新编高考化学专题复习:限时自测20化学反应速率.doc
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1、新编高考化学备考资料课后限时自测(二十)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1(2014马鞍山质检)下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同温度下,H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率【解析】A项,同时改变两个变量,无法确定化学反应速率是受哪种变量影响;B项,反应速率与放热、
2、吸热反应无关;C项,催化剂不能改变转化率。【答案】D2.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式5YXBt1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时,正、逆反应速率相等Dt3时,增大压强,v(正)增大、v(逆)减小【解析】Y、X的物质的量变化分别为7 mol和3 mol,故A项不正确;t1时Y为6 mol,X为4 mol,故B项正确;t2时X、Y物质的量浓度相等,但未达到平衡状态,故正、逆反应速率不相等,故C项不正确;t3时的曲线表明已达平衡,故v(正)v(逆),增大压强时,v(正)和v(逆)同时增大,但增大
3、的比例v(正)大于v(逆),所以平衡正向移动,D项不正确。【答案】B3一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 molL1降到0.04 molL1时,所需时间为()A等于15 sB大于15 sC小于15 s D等于10 s【解析】化学反应速率与物质的浓度有关,浓度越大,反应速率越快。题干中随反应的进行,物质的浓度逐渐降低,当由0.1 molL1降至0.07 molL1时,需15 s,则由0.07 molL1降至0.04 molL1时,所需时间肯定大于15
4、s。【答案】B4.(2014甘肃省河西部分普通高中高三第一次联合)可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)B维持压强不变,t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变,t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)【解析】充入SO3(g)时正反应速率不变,A错;升温正逆反应速率都加快,B错;C中充入一定量Ar,各物质的浓度不变,反应速率不变,C错;D中充入SO3(g)其浓度增大,维持恒压则容积变大,反应物的浓
5、度变小,正反应速率就变小,逆反应速率变大,正确。【答案】D5(2010福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1【解析】本题主要考查反应速率的计算。第8 min与第4 min时反应物浓度差c为10 molL1,t为4 min,所以在4 min8 min间
6、的平均反应速率为2.5 molL1min1,可以排除C、D两个选项;图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的,根据这一幅度,可以推测从第8 min到第16 min反应物浓度也应降低为第8 min时其浓度的,即由10 molL1降低到2.5 molL1,因此推测第16 min时反应物的浓度为 2.5 molL1,所以可以排除A选项而选B选项。【答案】B6(2014浙江温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧
7、化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢【解析】A项,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,盐酸浓度降低,反应速率减慢;B项,改用铁片和浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,如加热则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;C项,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;D项,对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢。【答案】D7合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下
8、,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点的正反应速率比b点处的大Ct2时刻,正反应速率大于逆反应速率Dd点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同【解析】图象中c点尚未建立平衡,反应继续向生成NH3的方向进行,正反应速率大于逆反应速率,A项错误;反应物H2的浓度a点大于b点,反应物的浓度越大,反应速率越快,B项正确;d、e两点为同一平衡状态,反应速率不再变化,相同,故C、D项错误。【答案】B8合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:下列说
9、法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度【解析】A项,升温,v逆v正,逆向移动;B项,使用催化剂,v正、v逆同倍数增大;C项,增压,v正增大;D项,降温,v正瞬间减小。【答案】B9(2014山西省高三诊断)一定温度下,在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),发生反应:2H2O(g) 2H2(g)O2(g)H484 kJmol1,不同时间产生O2的物质的量见下表:时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法正确的是()A达到平衡时,需要从外界
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