高考化学总复习专题:第3章第2节试题.doc
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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。如图是自然环境中部分无机物循环示意图,则下列说法不正确的是()A雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式B由于人类活动,破坏了自然界中碳、氮等单质及其化合物间的原有平衡C自然界中不存在硫及其化合物的循环,所以在示意图中没能体现D我们身体中的某个水分子可能来源于侏罗纪美洲的一只恐龙身上解析:选C。雷雨天,氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO,由单质生成化合态,属于自然固氮的一种方式,A正确;人类大量使用化石燃料如汽车、燃煤等排放大量的氮氧化物和碳氧化物,从而引起温室效应、光化学烟雾等危害,B正确;虽
2、然图中没有给出硫及其化合物的循环,但自然界中存在着硫的循环,如火山爆发、酸雨形成、硫酸盐被农作物吸收等,C错误;根据元素守恒及循环性,可以判断选项D正确。2如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A11B57C75 D43解析:选A。相同条件下,相同体积的NO2和NO的物质的量相同,根据氮原子守恒,二者反应后生成相同物质的量的HNO3,所得溶液体积相同,因此溶液物质的量浓度也相同。3已知NH3难溶于CCl4,下图
3、所示装置中,不宜用于吸收氨气的是()解析:选B。B项中水上面苯不起作用,不能防止倒吸;C项中NH3不溶于CCl4,但从CCl4逸出后又可被水吸收,可防止倒吸。4(2012山东省实验中学高三月考)如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作中不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使稀盐酸全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入适量的浓硫酸并打开止水夹解析:选A。A项中稀盐酸与Cl2不能发生反应,烧瓶内的压强没有减小,不能引发喷泉现象;B项中挤入的
4、NaOH溶液与CO2作用,导致烧瓶内的压强降低,在大气压作用下,烧杯内的水被压入烧瓶而形成喷泉;C项中鼓入空气使锥形瓶内的压强增大,从而将水压入烧瓶而形成喷泉;D项中浓硫酸溶于水时放热,使锥形瓶内的NH3H2O分解生成NH3,并进入烧瓶,与HCl作用生成NH4Cl,从而导致烧瓶内的压强降低,锥形瓶内的氨水进入烧瓶而形成喷泉。5下列说法正确的是()ACO、NO、 NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)CpH1的溶液中,Fe2、NO、SO、Na不能大量共存D铁溶于稀HNO3,溶液变黄,发生离子反应为3Fe8H2NO
5、=3Fe22NO4H2O解析:选C。A项,NO在空气中不能稳定存在,被氧化为NO2;B项,n(NO) mol,N(NO)NA;C项,pH1时为酸性溶液,NO氧化Fe2;D项,溶液变黄,Fe被HNO3氧化为Fe3。6(2013东北六校联考)向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3,充分反应,放出NO气体且金属剩余。则反应后溶液中c(NO)为(忽略溶液体积的变化)()A0.45 mol/L B0.6 mol/LC0.75 mol/L D0.9 mol/L解析:选C。由于反应后有金属剩余,即反应后所得溶液中不可能含有Fe3,生成物中金属离子均为2价。设金属为M,生
6、成的硝酸盐为M(NO3)2,根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M8HNO3(稀)=3M(NO3)22NO4H2O,HNO3在反应中有1/4被还原生成NO气体,其余的3/4均在溶液中,即反应后溶液中c(NO)为0.75 mol/L。7氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法不正确的是()A用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B实验室可采用如图所示装置制取NH3C实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气D在常温下,稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的解析:选B。含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色,此反应常用于检验蛋白质,A正确。NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4C
7、l(在试管中凝结),B错。NO2不溶于CCl4,Br2易溶于CCl4,根据CCl4层的颜色区分红棕色气体是NO2还是Br2,C正确。在常温下,稀硝酸能氧化铜,而浓硫酸不能氧化铜,由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸,D正确。8红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体气体x mL气体y mL,假设气体体积均在相同状况下测定,不考虑气体的溶解,则x和y的关系是()Axy ByxCxy Dy解析:选C。由方程式C4HNO3(浓)CO24NO22H2O、3NO2H2O=2HNO3NO、HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知当产生3 mol NO2时,最终生成1 mol NO和2 mol CO2,再
8、加上原来产生的 mol CO2,共 mol气体,原气体总量为 mol,所以xy。9如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释不正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定是FeCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3H2O是一种可溶性碱解析:选B。挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体,产生白烟,A项正确。NH3与浓H2SO4反应,但因浓H2SO4难挥发故无明显现象
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