新编高考化学专题模拟演练【第3专题】化学常用计量方法(含答案解析).doc
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1、新编高考化学备考资料专题模拟演练(三)一、单项选择题1有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3、SO的物质的量浓度分别为0.4 mol/L、0.7 mol/L,则此溶液中K的物质的量浓度为()。A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L2用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()。A标准状况下,V L水含有的氧原子个数为B. mol的1H35Cl分子所含的中子数为NAC1 mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NAD常温时,1 L 1 molL1的醋酸溶液中,所含醋酸分子数为NA3用NA
2、表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是()。A1 mol羟基(OH)所含的电子数10NAB4 时,在1 L水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)后形成的溶液,其物质的量浓度为1 molL1 。C标准状况下,22.4 L Br2中含有的溴原子数为2NAD2 g重水(DO)中所含中子数为NA4(2012年四川)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()。ACu与Cu
3、2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol5相同温度下,下列实验过程中,溶液的浓度和质量始终不变的是()。A向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含CO2)B向KNO3饱和溶液中加入n g KNO3晶体C向质量分数为98.3%的浓硫酸中加入n g SO3D向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO46将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()。二
4、、双项选择题7NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子C标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下,1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物质的量相同8(2012年上海)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的4价和2价的混合氧化物,4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到O2
5、,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的组成及物质的量比是()。A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD114混合的PbO2、Pb3O4、PbO三、非选择题9人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4
6、标准溶液】下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O,则方程式中的x_
7、。(5)经过计算,血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。10向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水,形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水,且也不含氮元素)。滤出沉淀后,滤液经检验无Cu2,而SO的浓度只为反应前浓度的,且c(NH)2c(SO)(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同,NH的水解也不予考虑)。请写出:(1)沉淀的化学式:_。(2)形成沉淀的化学方程式:_。11(2012年上海)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量/g 氯化钠质量/g 2.403.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述
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