新编高考化学专题七 水溶液中的离子平衡 课时37 难溶电解质的溶解平衡.doc
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1、新编高考化学备考资料课时37难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀()A.溶解B.增多C.不变D.无法判断2.下表是五种银盐的溶度积常数(25):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是()A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条
2、件改变时,平衡也会发生移动3.T时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知T时AgCl的Ksp=410-10,下列说法不正确的是()A.T时,AgBr的Ksp为4.910-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.T时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数Ksp8164.(2011广州白云模拟)已知:25时,KspMg(OH)2=5.6110-12,Ksp(MgF2)=7.4310-11。下列说法正确的是()A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+
3、)大B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25时,Mg(OH)2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF25.某温度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.04molL-1AgNO3溶液与0.2molL-1Na2
4、SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110-36.(2011汕头模拟)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析,下列判断错误的是()A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和二、双项选择题7.(2011深圳模拟)已知,Ksp(FeS)=6.310-18,Ksp(CuS)=1.31
5、0-36,Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(HgS)=6.410-53,下列离子方程式不正确的是()A.FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)B.FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)C.HgS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Hg2+(aq)D.FeS(s)+Mn2+(aq)MnS(s)+Fe2+(aq)8.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是()A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(S)的增大而减小B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
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