新编高考化学专题复习:北京市东城区普通校2014届高三上学期期中联考化学试题(含答案).doc
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1、新编高考化学备考资料 高三化学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100 分,考试用时100 分钟。将答案写在答题纸上,考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷(选择题,共48分)本卷包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应,则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生D任何化学反应一定都伴随
2、着能量的变化2“分类”的思想方法,在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是( )A只含一种元素的物质一定是单质B碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D有单质生成的反应一定是氧化还原反应3已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A非金属性:AsClP B热稳定性:HClAsH3HBrC还原性:As3S2Cl D酸性:H3AsO4H2SO4H3PO44 氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流。下列叙述中正确的是( )A通入H2的电极为正极 B正极的电极反应式为O2+2
3、H2O+4e= 4OHC工作时,负极区溶液pH增大 D工作时,溶液中的阴离子移向正极5反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是()A B D6已知短周期元素的离子:aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC7下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是() A用食醋除去暖水瓶中的水垢:2
4、CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2C稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中,离子总数是0.03NAC1 mol NH4+ 中含有质子数为10 NAD常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA9下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是(
5、)无色透明的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-常温下水电离出的c (H+)=10-12molL-1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-常温下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A B C D10下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.
6、1常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1A B C D全部11下列关于各装置图的叙述中,不正确的是()A用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质为CuSO4溶液B装置的总反应是:Cu2Fe3=Cu22Fe2 C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎不被腐蚀 12常温下向25.00mL0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关判断错误的是 () A在A点,溶液的pH=13 B在B点,c(Na+)= c(CH3
7、COO)c(OH)= c(H+)C在C点,c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D点,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)13下列说法正确的是() A通常状况下,1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 142.9 kJmol1 B已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应
8、生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1D已知:C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1,C(s,金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1,则C(s,金刚石)=C(s,石墨)H1.5 kJmol114在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g)HQ kJmol1。平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示:容器体积/Lc (Y)/(mol/L)温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.
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