【新教材】高考化学总复习专题:第7章第1节试题.doc
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1、新教材适用高考化学一、选择题1对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()A若H0,任何温度下都能自发进行B若H0,S0,S0,低温时可自发进行D若H0,S0,S0时,要使HTS0,则需要在高温下进行。2工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是()A反应处于平衡状态时,c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)B反应达到平衡后,3v正(NH3)2v逆(H2O)C体系的总压强不变,说明反应已达平衡D体系的温度不再变化,说明反应已达平
2、衡解析:选A。反应处于平衡状态时,体系中各组分的浓度不变,与c(NH3)c(O2)和c(NO)c(H2O)是否相等无关;反应达到平衡后,各组分的浓度保持不变,则一定有3v正(NH3)2v逆(H2O);因反应是放热反应,温度不再变化,说明反应达到平衡;反应前后气体的物质的量不相等,总压强不变,可说明反应已达平衡。3对于可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)。下列叙述正确的是()A平衡常数的表达式KB当v正(NH3) v正(NO)11时,说明该化学反应已经达到平衡C在平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)n(O2)54D反应达到平衡后,恒容条件下只调节NH3
3、和NO的量,可保持原平衡状态解析:选D。根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g)也应计入平衡常数的表达式中,即K,A错。根据K的表达式(NH3和NO的幂指数相同)可知选项D是正确的。选项B中的关系式在任何时刻都成立,B错。选项C中起始投入的n(NH3)n(O2)应为45,C错。4t ,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K。有关该平衡体系的说法正确的是()A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡B增大压强,各物质的浓度不变C升高温度,平衡常数K增大D增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动解析:选A。首先根据平衡常数的定义及表达式推知
4、,反应前后气体的体积保持不变,即平衡体系中Y是生成物且是气体,Z和W是反应物且也是气体,X未计入平衡常数中,说明X是固体或液体,但不确定是反应物还是生成物,由此可知选项A正确。增大压强虽然平衡不移动,但由于体积变小,因此各物质的浓度均增大,选项B错。由于反应的热效应未知,因此选项C错。由于X未计入平衡常数中,X量的多少不影响平衡状态,选项D错。5温度为t 时,在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气,经过20 min后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示:H2(g)I2(g) 2HI(g)2H
5、2(g)2I2(g) 4HI(g)下列说法正确的是()A反应速率用HI表示时,v(HI)0.008 mol/(Lmin)B两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D相同温度下,2HI(g) H2(g)I2(g)与反应的平衡常数相同解析:选A。H2(g)I2(g) 2HI(g)初始浓度0.100 mol/L0.100 mol/L0平衡浓度0.020 mol/L0.020 mol/L0.160 mol/L所以v(HI)0.160 mol/L20 min0.008 mol/(Lmin),A正确。K64,而KK26424096,故B错。
6、两个化学方程式表示的是一个反应,反应达到平衡时,氢气的浓度相同,故其转化率相同,C错。正逆反应的平衡常数互为倒数,D错。6对于某温度下平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)HpqB向平衡体系中加入C、D,该反应的H减小C若温度和容器的体积不变,充入一定量的稀有气体,B的浓度不变D若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为mn解析:选B。充入C、D平衡左移,放出热量减小,但H不变。7某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1,若温度不变时将容器的
7、体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则()Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%解析:选C。温度不变,扩大容器体积(相当于减小压强)时,A的转化率不变,说明反应前后气体的体积不变,即a1,A、B错误;设达到平衡时,B的改变量为x mol,则A、B、C、D的平衡物质的量分别为(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol,设容器体积为1 L,则平衡常数K1,解得:x1.2,B的转化率100%40%,所以C正确,D错误。8在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容
8、器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g) A(g)B(g),经过一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A平衡时C的转化率:乙甲B平衡时C的体积分数:乙甲C反应速率:乙甲D平衡时A的物质的量:甲乙解析:选A。甲为恒容,乙为恒压,随着反应的进行,甲中压强大于乙中压强,乙容器中反应更容易向正反应方向进行,因此C的转化率乙甲,A对;平衡时C的体积分数:甲乙,B错;由于甲中压强大于乙中压强,因此反应速率:甲乙,C错;平衡时A的物质的量:乙甲,D错。二、非选择题9在容积为2 L的密闭容器内,T 时发生反应:mA(g)nB(g) pD(g)qE(s)H0(m、n、p、
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