新编高考化学专题精讲:物质的量浓度及其溶液的配制【含例题】.DOC
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1、新编高考化学备考资料第4讲物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液,会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式cw100%深度思考1观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?答案5%表
2、示硫酸铜溶液的质量分数,即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么?答案1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,硫酸铜溶液的质量分数为_,NaCl溶液的浓度为_。答案5%0.4 molL1解析溶液一旦配好,它的质量分数及浓度就不再改变;从中取出部分溶液,其质量分数及浓度也不变。2判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于29
3、g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)在100 mL的烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为90%()(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)易错警示(1)c中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)将CuSO45H2O晶体溶于水,其溶质是CuSO4,将Na、Na2O、Na2O2溶于水,其溶质是NaOH,将SO3溶于水,所得溶质是H2SO4。(3)配制一定质量分数
4、的溶液,所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。题组一根据cB的计算1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_,溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_,Cl的物质的量浓度为_。答案(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL1解析(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 molL1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)c(
5、Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。2在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 gcm3,则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C. D1 000VM(MV2 240)答案B解析气体的物质的量为mol,所得溶液的质量为(M100)g,则此溶液的物质的量浓度为mol(M100)g(1 000 gL1)molL1。易错警示规避两个
6、易错点(1)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O,但以NH3计算。(2)气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V进行计算。题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d gcm3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g,该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用w、
7、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。答案(1) g(2) g(3) molL1(4)25dw molL1(5)%(6)100%(7) molL1解析(1)S100 g(溶解度定义)(2)S g(3)c molL1(4)c25dw molL1(5)w100%(6)w100%(7)c molL1思维建模有关物质的量浓度计算的一般方法(1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式:c、质量分数100%进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死
8、记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w,溶液的密度为 gcm3,溶质的摩尔质量为M gmol1,求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L,所以溶液质量为11 000 g,溶质的质量为11 000w g,溶质的物质的量为 mol,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c molL1。题组三溶液稀释与混合的计算4两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为3,则混合后硫酸的物质的量浓度为()A
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- 含例题 新编 高考 化学 专题 物质 浓度 及其 溶液 配制 例题
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