3课时)氧化还原反应中的基本概念和规律.doc
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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共9个小题,每题6分,共54分,每个小题只有一个选项符合题意。)1下列操作过程中,利用物质的氧化性的是 ()。A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧用于餐具消毒 D食醋清洗水垢答案C2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 ()。ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应,不属于四种
2、基本反应类型。A为置换反应且属于氧化还原反应,不符合题意;B为分解反应,且该反应是非氧化还原反应,不符合题意;C为有单质参加的化合反应,属于氧化还原反应,不符合题意;D不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,符合题意。答案D3已知下列反应:Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O();5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是 ()。A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性:CoCl2HClI2D氧化性:Co2O3Cl2HIO3解析选项A,反应()中,Cl失去电子,HCl为还原剂。选项B,反应()中,Cl2得到电子变为Cl,发生还原反应。根
3、据反应()可知,Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物),HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物),根据反应()可知,Cl2的氧化性大于HIO3,I2的还原性大于HCl,故选项D正确,选项C错误。答案D4根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()。Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S解析由反应可知氧化性:Cl2I2,由反应可知氧化性:Cl2Fe3,由反应可知氧化性:Fe3I
4、2,由反应可知氧化性:I2S,则氧化性:Cl2Fe3I2S。答案B5已知:2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O,K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O,MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓盐酸(6 molL1)反应,MnO2需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是 ()。A上述反应均属于氧化还原反应B生成1 mol Cl2时,三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大,Cl的还原性越强D氧化性:KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2解析本题考查氧化还原反
5、应知识,意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl)能被MnO2氧化生成Cl2,故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性,D错。答案D6(2013温州龙湾中学高三月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl,它易与水反应:2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是 ()。AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量之比为31C每生成1 mol SO2转移4 mol电子DH2O作还原剂解析根据方程式可知,S元素的化合价从1价部分升高到4价,部分降低到0价,因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,
6、选项A正确,D不正确;氧化产物是SO2,还原产物是S,二者的物质的量之比是13,选项B不正确;每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol,选项C不正确。答案A7已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述不正确的是 ()。A氧化产物为Cl2B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3 mol H2O生成,则反应中有2 mol电子转移D当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)时,反应中有0.1 mol电子转移解析由题意知反应为Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O,氧化剂是Co2O3,还原
7、剂是HCl,参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为12,氧化产物为Cl2,A、B正确;由反应知生成3 mol H2O时共转移2 mol电子,C正确;反应生成2.24 L Cl2(标准状况),转移0.2 mol电子,D错误。答案D8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应是自智利硝石中提取碘的主要反应:2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2、2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是 ()。AI2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI和
8、NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂解析反应中氧化剂为MnO2,还原剂为NaI,I2是氧化产物,MnSO4是还原产物,反应中I2是还原产物,NaHSO4是氧化产物,A项错误;生成1 mol I2时,反应转移电子2 mol,反应转移电子10 mol,B项错误;因为NaIO3的氧化性与MnO2相近,所以从反应可以发生推断C项正确;NaIO3中碘元素不是最高价,可以作氧化剂,也可以作还原剂,D项错误。答案C9铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:(1)Tl32Ag=Tl2Ag,(2)AgFe2=AgFe3,(
9、3)Fe 2Fe3=3Fe2,下列离子氧化性比较顺序正确的是 ()。ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3解析在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案D二、非选择题(本题共5个小题,共46分)10(9分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2,正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2发生_反应,说明亚硝酸钠具有_性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有_性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原
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- 高考 化学 作业本 课时 氧化 还原 反应 中的 基本概念 规律
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