高考化学总复习江西:第八章 课时3 盐类的水解.doc
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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档课时3 盐类的水解(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共10个小题,每题5分,共50分,每个小题只有一个选项符合题意。)1下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ()。A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4。答案C2下列根据反应原理设计的应用,不正确的是 (
2、)。ACO32H2OHCO3OH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO32的水解溶液呈碱性,加热时水解程度增大,溶液中c(OH)增大,清洗油污能力增强,A对;明矾溶于水,Al3发生水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮物,B对。答案D3为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是 ()。ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO解析加入NaOH、Na2CO3、
3、氨水后,Mg2和Fe3都生成沉淀,且也引入了新的杂质;加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl,促使FeCl3水解成Fe(OH)3,同时MgO转化成MgCl2,即使MgO过量,它不溶于水也不会引入新杂质。答案D4下列有关问题,与盐的水解有关的是 ()。NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D解析本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;HCO3与Al3两
4、种离子水解相互促进,产生二氧化碳,可作灭火剂;草木灰主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧,会得到Al2O3固体)。答案D525 时,浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ()。A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D
5、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32)均增大解析选项A,NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐,都存在水解平衡,同时还存在H2O的电离平衡。选项B,Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na、CO32、HCO3、H2CO3、H、OH、H2O,它们存在的粒子种类相同。选项C,CO32的水解能力大于HCO3的,故Na2CO3溶液中的c(OH)大。选项D,NaHCO3溶液中加入NaOH时,HCO3与OH反应导致c(CO32)增大;Na2CO3溶液中加入NaOH时,OH抑制了CO32的水解,导致c(CO32)增大。答案C6常温下,0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的p
6、H分别为7、8、9,则下列判断中正确的是 ()。AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度:c(Z)c(Y)c(X)C电离常数:K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性:HXHYHZ,故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。答案D7(2013广州诊断)常温时,某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11010,则该溶液可能是 ()。H2SO4;CH3COOH;NH4Cl;KOH;CH3COONa
7、A B C D解析由水的离子积常数易求得c(H)c(OH)1105 molL11107 molL1,说明所加试剂促进了水的电离;酸和碱抑制水的电离,而能水解的盐促进水的电离。答案B8常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是()。A两溶液稀释10倍后,pH相等B两溶液加热至相同的温度后,pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等D两溶液中水的离子积相等解析HCl属于强电解质,稀释10倍后,H浓度变为原来的,NH4Cl溶液中NH4发生水解作用,稀释10倍后,水解程度增大,H浓度大于原来的,A项错;加热,HCl溶液中H浓度不变,NH4Cl溶液中由
8、于NH4水解程度增大,H浓度增大,B项错;NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液为酸性,C项错;水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确。答案D9向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为 ()。A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析CH3COO离子水解显碱性,SO32水解也呈碱性会抑制CH3COO离子的水解,CH3COO浓度增大,NH4和Fe
9、2水解均呈酸性,会促进CH3COO离子水解,CH3COO离子浓度会减小。答案A10下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()。A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合:c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有:c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的物质的量浓度:c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH),错误;B项,pH4的NaHB
10、溶液中,HB以电离为主,即HBB2H(主要),H2OHBH2BOH(次要),溶液中离子浓度的大小顺序为c(HB)c(B2)c(H2B),错误;C项,溶液中存在的离子有Na、H、OH、HAA2,电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2),错误;D项,假设硫酸铵、碳酸铵、氯化铵溶液的物质的量浓度为1 molL1,不考虑水解时溶液中铵根离子的浓度依次为2 molL1,2 molL1,1 molL1。但是碳酸铵水解相互促进,所以,碳酸铵溶液中铵根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根离子的浓度,最终溶液中铵根离子的浓度大小顺序为(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl,如果铵根离子浓
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