新编高考化学一轮总复习练习:章末综合检测1 含答案.doc
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1、新编高考化学备考资料章末综合检测满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分,)1(2015上海宝山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和2 mol C2H4相比较,下列叙述中一定正确的是 ()A体积相等B电子数均为14NAC质量相等D含共价键均为6 mol解析:A选项,没有注明相同状况下,错误;B选项,电子的物质的量分别为28 mol、32 mol,错误;D选项,含共价键分别为
2、6 mol、12 mol,错误。答案:C2(2015绍兴质检)在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA2B4C,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,相同条件下,X的相对分子质量是 ()A11.43 B22.85C80.01 D160.02解析:根据质量守恒定律,2 mol X生成7 mol混合气体则X的摩尔质量为11.432 g/mol80.01 g/mol。答案:C3(2015聊城模拟)标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是 ()A在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为mnB25、1.25105 Pa时,两气体的密度之
3、比为nmC同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为nmD相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为mn解析:B项,两气体的体积相等,则ABMAMBmn,错误。答案:B4(2016届湖南省衡阳县第一中学高三上学期第三次月考)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 ()ABCD解析:考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器的相关知识。98%的浓H2SO4的物质的量浓度为c18.
4、4 mol/L,配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL需要浓硫酸的体积为V0.0054 L,即5.4 mL,应选择10 mL量筒,实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸,而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,量取浓硫酸时需要用到10 mL量筒和胶头滴管,稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒,转移溶液时需要用到玻璃棒,定容时需要用到100 mL容量瓶和胶头滴管,所以正确顺序为;故选D。答案:D5(2015百校联盟领航卷)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作都正确的是 ()选项容量瓶容积固体质量实验操作
5、A480 mL硫酸铜:7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾:12.0 g 配成500 mL溶液 C500 mL硫酸铜:8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾:12.5 g配成500 mL溶液解析:实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液,因为没有480 mL规格的容量瓶,所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜,则需要8.0 g,若是胆矾,则需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。本题选D。答案:D6(2015百校联盟领航卷)卫生防疫人员欲配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 (
6、)A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项所取样品质量偏小,使溶液浓度偏低;B项液体飞溅出,会损失一部分KMnO4,使溶液浓度偏低;C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少,使溶液浓度偏高;D项加水量过多,使溶液浓度偏低。答案:C7(2015沈阳一模)若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的个数是 ()常温常压下,21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA含0.2 mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应,转移的电子数一定小于0.2NA0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N
7、A等物质的量的SO2和SO3中含S原子数均为NAA一个 B二个C三个 D四个解析:本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。21 g O2与27 g O3中所含氧原子总数为NA3NA,正确;浓硫酸与铜反应过程中,硫酸的浓度逐渐减小,稀硫酸与铜不反应,正确;CaCO3和Mg3N2的摩尔质量均为100 g/mol,且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol质子,故0.6 g混合物中质子总数为50NA0.3NA,正确;只说明SO2和SO3的物质的量相等,但未指明物质的量的多少,错误。本题选C。答案:C8(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第
8、二次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NAB. 标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同C标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAD1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3的数目为0.2NA解析:A.3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol0.2 mol氨气中含有0.6 mol氮氢键,含NH键数目为0.6NA,A错误;B.标准状况下,体积相同的两种气体的分数一定相同,B正确;C.标准状况下,甲醇是非气态物质,C错误;D.1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中,Fe2(SO4
9、)3的物质的量为0.1 mol,由于铁离子部分水解,溶液中含有铁离子的数目小于0.2NA,D错误;答案选B。答案:B9(2016届江西省吉水中学三校高三联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时,1 L pH1的H2SO4溶液中,SO数目为0.1NAB将7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应,转移电子总数为0.1NAC9 g重氧水(HO)含电子总数为10NAD常温常压下,2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物,含CH数目为1.2NA解析:考查阿伏加德罗常数计算。A.25时,1 L pH1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol/L,则
10、硫酸根浓度是0.05 mol/L,因此SO数目为0.05NA,A错误;B.过氧化钠与水及CO2的反应中均是既作氧化剂,也作还原剂,转移1个电子,所以将7.8 g Na2O2即1 mol过氧化钠放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应,转移电子总数为0.1NA,B正确;C.9 g重氧水(HO)的物质的量是9 g20 g/mol0.45 mol,含电子总数为4.5NA,C错误;D.常温常压下,2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物的物质的量不是1 mol,含CH数目不是1.2NA,D错误,答案选B。答案:B10(2016届湖北市保康县第一中学高三上学期期中)将34.2 g C12H22O1
11、1(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是 ()A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1B该溶液溶质的质量分数为100%C该溶液中溶质的物质的量浓度的确定无需知道溶液的密度D该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度解析:考查了物质的量浓度、质量分数的计算的相关知识。A.n(C12H22O11)0.1 mol,由c,可计算浓度,但溶解在100 mL水中溶液的体积不是0.1 L,则浓度不是1 mol/L,故A错误;B.由溶质的质量和溶液的质量可计算质量分数,则该溶液溶质的质量分数为100%,故B正确;C.由B及c可知,该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液
12、的密度,故C错误;D.由B和C可知,质量分数可直接计算,故D错误;故选B。答案:B11(2016届广西桂林市第十八中学高三月考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1),所得溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,则下列关系中不正确的是 ()Aw17c/(1000)Bw17V/(17V22 400)Cc1000V/(17V22400)D(17V22400)/(22.422.4V)解析:考查物质的量、物质的量浓度、质量分数之间的关系等知识。A.根据c1000w/M,代入数值,w17c/(1000),故说法正确;B.w溶质的质量/溶液的质量10
13、0%,溶质的质量:17V/22.4 g,溶液的质量:17V/22.41000,则质量分数:w17V/(17V22400),故说法正确;C.根据cn/V,物质的量浓度c1000V/(17V22400),故说法正确;D.根据m/V,溶液的质量17V/22.41000,溶液的体积:V/22.4c,(17Vc22400c)/(1000V),故错误。答案:D12(2016届江苏省扬州中学高三上学期考试)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c,则溶质的相对分子质量为 ()A.BC.D解析:溶质的质量为ambn
14、,溶液的质量为mnp,溶液的体积为(mnp)/1000q,溶质的物质的量为c(mnp)/1000q,所以溶质的相对分子质量(ambn)/c(mnp)/1000q,选C。答案:C13下列说法中正确的是 ()A10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1的溶液C分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水D稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时,用量筒取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低解析:A选项,因为硫酸溶液的密度随浓度的减小而减小,所以最终100 mL稀溶
15、液的质量小于10 mL浓溶液的质量的10倍,错误;B选项,n(Na2O2)1 mol,生成n(NaOH)2 mol,错误;D选项,量取时,仰视读数偏低,量取的浓溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏大,错误。答案:C14用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为 ()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 gC437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g解析:设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得:答案:A15(2015上饶模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶
16、液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A.molL1BmolL1C.molL1DmolL1解析:注意混合液分成两等份,由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)mola mol、n(SO)2b mol,依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba)mol。答案:D16(2016届广西省钦州港经济技术开发区中学高三上学期第二次月考)向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为
17、c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL的水,使之质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2 molL1,则下列关系正确的是 ()AV102c2c1BV102c2102c2102c210 mL。c1 mol/L mol/L,则c2 mol/L mol/L,所以c1c2/,硫酸溶液的浓度越大密度也越大,所以12,所以2,所以c12c2。答案选C。答案:C17(2015四川雅安三月诊断)单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与16.0 g CuO的混合物,隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水,共收集到1.12 L气体(标准状况)
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