新编高考化学真题分类解析【H单元】水溶液中的离子平衡(含答案).DOC
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1、新编高考化学备考资料H单元水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离 12H1、H2、H3、H52012浙江卷 下列说法正确的是()A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶
2、液中,Ag浓度:12C解析 A项,CH3COOH是弱电解质,存在电离平衡,稀释10倍,pH变化小于1,错误;B项,NaHA溶液pH7,则HA水解大于电离,pH,错误。10A2F1H12012福建卷 下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25 与60 时,水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等10C解析 A项,没有指明在标准状况下,故无法计算出11.2 L O2的物质的量,错;B项,水的离子积常数随温度的升高而增大,对
3、应pH随温度升高而减小,错;C项,等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,虽然醋酸是弱电解质,但随着中和反应的进行,氢离子不断电离出来,其氢离子的物质的量与盐酸的相同,故消耗NaOH的物质的量相等,正确;D项,H数值与方程式中化学计量数成比例关系,错。 H2 水的电离和溶液的酸碱性12H1、H2、H3、H52012浙江卷 下列说法正确的是()A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中
4、两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag浓度:12C解析 A项,CH3COOH是弱电解质,存在电离平衡,稀释10倍,pH变化小于1,错误;B项,NaHA溶液pH7,则HA水解大于电离,pH,错误。5H2H32012天津卷 下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol C
5、O2完全反应后,溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH3COO)5D解析 本题通过电解质溶液知识考查考生思维能力。A项因不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混合溶液的pH,如同浓度、同体积的H2SO4与NaOH溶液混合后溶液pH7,A项错误;B项加入Na2SO4固体后,溶液中c(SO)增大,使BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2)减小,B项错误;C项充分反应后溶液中溶质为KHCO3,由于HCO水解导致溶液中c(K)c(HCO),C项错误;向CH3COONa溶液中加入CH3COOH至溶液呈中性时,利用“电荷守恒”可知溶液中c(N
6、a)c(CH3COO),D项正确。11H22012课标全国卷 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中,c(H) molL1D混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)11C解析 A项,酸与碱恰好中和,混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱,可能呈酸性、中性或碱性;B项,常温下,溶液的pH7,溶液中cccccKcccccc H3 盐类的水解11B1 H32012重庆卷 向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba
7、(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时,溶液中有NH、Al3、SO,且c(NH)c(Al3)Bx10时,溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)c(SO)Cx30时,溶液中有Ba2、AlO、OH,且c(OH)7,则HA水解大于电离,pH,错误。5H2H32012天津卷 下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH
8、3COO)5D解析 本题通过电解质溶液知识考查考生思维能力。A项因不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混合溶液的pH,如同浓度、同体积的H2SO4与NaOH溶液混合后溶液pH7,A项错误;B项加入Na2SO4固体后,溶液中c(SO)增大,使BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2)减小,B项错误;C项充分反应后溶液中溶质为KHCO3,由于HCO水解导致溶液中c(K)c(HCO),C项错误;向CH3COONa溶液中加入CH3COOH至溶液呈中性时,利用“电荷守恒”可知溶液中c(Na)c(CH3COO),D项正确。25H3、F42012北京卷 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠
9、碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:_。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表:n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断,NaHSO3溶液显_性,用化学平衡原理解释:_。当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(4)当吸收液
10、的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:图0HSO在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:_。25答案 (1)SO2H2OH2SO32H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在:HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH,HSO的电离程度强于水解程度ab(4)HSOH2O2e=SO3HH在阴极得电子生成H2,溶液中c(H)降低,促使HSO电离生成SO,且Na进入阴极室,吸收液得以再生解析 本题考查离子方程式和电解质溶液以及电化学知识,意在考查考生对化学基本理论的掌握。(1)SO2形成硫酸型酸雨的
11、过程发生的反应是SO2溶于雨水形成亚硫酸,亚硫酸在空气中被氧气氧化为H2SO4。(2)SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3必须满足NaOH溶液足量,因此反应的离子方程式为:2OHSO2=SOH2O。(3)由表中991时pH6.2可知在NaHSO3溶液中一定是HSO的电离程度大于HSO的水解程度而使溶液显酸性。利用电荷守恒知溶液中:c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH),溶液呈中性则c(H)c(OH),两式联立可知c(Na)2c(SO)c(HSO);结合分析知溶液呈中性时溶质为Na2SO3与NaHSO3,再结合表中11时pH7.2可知pH7时1,故溶液中离子浓度关系为:c(Na
12、)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)。(4)在阳极上HSO放电发生氧化反应生成H2SO4,故电极反应的离子方程式为:HSO2eH2O=3HSO;在阴极H得到电子产生H2,导致溶液中c(H)减少,促使HSO电离生成SO,且Na进入阴极室,溶液溶质转化为Na2SO3,得以再生并可循环利用。 H4 胶体的性质及其运用 H5 难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容)26H3、H5、J42012浙江卷 已知:I22S2O=S4O2I。相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量
13、的FeCl3,为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入_,调至pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3
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- H单元 新编 高考 化学 分类 解析 单元 水溶液 中的 离子 平衡 答案
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