新编高考化学总复习专题:第8章第1节试题.doc
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1、新编高考化学备考资料一、选择题1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析:选C。铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Fe(OH)3是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。225 时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8105
2、4.91010K1:4.3107 K2:5.61011A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN),则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)解析:选C。A项,由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO,所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa),错;B项,若ab,反应生成Na
3、CN,其溶液呈碱性,c(Na)c(CN),错;C项,往冰醋酸中逐滴加水时,醋酸的电离程度增大,溶液中的离子浓度也增大,溶液导电能力增大,若继续稀释,则离子浓度将减小,导电能力降低,对;D项,NaHCO3和Na2CO3的混合液中,由电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO),错。3下列物质的水溶液中电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO,HCO HCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析:选A。A项应为NaHCO3=NaHCO,HCO HCO。4已知下面三个数据:7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种
4、酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF,由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN),其相对数据依次为K(HF)7.2104,K(HNO2)4.6104,K(HCN)4.91010。5有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是()A两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水释释100倍后,两种溶液的pH仍相等C
5、中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等解析:选A。溶液中水的电离受到抑制,酸电离出的氢离子浓度为103 mol/L,水电离出的氢氧根离子浓度为1011 mol/L,水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等,也为1011 mol/L,A选项正确;醋酸是弱酸,稀释过程中电离程度增大,pH变化小,稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH,B选项错误;pH相等,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,等体积醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠,C选项错误;D选项没有说明酸的体积,无法确定氢离子物质的量的多少,因此无法确定氢气量的多少。6在0.1 molL1C
6、H3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是()A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动解析:选D。A选项中加水,有利于弱电解质的电离,平衡正向移动;B选项中加碱,与弱酸电离的H反应使电离平衡正向移动;C选项中加强酸提供H,抑制弱酸电离,但H浓度增大,溶液酸性增强;D选项中加入含有相同阴离子的强电解质,同离子抑制弱酸电离,平衡逆向移动。7高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以
7、下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析:选C。由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离,酸性最强的是HClO4,最弱的是HNO3,由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示。8. pH2的A、B两种一元酸溶液各V mL,分别加水稀释到1000V mL,其pH与溶液体积
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