【新教材】高考化学真题分类解析【N单元】物质结构与性质(含答案).DOC
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1、新教材适用高考化学N单元物质结构与性质 N1 原子结构与元素的性质 N2 化学键 N3 分子的结构与性质 N4 晶体结构与性质 N5 物质结构与性质综合32N52012山东卷 化学物质结构与性质金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供
2、电子总数之和为18,则n_。CO与N2结构相似,CO分子内键与键个数之比为_。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_,甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。32答案 (1)b(2)C(碳)(3)412(4)sp3小于解析 (1)金属键没有方向性和饱和性,a错;金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,b对;金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动,c错;金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光,d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对
3、电子数为2的元素有C、O,其中C的电负性小。(3)CO中C和O以三键结合,含有1个键、2个键。(4)甲醇分子内C的成键电子对数为4,无孤电子对,杂化类型为sp3,甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小。37N5化学选修3物质结构与性质(15分)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_;图0(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到
4、小的顺序为_;(3)Se原子序数为_,其核外M层电子的排布式为_;(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_,SO离子的立体构型为_;(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2102,请根据结构与性质的关系解释:H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:_;H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:_;(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_gcm3(列式并计算),a位置S2离子与b
5、位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。图037答案 (1)sp3(2)OSSe(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为4价,而H2SeO4中的Se为6价,正电性更高,导致SeOH中O的电子更向Se偏移,越易电离出H(6)4.1或或135解析 (1)S8分子内的每个S原子键电子对数是2,孤电子对数是2,价层电子对数是4,杂化类型为sp3。(2)同主族元素,从上往下第一电离能逐渐减小,所以从大到小的顺序为:OSSe。(
6、3)由元素周期表可知Se的原子序数为34,其M层的电子排布为:3s23p63d10。(4)原子半径越大,其氢化物越容易电离出氢离子,所以H2Se的酸性比H2S强;SeO3的价层电子对数是3,Se原子上无孤电子对,故分子的立体构型是平面三角形;SO的价层电子对数是4,S原子上孤电子对数是1,所以离子的空间构型是三角锥形。(6)ZnS晶胞是立方体,其中8个顶点有8个S2离子,6个面心上各有1个S2离子,立方体内部还有4个Zn2离子,所以一个ZnS晶胞中含有的S2离子数864,Zn2离子数4100%4,则一个晶胞的质量为4,体积为(5401010 cm)3,所以密度为4.1 gcm3。30N5201
7、2福建卷 化学物质结构与性质(13分)(1)元素的第一电离能:Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是_。图0(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:图0在Xm中,硼原子轨道的杂化类型有_;配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号);m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成,它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键30答案 (1)MgNa元素Mg价电子排布式为3s2,处于全充满状态,
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